Springen naar inhoud

vraagstuk oplosbaarheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

pvva

    pvva


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2008 - 19:57

Dag iedereen,

Sorry dat ik mijn bericht misschien in de verkeerde topic post, maar ik ben nieuw hier en weet nog niet zo goed hoe het hier allemaal in elkaar steekt! :)

Ik zit met een klein probleempje, ik heb vrijdag een examen chemie en ik heb een vraagstuk waar ik mee worstel... namelijk het volgende:

1l van een oplossing bevat 0,10 mol Cl- en 0,10 mol CrO4 2-. Aan deze oplossing wordt geleidelijk aan vast AgNO3 (waarvan het volume mag verwaarloosd worden) al roerend toegevoegd.
1) Welk zilverzout slaat eerst neer?
2) Hoe groot is de concentratie chloride-ionen wanneer de oplossing verzadigd is aan Ag2CrO4?

gegeven:
Ks AgCl=1,7.10-10 M[sub]2[sub]
Ks Ag2CrO4= 1,9.10-12 M³

Ik heb hieruit met de formule eerst S berekent.
S AgCl :1,3038.10-5
S Ag2CrO4: 7,8024.10-5

Nu heb je de concentraties van Cl- en CrO4 2-, dus kan je de concentraties voor Ag berekenen

de concentratie van Ag bij AgCl=1,7.10-9 M
en van Ag bij Ag2CrO4 = 4,36.10-6

maar nu zit ik vast.... kan mij aub iemand verder helpen? of uitleg verschaffen? dank je wel

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

pvva

    pvva


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2008 - 21:20

is er niemand die me kan helpen? :cry:


# Moderatoropmerking
Marjanne: Ik heb je topic verplaatst naar een geschikter forum.

Veranderd door Marjanne, 31 januari 2008 - 12:30


#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 januari 2008 - 12:44

Ik heb hieruit met de formule eerst S berekent.
S AgCl :1,3038.10-5
S Ag2CrO4: 7,8024.10-5


Wat stelt deze S precies voor? Je hebt er de eenheid niet bijgezet, dus ik kan het ook niet raden.


Verder zou ik eerst deze vraag beantwoorden, met de reden erbij.

1) Welk zilverzout slaat eerst neer?


#4

pvva

    pvva


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 13:45

AgCl :1,3038.10-5 M
S Ag2CrO4: 7,8024.10-5 M

S is de oplosbaarheid.

In mijn cursus staat dat AgCl eerst neerslaat, ondanks dat de Ks van Ag2CrO4 kleiner is... dus dat snap ik niet goed.

Kan je me soms wat uitleg geven? en is het volgens jou met een vierkantsvergelijking?

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 januari 2008 - 17:53

AgCl slaat inderdaad eerst neer. Omdat de oplosbaarheid van AgCl kleiner is dan die van Ag2CrO4.

Weliswaar is het oplosbaarheidsproduct van Ag2CrO4 lager, maar dat is iets anders dan de oplosbaarheid.

De oplosbaarheid S voor AgCl klopt wel. Maar hoe heb je die van Ag2CrO4 uitgerekend. Die klopt nl. niet....

Wat is de formule voor het oplosbaarheidsproduct voor beide stoffen (die zijn onderling verschillend...).

Eerst dit afhandelen voordat we naar je antwoord gaan. Je moet er wat van leren hee? ;)

#6

pvva

    pvva


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 18:11

Wel

AgCl <=> Ag+ + Cl-

Ks= [Ag+ ].[Cl- ] = S2

Ag2 CrO4 <=> [Ag+ ]2[sub].[CrO[sub]4 ]=(2S)[sub]2[sub].S=4S³

en dan kun je uitrekenen algemeen:

S AgCl: 1,3038.10-5 M
S Ag[sub]2
CrO[sub]4
: 7,8024.10-5 M

ik heb misschien verkeerd afgerond?

maar nu kan je ze ook uitrekenen met de gegeven concentraties

Veranderd door pvva, 31 januari 2008 - 18:15


#7

pvva

    pvva


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 18:25

ik snap niet goed hoe je nu verder moet gaan. Als je de concentraties van Cl- en CrO4 2- (0,10mol) vervangt in de vergelijking. of moet je dat niet zo doen?

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 januari 2008 - 18:34

ik heb misschien verkeerd afgerond?


Nee je hebt het goed gedaan. Je S-waarden zijn correct. Ik was te voorbarig met mijn conclusie... :oops:

De S zegt hoeveel er van een stof oplost. Die is voor AgCl lager dan voor Ag2CrO4. Dus AgCl slaat eerst neer.

Nu het antwoord op de tweede vraag:

2) Hoe groot is de concentratie chloride-ionen wanneer de oplossing verzadigd is aan Ag2CrO4?


De oplossing is verzadigd aan Ag2CrO4. Je weet het oplosbaarheidsproduct Ks. Je weet de concentratie aan CrO4-. Dus je kunt de zilverionenconcentratie uitrekenen.

Die zilverionenconcentratie geldt ook voor de oplosbaarheid van AgCl. Je kunt met de verkregen [Ag+] en de Ks voor AgCl de resterende chlorideconcentratie uitrekenen. De rest van het chloride is neergeslagen als AgCl.


Edit: typvout.

Veranderd door Marjanne, 31 januari 2008 - 18:36


#9

pvva

    pvva


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 19:09

is de concentratie aan Ag+ bij Ag2 CrO4 dan 4,359.10-6 M? en dan kun je de concentratie van de chloride-ionen berekenen=3,9.10-9 M

Er is dus 3,9.10-9 M aan chloride ionen over. Er is dus 0,10M - 3,9.10-9 M = 0,09999M neergeslaan.

bedankt voor al je hulp marjanne!

Veranderd door pvva, 31 januari 2008 - 19:26






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures