Sorry dat ik mijn bericht misschien in de verkeerde topic post, maar ik ben nieuw hier en weet nog niet zo goed hoe het hier allemaal in elkaar steekt!
Ik zit met een klein probleempje, ik heb vrijdag een examen chemie en ik heb een vraagstuk waar ik mee worstel... namelijk het volgende:
1l van een oplossing bevat 0,10 mol Cl- en 0,10 mol CrO4 2-. Aan deze oplossing wordt geleidelijk aan vast AgNO3 (waarvan het volume mag verwaarloosd worden) al roerend toegevoegd.
1) Welk zilverzout slaat eerst neer?
2) Hoe groot is de concentratie chloride-ionen wanneer de oplossing verzadigd is aan Ag2CrO4?
gegeven:
Ks AgCl=1,7.10-10 M2
Ks Ag2CrO4= 1,9.10-12 M³
Ik heb hieruit met de formule eerst S berekent.
S AgCl :1,3038.10-5
S Ag2CrO4: 7,8024.10-5
Nu heb je de concentraties van Cl- en CrO4 2-, dus kan je de concentraties voor Ag berekenen
de concentratie van Ag bij AgCl=1,7.10-9 M
en van Ag bij Ag2CrO4 = 4,36.10-6
maar nu zit ik vast.... kan mij aub iemand verder helpen? of uitleg verschaffen? dank je wel
