Springen naar inhoud

Exo- en endotherme reacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bonzai

    Bonzai


  • >100 berichten
  • 190 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2008 - 20:29

Op school zijn we bezig over het chemisch evenwicht en het verstoren ervan.
Een van de onderdelen dat we besproken hebben is dat de temperatuur verhogen of verlagen respectievelijk de endo en exo energetische reactie kunnen bevorderen. Nu geeft onze leerkracht er altijd de endo en exo therme reactie bij. (bijvoorbeeld de heengaande reactie is exotherm, de teruglopende endotherm)
Nu is mijn vraag, hoe je kan teweten komen welke de endo en welke de exo therme is? Is dit gewoon vanbuiten leren of kan je het ook afleiden?

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2008 - 20:48

Dat moet in de reactie staan + warmte of - warmte. OF + ... joule of - ... joule.

(Heb deze week hetzelfde deel gezien :P )

Veranderd door chemaniac, 20 januari 2008 - 20:52


#3

Bonzai

    Bonzai


  • >100 berichten
  • 190 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2008 - 21:36

Hehe :P
Mja onze leerkracht gaat er ook altijd wel bijzeggen welke endo/exo is, maar ik vroeg me gewoon af of het ook zonder context kan achterhaald worden :)

#4

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2008 - 21:39

Soms wel, als je vertrekt van complexe moleculen en je reactieproducten zijn eenvoudiger dan zijn deze reacties meestal exotherm omwille van de daling in potentiŽle energie. Veronderstel dan wel dat je reactie verloopt onder constante druk, dan wordt de reactiewarmte gecorreleerd aan een verandering in enthalpie, die een sterk verband vertoont met de potentiŽle energie.

Veranderd door Don Carbazone, 20 januari 2008 - 21:39


#5

yeti_CF

    yeti_CF


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2008 - 21:42

Wiki zegt:

Het endotherm zijn van een reactie is een teken dat de bindingen die bij de reactie worden verbroken zwakker zijn dan de verbindingen die bij de reactie worden gevormd.

en

Het exotherm zijn van een reactie wordt veroorzaakt doordat de bindingen die bij de reactie worden verbroken meer energie bevatten dan de bindingen die bij de reactie worden gevormd. Tijdens de reactie wordt dus energie die is opgeslagen in bindingen (chemische energie) omgezet in andersoortige energie. Voorbeelden van exotherme reacties zijn nagenoeg alle verbrandingsreacties en het oplossen van een metaal in een zuur.


Heb er eigenlijk nooit over nagedacht, maar heb 't ook dit jaar op school gehad.

#6

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2008 - 21:45

Volgend axioma kan helpen:

breken van bindingen vereist energie;
vormen van bindingen stelt energie vrij.

#7

jorgensw

    jorgensw


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2008 - 17:50

Maar onthoud dat verschillende type bindingen een andere hoeveelheid energie bevatten.

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 januari 2008 - 18:04

Om dat echt te kunnen uitvogelen, moet je de vrije energie kunnen bepalen: ΔG = ΔH - TΔS

#9

Bonzai

    Bonzai


  • >100 berichten
  • 190 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2008 - 21:19

Bedankt voor de reacties, als ik het goed voor heb is het dus niet zomaar even zeggen of een reactie dan endo of exotherm is :)

#10

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2008 - 07:57

Om dat echt te kunnen uitvogelen, moet je de vrije energie kunnen bepalen: ΔG = ΔH - TΔS

Ik ben hier niet echt mee eens. BindingsenergiŽn zijn een bron van potentiŽle energie, en die wordt gelinkt aan enthalpie. De Gibss vrije energie is, zoals de Helmholtz energie, een maat voor de richting waarin een reactie verloopt. Reacties verlopen immers spontaan in richting van dalende Gibss energie. De reactiewarmte die dus vrijkomt, een maat voor de bindingsenergiŽn, moet eerder gerelateerd worden aan de enthalpieverandering.

Gibss vrije energie heeft trouwens zijn naam niet gestolen. De G van een systeem is de maximale niet-expansie arbeid die het systeem kan verrichten onder bepaalde condities.

#11

Pink Panther

    Pink Panther


  • >250 berichten
  • 516 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2008 - 17:20

Je kan niet zomaar van een reactie zeggen of ze exo- of endotherm is. Nouja als je de bindingenthalpiŽn en de vele andere factoren kent, zal het wel mogelijk zijn dit te achterhalen, maar ik denk dat die informatie ook niet tot jouwer beschikking staat, dus ik zou gewoon aannemen wat de docent zegt en je er voorts geen zorgen over maken (dat doe ik ook niet).

#12

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2008 - 18:43

Soms wel, als je vertrekt van complexe moleculen en je reactieproducten zijn eenvoudiger dan zijn deze reacties meestal exotherm omwille van de daling in potentiŽle energie. Veronderstel dan wel dat je reactie verloopt onder constante druk, dan wordt de reactiewarmte gecorreleerd aan een verandering in enthalpie, die een sterk verband vertoont met de potentiŽle energie.

zie mijn post: je kan het wel inschatten

#13

Bonzai

    Bonzai


  • >100 berichten
  • 190 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2008 - 21:36

Thanks





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures