Springen naar inhoud

[scheikunde] N-bepaling ammoniumzout


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nikkie V5

    Nikkie V5


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2008 - 20:46

Op school hebben we getitreert met een ammoniumzout. We hebben een terugtitratie gebruikt met de volgende stoffen:
het ammoniumzout waarvan we de concentratie wilde weten, natronloog als overmaat om met het zout te laten reageren, en HCl om de overmaat mee weg te titreren.

Nou moeten we berekenen wat het stikstof gehalte in het monster was wat we gekregen hadden.

Ik heb het volgende:

In het begin is er 25 mL natronloog toegevoegd. En het verbruik was 21,105 mL.
25 - 21,105 = 3,895 mL natronloog heeft er met NH4+ gereageerd toen de overmaat werd toegevoegd.

De molariteit van de natronloog was 0,1502 mol L-1.
Er zat dus 3,895 * 0,1502 = 0,585 mol natronloog in de erlenmeyer.

NH4+ (aq) + OH- (aq) <---> H2O (l) + NH3 (g)
1 : 1 : 1 : 1
De ammoniak is verwijderd door middel van destilatie, de reactie is dus aflopend gemaakt.

De NH4+ - oplossing was 10x verdund, dus in het monster zat 5,85 mol NH4+ in het monster.
****

Nou kom ik niet verder, want ik weet niet hoe ik kan bereken hoeveel stikstof atomen ik nou had als ik het aantal mol NH4+ heb..
Kan iemand mij verder helpen?


Nikkie

Veranderd door Nikkie V5, 14 januari 2008 - 20:48


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2008 - 22:19

Welk ammoniumzout bedoel je? Hoogst waarschijnlijk ammoniumsulfaat.

Wel, je hebt dus (NH4)2SO4:

(NH4)2SO4 --> 2NH4+ + SO42-

Dus voor elke 2 mol NH4+ heb je één mol ammoniumzout.

Reken om via molmassa en deel door gewicht van je monster en je hebt massapercentage ammoniumsulfaat. (=> stikstofgehalte (gebaseerd op Kjeldahl))

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2008 - 22:38

HO HO HO, je maakt een zeer zware fout [!]

Er reageren geen volumes met elkaar, alleen het aantal molen

In het begin is er 25 mL natronloog toegevoegd. En het verbruik was 21,105 mL.
25 - 21,105 = 3,895 mL natronloog heeft er met NH4+ gereageerd toen de overmaat werd toegevoegd.

Dat stuk is dus radicaal fout!

De tweede regel dan, je zult eerst beide hoeveelheden moeten omrekenen naar aantal molen, dmv de concentratie van zowel de loog als de zuuroplossing.

Veranderd door FsWd, 14 januari 2008 - 22:39


#4

Nikkie V5

    Nikkie V5


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2008 - 15:46

Welk ammoniumzout bedoel je? Hoogst waarschijnlijk ammoniumsulfaat.

Wel, je hebt dus (NH4)2SO4:

(NH4)2SO4 --> 2NH4+ + SO42-

Dus voor elke 2 mol NH4+ heb je één mol ammoniumzout.

Reken om via molmassa en deel door gewicht van je monster en je hebt massapercentage ammoniumsulfaat. (=> stikstofgehalte (gebaseerd op Kjeldahl))

Welk zout het is, is niet gegeven.. Dat maakt het lastiger.

Bedankt allebei, ik ga het nog eens proberen ;)

Nikkie

#5

Nikkie V5

    Nikkie V5


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2008 - 21:39

Ik heb nu dit:

In het begin is er 25 mL natronloog toegevoegd. En het verbruik HCl was 21,105 mL.
De molariteit van de HCl was 0,1004 mol L-1
0,1004 * 21,105 = 2,119 mol HCl heeft met natronloog gereageerd.

Er was een overmaat van 25 mL natronloog toegevoegd. De molariteit van natronloog was 0,1502 mol L-1
0,1502 * 25 = 3,755 mol natronloog.

OH- (aq) + H+ (aq) --> H2O (l)
1 : 1   : 1

Er heeft dus van 2,119 mol HCl met natronloog gereageerd.
3,755 - 2,119 = 1,636 mol natronloog heeft met het ammonium gereageerd.

NH4+ (aq) + OH- (aq) <---> H2O (l) + NH3 (g)
1   : 1 : 1   : 1

Er heeft dus ook 1,636 mol NH4+ gereageerd met natronloog.


Ik denk dat dit beter in de buurt komt.
Nou wil ik dus het percentage stikstof berekenen in het monster. Ik weet niet wat voor ammoniumzout het is, alleen dus dat er ammonium inzit.
Ik weet hoeveel gram er in mijn monster zat dat ik heb opgelost in water.
Daar kan ik dan de molaire massa van het zout mee berekenen en kijken welk zout het was.. maar dat weet ik dan niet zeker..

Is er een andere mogelijkheid om te doen?

Groetjes Nikkie

Veranderd door Nikkie V5, 16 januari 2008 - 21:39


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 januari 2008 - 21:57

Helpt het als ik zeg dat er 1 mol stikstof in elke mol ammonium zit? En laat nog even zien hoe je aan die 2,119 mol HCl komt (het aantal mol NaOH is goed).

Wat jij wil doen is eerst de molmassa van een eventueel zout opzoeken, vermenigvuldigen met de molmassa om het aantal gram van dat zout te krijgen, en dan weer te delen door de molmassa om terug hetzelfde aantal mol te krijgen als waarmee je begon :P

Veranderd door FsWd, 16 januari 2008 - 21:58


#7

Nikkie V5

    Nikkie V5


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2008 - 15:33

Dat helpt wel ja :P bedankt!

De HCl:
De molariteit van de HCl was 0,1004 mol L-1 en het verbruik was 21,105 mL
0,1004 * 21,105*10^-3 = 2,119*10^-3

Daar zit dus ook nog een foutje in, ook bij de natronloog, ik moet het omrekenen naar liters, wat ik nu dus wel heb gedaan :)

Bedankt!

#8

Nikkie V5

    Nikkie V5


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2008 - 15:53

Wel, ik heb het dus nog eens geprobeerd :P

Dan kom ik hierop uit:

In het begin is er 25 mL natronloog toegevoegd. En het verbruik HCl was 21,105 mL.
De molariteit van de HCl was 0,1004 mol L-1
0,1004 * 21,105•10-3 = 2,119•10-3 mol HCl heeft met natronloog gereageerd.

Er was een overmaat van 25 mL natronloog toegevoegd. De molariteit van natronloog was 0,1502 mol L-1
0,1502 * 25•10-3 = 3,755•10-3 mol natronloog.

OH- (aq) + H+ (aq)  --> H2O (l)
  1          :  1          :    1

Er heeft dus van 2,119 mol HCl met natronloog gereageerd.
3,755•10-3 - 2,119•10-3  = 1,636•10-3  mol natronloog heeft met het ammonium gereageerd.

NH4+ (aq) + OH- (aq) <---> H2O (l) + NH3 (g)
  1        :      1            :      1      :    1

Er heeft dus ook 1,636•10-3 mol NH4+ gereageerd met natronloog.
Maar omdat we met 10x verdund ammoniumzout hebben gewerkt heeft er in het monster dus 1,636•10-2 mol NH4+ gezeten.

Als je 1 mol NH4+ hebt, heb je ook 1 mol N in dat molecuul.
De molaire massa van NH4+ is 18,042 g mol-1.
De massa van het ammonium in het zout was dus
1,636•10-2 * 18,042 = 2,952•10-1 gram.

De molaire massa van N is 12,01 g mol-1.
De massa van N in het zout was dus
1,636•10-2 * 12,01 = 1,965•10-1 gram.

Het massapercentage N in het monster was dus:
1,965•10-1 / 2,952•10-1 * 100% = 66,6%


Ik denk alleen dat er nog een fout in zit.
Je moet namelijk bij een volgende vraag gaan kijken naar verschillende ammoniumzouten en die vergelijken met het zout waarmee we hebben getitreert.
Maar geen één ammoniumzout bevat 66,6% N...

Dus ik denk dat er nog iets niet helemaal klopt..

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 januari 2008 - 16:19

Je moet wel uitgaan van de inweeg van het totale zout, niet van het ammonium alleen. Je moet in het begin een of andere vaste stof hebben afgewogen, nou, die massa moet je op het eind gebruiken.

en de molaire massa van N is natuurlijk 14,01, jij hebt nu die van koolstof :P

Als jij rond de 870 mg zout heb ingewogen, weet ik welk zout dat was ;)

Veranderd door FsWd, 17 januari 2008 - 16:22


#10

Nikkie V5

    Nikkie V5


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2008 - 18:18

Oja!

We kregen een monster en in het mijne zat 1,0645 gram zout.
Dus ik ga nog een keertje rekenen bedankt ;)

Zo dus:

De molaire massa van N is 14,01 g mol-1.
De massa van N in het zout was dus
1,636•10-2 * 14,01 = 2,292•10-1 gram.

De massa van het monster was: 1,0645 gram.

Het massapercentage N in het monster was dus:
2,292•10-1 / 1,0645 * 100% = 21,5%


nou komt het ook dichter in de buurt van de massapercentages van de andere zouten ;)
Hij komt nu het dichtst in de buurt van (NH4)2S, daar had ik namelijk 20,56 procent van gevonden, maar omdat ik het verkeerde massa getal heb ga ik even opnieuw kijken :P misschien heb ik het daar ook verkeerd gedaan.

Veranderd door Nikkie V5, 17 januari 2008 - 18:24


#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 januari 2008 - 18:55

Totale molmassa van ammoniumsulfide is 60.08, er zit 2x een N in, dus ik kom uit op 28.02/60.08 * 100% = 46% aan stikstof. De stof die je zoekt bevat wel een S.

#12

Nikkie V5

    Nikkie V5


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2008 - 19:13

Oo aan die 2 x N had ik nog niet gedacht!
Nog een keer :P

Bedankt!

#13

Nikkie V5

    Nikkie V5


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2008 - 19:20

Ammoniumsulfaat!

Daar kom ik uit op 21,21% dat scheelt 0,29% met mijn berekende ammoniumzout, ik denk dat dat hem is, verder komt niks dicht genoeg in de buurt :P
Bij de titratie kunnen ook nauwkeurigheids fouten zijn gemaakt, dus ik denk dat het verschil hem daar in zit.

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 januari 2008 - 19:27

Die had ik ook, dat komt heel erg in de buurt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures