Springen naar inhoud

[scheikunde] Chemisch Rekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

den andere

    den andere


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2008 - 18:58

Dieter heeft een stukje magnesiumlint gekregen van 0,10mol. Dieter moet zijn vriend bewijzen dat het echt 0,1 mol Mg is. Hij legt uit dat hij daarvoor het lintje moet oplossen in een sterk zuur en dat het dan wegreageert.

Reactie: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

Dieter laat het magnesium reageren met 100ml waterstofchloride-oplossing.
a) Bereken de minimale molaire concentratie aan Hcl opdat alle Mg wegreageert
b) Hoeveel g magnesiumchloride wordt er gevormd?

Kan iemand me alsjeblieft uitleggen hoe ik hier aan begin? (Babystapjes ;) )

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 januari 2008 - 19:06

- Hoeveel mol HCl heb je per mol Mg nodig? Te halen uit je reactievgl.
- Hoeveel mol heb je dan nodig om 0,1 mol Mg te laten wegreageren?
- Als je die hoeveelheid in die 100 ml water zou oplossen, wat wordt de concentratie in mol/l dan?



- Wat is de molmassa van MgCl2?
- Hoeveel mol MgCl2 ontstaat uit de reactie?
- Hoeveel g is dat dus?

#3

den andere

    den andere


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2008 - 20:38

Ok, ik moet deze vraag oplossen volgens de stappen gevraagd, gegeven en oplossing dus tot nu toe heb ik:

Geg: - 0,10 mol Mg
- 100ml 2HCl
Gevr: - minimale n HCl ( n is toch het teken voor molaire concentratie?)
- g MgCl2
Opl: ...

Dus Mg is 0,1mol dus heb je ook 0,1 mol HCl nodig, denk ik. Aangezien het 2NCl is is 1 keer NCl 0.5 mol, klopt dit? :oops:

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 januari 2008 - 22:01

Kijk nog eens goed naar je reactievgl. Met magnesiumchloride heb je in de eerste 3 stappen nog niks mee te maken.

Veranderd door FsWd, 30 januari 2008 - 22:02






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures