Springen naar inhoud

[scheikunde] Waarom poederachtige zeep KOH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Borise

    Borise


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2008 - 11:00

Wij wilden een vaste en een vloeibare zeep maken. We dachten dat we voor de vaste zeep NaOH moesten gebruiken en de vloeibare zeep KOH. Met het natronloog ontstond inderdaad een vaste zeep. Bij KOH ontstond er een poederachtige zeep. Hoe komt dit? Komt het door het uitzouten (verzadigde NaCl oplossing toevoegen waardoor zeep neerslaat). Voor het uitzouten hadden we een vloeibare oplossing maar voor een zeep was die oplossing wel heel erg vloeibaar. Of komt het misschien door de gebruikte olie (zonnebloemolie)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 januari 2008 - 12:35

Het verhaal dat kalium een vloeibare zeep levert en natrium een vaste zeep ben ik al eerder op het Forum tegengekomen.

Ik heb wat op internet zitten zoeken naar dit fenomeen, maar ik kom steeds tegen dat het niet klopt. Je kunt met verzeping van olie of vet geen vloeibare zeep maken. Zowel kalium als natrium leveren vaste zepen op. Zepen worden daarna pas met allerlei toevoegingen vloeibaar gemaakt.

Bron: o.a. het Zeepmakersgilde.
Overigens een heel leuk forum voor de amateur zeepmaker, compleet met een verzepingstabel waarin te vinden is hoeveel NaOH of KOH je voor welke hoeveelheid van welke olie of vet moet toevoegen.

Veranderd door Marjanne, 14 januari 2008 - 12:38


#3

Borise

    Borise


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2008 - 13:48

Bedankt voor je antwoord. Dit geeft mij weer een volgende vraag. Een vloeibare zeep bestaat dus niet maar is een zeep opgelost in water/andere stoffen. Toch worden vloeibare zepen meestal/altijd wel met kalium gemaakt omdat deze zepen beter oplossen in water. Hoe komt dit?

Veranderd door Borise, 14 januari 2008 - 13:48


#4

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3310 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2008 - 13:50

jup

kalium zepen (stearaat/palmitaat ionen etc) lossen makkelijker op dan hun natrium broeders

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#5

Borise

    Borise


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2008 - 14:12

jup

kalium zepen (stearaat/palmitaat ionen etc) lossen makkelijker op dan hun natrium broeders

En hoe komt dat? Heeft het te maken met het feit dat een kaliumion groter/zwaarder is dan een natriumion?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2008 - 14:46

Kalium is groter dan natrium maar heeft wel nog steeds dezelfde lading, +1, hierdoor zit kalium wat zwakker vast aan een anion.

#7

Jaapie_CF

    Jaapie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2008 - 18:13

Kalium is groter dan natrium maar heeft wel nog steeds dezelfde lading, +1, hierdoor zit kalium wat zwakker vast aan een anion.

Ik snap niet helemaal wat hier bedoeld wordt? Het kalium zit dus zwakker vast aan een anion maar hoe moet ik me voorstellen dat dit zorgt voor het beter oplossen?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 januari 2008 - 18:15

Als het zwakker vast zit, ioniseert het beter. Zelfde reden, maar dan omgekeerd is waarom calciumcarbonaat niet oplost. Daar is de ionbinding zo sterk, dat het liever als vaste stof naar de bodem keilt ipv op te lossen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures