Springen naar inhoud

[scheikunde] thermodynamica


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Blue

    Blue


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2008 - 20:15

Ik ben op zoek naar een formule die een verband uitdrukt tussen dampdruk en temperatuur.

Ik geef een klein voorbeeld:

Benzeen kookt bij 80,01 °C en 1,00 atm. De standaardverdampingsentropie is 20,8 cal/K.mol. Bereken de dampdruk bij 100°C
8-[

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 januari 2008 - 20:27

Je wilt dat in ieder geval al omrekenen naar joules

#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 januari 2008 - 21:25

Je moet er bij deze opgave van uitgaan dat je verdampingsenthalpie gelijk blijft. De entropie is gegeven. Totale effect H-TΔS bij evenwicht is nul.

Nu neemt de entropie van een ideaal gas af als de druk toeneemt. Als je daarvoor een formule hebt kun je voor benzeen uitrekenen wat de dampdruk is bij een andere temperatuur.

#4

sherpa

    sherpa


  • >25 berichten
  • 90 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2008 - 21:27

Kan je ook niet verder met de vergelijking van Antoine?
Je moet dan wel de drie Antoine-coeff. opzoeken.

#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 januari 2008 - 21:29

Dat is vast niet de bedoeling.

#6

Blue

    Blue


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2008 - 22:01

Ik heb reeds de entropie berekend. Deze bedraagt 7347,808 cal/mol

Nergens vind ik een formule voor 'Nu neemt de entropie van een ideaal gas af als de druk toeneemt.'

Waar zou ik deze kunnen opzoeken?

#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 januari 2008 - 13:39

http://en.wikipedia....eal_gas#Entropy

#8

Blue

    Blue


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2008 - 13:52

Dit heb ik zelf ook al bekeken maar ik weet niet welke formule hier aansluit met mijn gegevens.
Daarbij zien ze mij nogal ingewikkeld uit en kan een kleine toelichting wel wat verheldering brengen.
IK heb ook omgezet in Nederlands maar dan vertaalt wikepedia niet alles. vandaar!?

#9

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2008 - 14:49

als de druk stijgt neemt het volume af => moleculen bewegen in kleiner volume

=> lagere moleculaire wanorde => entropie daalt

#10

Blue

    Blue


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2008 - 15:12

Dit begrijp ik wel maar ik ben op zoek op bovenstaande oefening op te lossen en ken geen gepaste formule!

#11

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2008 - 16:05

daarvoor moet je zoeken naar de vergelijking van de dampdruklijn in het fasediagram.

Algemeen geldt de Clapeyron vergelijking: (dp/dT) = ΔtrsS / ΔtrsV

voor dampdruklijn wordt deze verder uitgewerkt tot Clausius-Clapeyron vergelijking: (d ln(p) / dT) = ΔvapH / (R*T2)

oplossen deze diff vgl en je vraagstuk is opgelost

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 januari 2008 - 16:09

daarvoor moet je zoeken naar de vergelijking van de dampdruklijn in het fasediagram.

Algemeen geldt de Clapeyron vergelijking: (dp/dT) = ΔtrsS / ΔtrsV

voor dampdruklijn wordt deze verder uitgewerkt tot Clausius-Clapeyron vergelijking: (d ln(p) / dT) = ΔvapH / (R*T2)

oplossen deze diff vgl en je vraagstuk is opgelost

Ik zit hier nu zelf naar te staren. Los je het deel voor de = nu op deze manier op?

ln(P1/P2)/(T1-T2)

#13

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2008 - 12:14

nee, dit is mijn oplossing:

ln (p2/p1) = (-ΔvapH / R) * ( ( 1 / T2 ) - ( 1 / T1 ) )

en dan logaritme eventueel wegrekenen via Euler





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures