Springen naar inhoud

[scheikunde] Mol berekening acetylsalicylzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Prup

    Prup


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2008 - 16:13

Voor mijn profielwerkstuk heb ik Aspirine gemaakt en moet nu berekenen hoeveel procent mijn opbrengst is vergeleken met de maximale hoeveelheid dat te maken is (theoretisch).

Bij het synthetiseren heb ik 3,00 g salicylzuur afgewogen en 6,0 mL azijnzuuranhydride toegevoegd.
De molmassa van beide stoffen heb ik opgezocht:
azijnzuuranhydride 102,09 g/mol
salicylzuur 138,123 g/mol
De volgende reactievergelijking heb ik gevonden:
Geplaatste afbeelding
(Salicylzuur + azijnzuuranhydride wordt acetylsalicylzuur + ?)
Hieruit blijkt dat de molverhouding 1 : 1 is (?)
Het aspirine dat ik heb gemaakt is 3,005 g
Nou ben ik niet bepaald goed in molberekeningen dus zou iemand mij kunnen helpen met zoiets aan te pakken?

Alvast bedankt :)

Veranderd door Prup, 30 januari 2008 - 16:30


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 30 januari 2008 - 16:29

Je bent goed op weg hoor.

Je weet de molmassa's van salicylzuur en azijnzuuranhydride al. Je kunt nu ook berekenen hoeveel mol je van beide hebt voordat de reactie begon.

De reactie is inderdaad zo dat je verhouding 1:1 is. Is dan het salicylzuur of de azinzuuranhydride in overmaat? Welke van de twee bepaalt dan de maximale opbrengst?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Prup

    Prup


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2008 - 16:40

3,00 g Salicylzuur delen door 138,123 geeft 0,0217 mol Salicylzuur
Maar mag ik nou hetzelfde doen voor azijnzuuranhydride omdat azijnzuur in mL is en de molmassa in g/mol?
Want dan zou het 0,0587 mol azijnzuuranhydride zijn?
Dan zou azijnzuuranhydride in overmaat zijn maar dan weet ik niet hoe je de maximale opbrengst bepaald

Veranderd door Prup, 30 januari 2008 - 17:22


#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 30 januari 2008 - 17:21

3,00 g Salicylzuur delen door 138,123 geeft 0,217 mol Salicylzuur

Ik zou maar even controleren of je het goed hebt opgeschreven, of anders opnieuw berekenen, want 0,217 klopt niet ;)

maar dan weet ik niet hoe je de maximale opbrengst bepaald

Alles op zijn tijd :)

Als je weet hoeveel mL azijnzuuranhydride je hebt, kun je via de dichtheid berekenen hoeveel gram dat is. Ik zal je de dichtheid cadeau doen: 1,08 g/mL.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

Prup

    Prup


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2008 - 17:33

Oeps typfout :P. Hoort te zijn 0,0217 mol salicylzuur.
Als de dichtheid 1,08 g/mol is, is 6,0 mL:
6,0 x 1,08 = 6,48 gram azijnzuuranhydride
6,48 : 102,096 = 0,063 mol azijnzuuranhydride
Dus:
0,063 mol azijnzuuranhydride
0,0217 mol salicylzuur

Azijnzuuranhydride is dus in overmaat?

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 januari 2008 - 18:02

Ja.

Hoeveel mol acetylsalicylzuur kun je dus maximaal hebben gemaakt.
Hoeveel weegt 1 mol acetylsalicylzuur?
Hoeveel mol heb je dus?

#7

Prup

    Prup


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2008 - 18:22

Ehm molmasssa van acetylsalicylzuur is 180,15 g/mol
Moet je dan aantal mol azijnzuuranhydride en aantal mol salicylzuur bij elkaar optellen en dan maal molmassa acetylsalicylzuur 180,15?
0,063 + 0,0217 = 0,0847 mol
0,0847 x 180,15 = 15,3 gram max acetylsalicylzuur?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 januari 2008 - 18:39

Ehm molmasssa van acetylsalicylzuur is 180,15 g/mol
Moet je dan aantal mol azijnzuuranhydride en aantal mol salicylzuur bij elkaar optellen en dan maal molmassa acetylsalicylzuur 180,15?
0,063 + 0,0217 = 0,0847 mol
0,0847 x 180,15 = 15,3 gram max acetylsalicylzuur?

Nee want ze reageren samen weg: vervang ze anders even door letters. Als het salicylzuur eenmaal op is, blijft je resterend azijnzuuranhydride netjes in je oplossing zwemmen.

1 mol A reageert met 1 mol B tot 1 mol C en 1 mol D

Veranderd door FsWd, 30 januari 2008 - 18:40


#9

Prup

    Prup


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2008 - 18:52

Dus dat betekend dat 0,063 - 0,0217 = 0,0413 mol azijnzuuranhydride in overmaat is?

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 januari 2008 - 19:07

Dat klopt ja, en ook dat je dus maar 0,0217 mol aspirine gevormd zal krijgen. Ik hoop dat je daar al achter was, anders bij deze :P

En om je stoffen compleet te krijgen: eissigsaŁre is azijnzuur.

Veranderd door FsWd, 30 januari 2008 - 19:08


#11

Prup

    Prup


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2008 - 19:33

Ohh :P
Maar is het dan niet dat ik maximaal 0,0413 mol aspirine gevormd zal krijgen ipv 0,0217? Want dat is het salicylzuur toch?
Dus 0,0413 x 180,15 = 7,44 gram maximaal?

Oh, en bedankt voor het ontcijferen van eissigsaŁre :)

Veranderd door Prup, 30 januari 2008 - 19:34


#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 januari 2008 - 22:15

Aspirine is acetylsalicylzuur. Of heb je dat plaatje in het begin alleen hier neer gezet om mooi te zijn?

#13

Prup

    Prup


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 11:44

Dat klopt ja, en ook dat je dus maar 0,0217 mol aspirine gevormd zal krijgen. Ik hoop dat je daar al achter was, anders bij deze :P

En om je stoffen compleet te krijgen: eissigsaŁre is azijnzuur.

Hoort dat 0,0217 mol aspirine niet 0,0413 mol te zijn omdat dat in overmaat is?
En ja, ik weet dat acetylsalicylzuur aspirine is :). Dat plaatje heb ik er neergezet om zo de molverhouding te bepalen

#14

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 januari 2008 - 12:21

Stel reactievergelijking: A + B --> C

1 molecuul A en 1 molecuul B geven 1 molecuul C
1 mol A en 1 mol B geven 1 mol C
0,0217 mol A en 0,0217 mol B geven 0,0217 mol C

Nu heb je een mengsel van 2 moleculen A en 4 moleculen B
Hoeveel moleculen C kun je nu krijgen?
Hoeveel moleculen B zijn er daarna over?

Nu jij met jouw azijnzuur/salicylzuur-mengsel.

#15

Prup

    Prup


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 12:35

2 moleculen C kan ik krijgen en 2 moleculen B houd ik over

dus 0,0217 mol acetylsalicylzuur kan ik krijgen?
En 0,0413 azijnzuuranhydride houd ik over

0,0217 x 180,15 = 3,91 gram aspirine?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures