pH-waarde
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 915
Re: pH-waarde
Definieer even pH waarde. Misschien helpt het begrip "dissociatie" je?
-
- Berichten: 5
Re: pH-waarde
zelfionisatie van water
h2o +h2o <---> h3o+ + oh-
ev= [h3o+] [oh-]
------------------------------ =deelstreep
[h2o]2
K [h2o]2 = [h3o+] [oh-]
kw= [h3o+] [oh-] bij 298K kw=1,0 . 10-14
in evenwicht geld : [h3o+]= [oh-]
kw= [h3o+]2
[h3o+]=√kw
bij 298K=> √1,0 . 10-14 = 1,0 . 10-7mol/l
ph=-log [h3o+] = -log1,0 . 10-7 = 7,oo
water kan zich dus als zuur en als base gedragen maar in evenwicht zijn de concentraties h3o+ en oh- gelijk. vul alles in en vind 7
h2o +h2o <---> h3o+ + oh-
ev= [h3o+] [oh-]
------------------------------ =deelstreep
[h2o]2
K [h2o]2 = [h3o+] [oh-]
kw= [h3o+] [oh-] bij 298K kw=1,0 . 10-14
in evenwicht geld : [h3o+]= [oh-]
kw= [h3o+]2
[h3o+]=√kw
bij 298K=> √1,0 . 10-14 = 1,0 . 10-7mol/l
ph=-log [h3o+] = -log1,0 . 10-7 = 7,oo
water kan zich dus als zuur en als base gedragen maar in evenwicht zijn de concentraties h3o+ en oh- gelijk. vul alles in en vind 7
- Berichten: 6.853
Re: pH-waarde
Vergeet niet dat de afkortingen van atoomnamen allemaal met een hoofdletter beginnen. Zuurstof is dus O en niet o, en waterstof H en niet h.
-
- Berichten: 223
Re: pH-waarde
bij een graad of 20pH wordt dan gelijk aan 7 als ik mij niet vergis
anders is het weer wat anders