Springen naar inhoud

[scheikunde] oxaalzuur oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Tanneleine

    Tanneleine


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2008 - 15:58

Ik moet voor een scheikunde PO de molariteit van H2C2O4 oplossing berekenen.
(10,0 ml pipetreren in een erlemeyer, aanzuren met 20 ml 1M zwavelzuur en aanvullen tot 100ml met water)
Dit moet je gaan verwarmen tot 70 graden en daarna moet er telkens wat 0,0200 kaliumpermanganaat worden toegevoegd.

Nou weet ik dat je van die stappen hebt
1. Wat komt er in de erlenmeyer?
2. Wat zijn de reactievergelijkingen? etc
maar moet je nou de reactievergelijkingen nemen als kaliumpermanganaat word toegevoegd of bij het aanzuren?
en als het redox is(waar ik vanuit ga) is H2C2O4 dan in de oplossing allemaal losse ionen? of blijft het H2C2O4?
en hoe zit dat met de kaliumpermanganaat oplossing, blijft dat KMnO4? of word het in 2 stukken gesplitst.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

nielsie

    nielsie


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2008 - 17:16

bij redox wordt dan (2H+ MnO4- met mn+7 omgezet tot mn+2en H2O)2X
en( C2O4 -2e- -->2CO2) 5x

#3

Tanneleine

    Tanneleine


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2008 - 17:34

hm dus C2O4 is samen een stofje zegmaar die oplost..

#4

nielsie

    nielsie


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2008 - 17:36

neen H2C2O4 splitst op in 2 H+en en C2O42-
en dit is dus hetgeen in je deelrecties moet gebruikt worden

Veranderd door nielsie, 29 januari 2008 - 17:37


#5

Tanneleine

    Tanneleine


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2008 - 17:38

maar in mn binas staat nergens C2O4 -2e- -->2CO2
alleen H2C2O4-->2CO2+3H+ +2e

#6

nielsie

    nielsie


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2008 - 17:41

H2C2O4-->2CO2+3H+ +2e
zal wrschijnlijk
H2C2O4-->2CO2+ 2H+ +2e moeten zijn
maar dat is algemene reactie
deelreactie is dus door het opsplitsen
C2O42--->2CO2 +2e-

je h+ moeten hierin niet worden opgenomen

Veranderd door nielsie, 29 januari 2008 - 17:42


#7

Tanneleine

    Tanneleine


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2008 - 17:41

ohh ok dus dan kan ik gewoon die uit de binas gebruiken:)

#8

Tanneleine

    Tanneleine


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2008 - 17:58

als het dan klopt dan gebruik ik de 2 halfvergelijkingen:
2MnO4- + 16H+ +5e-->2Mn2+ +8H2O |2x|
5H2C2O4-->10CO2+10h+ +2e |5x|

De redox reactie wordt dan:
2MnO4- + 16H+ + 5H2C2O4-->2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 + 10H+

Veranderd door Tanneleine, 29 januari 2008 - 17:59


#9

Tanneleine

    Tanneleine


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2008 - 18:12

dan volgend vraagje:
ik moet nu de molariteit van oxaalzuur bepalen
gemiddeld heb ik 11,02 ml kaliumpermanganaat getitreerd.
ik weet door het te berekenen dat er 2,2x10^-4 mol KMnO4/11,02 ml zit

maar hoe ga ik nu verder met de oxaalzuur?

#10

nielsie

    nielsie


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2008 - 19:10

wanneer je je aantal mol KMnO4 berekent hebt
zet je dat tegenover je aantal mol oxaalzuur d.w.z.voor 2 mol permanganaat staat 5 mol oxaalzuur dus is het aantal mol oxaalzuur 5/2 * aantal mol permanganaat dacht ik

#11

Tanneleine

    Tanneleine


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2008 - 22:16

Ok dan heb ik het goed gedaan:)
het word dan 0,055 mol oxaalzuur/liter

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 januari 2008 - 22:30

Ok dan heb ik het goed gedaan:)
het word dan 0,055 mol oxaalzuur/liter

Neenee 0,05510 mol oxaalzuur/liter. Laat nooit significante cijfers vallen ;).

Maarre, je maakt 2 rekenfoutjes: die 10,0 ml zat opgelost in 100 ml en voor de tweede: lees nielsies post nog eens goed door

Veranderd door FsWd, 29 januari 2008 - 22:32


#13

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 30 januari 2008 - 08:20

# Moderatoropmerking
Tanneleine, denk je even aan het gebruiken van sub- en superscript? Zie hier hoe dat moet.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#14

Nikkie V5

    Nikkie V5


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2008 - 12:26

Ik zit ook met deze titratie, alleen bij mij is azijnzuur verontreinigt met oxaalzuur.
met een redox titratie met aangezuurde kaliumpermanganaat bepalen we hoeveel oxaalzuur in het mengsel zit, en met een zuur-base reactie hoeveel zuur er in totaal in zit.

Nou wordt er bij de voorbereiding het volgende gevraagd:

Stel de molariteit van de kaliumpermanganaatoplossing is 0,05231 M. In de voorbereiding wordt verteld dat het verbruik theoretisch tussen de 18 en 19 mL uitkomt. Je kunt met deze gegevens berekenen tussen welke waarden de molariteit van de oxaalzuur verontreiniging moet liggen. Geef deze berekening.

*****

Ik neem nu dus eerst als verbruik 18 mL.
Dat vermenigvuldig ik met de molariteit van KMnO4 die was 0,05231 M.
Daar komt 9,8 * 10-3 mol uit.

Als ik dan wil weten hoeveel mol oxaalzuur ik had doe ik dus:
(5/2) * 9,8 * 10-3 = 2,4 * 10-2 mol oxaalzuur.

Maar ik moet de molariteit berekenen, maar ik weet nou toch niet hoeveel mililiter oxaalzuur ik had?
Of is dat net zoveel als je verbruik?

Groetjes Nikkie

#15

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 februari 2008 - 13:33

Je hebt gelijk, dat gegeven heb je inderdaad nodig.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures