Springen naar inhoud

Natrium verkrijgen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

compuspace

    compuspace


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 07:31

Hey,

Ik zit in 4VWO en ik wil graag zelf natrium krijgen. Ik heb hiervoor hetvolgende bedacht:

NaCl (s) -> Na+ (aq) + Cl- (aq)

Ik heb geen H2O, dus mijn vraag is of het veilig is om dit te doen en of het mogelijk is met kraanwater, en hierna een elektrolyse uit te voeren om het natrium aan (kathode/anode?) "op te vangen"? Nu weet ik dat er ook Chloor aan de andere zijde ontstaat. Wordt dit dan Chloor in gasvorm (ik hoop het niet!)?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 januari 2008 - 08:13

Volgens mij is natrium niet vrij verkrijgbaar.

Ik heb hiervoor hetvolgende bedacht:

NaCl (s) -> Na+ (aq) + Cl- (aq)

Dus.....je lost hier gewoon zout op in water. Mag ik vragen waarom je natrium wilt hebben?
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#3

ThermoSci

    ThermoSci


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 08:20

Waar bestaat (kraan)water vnl. uit?????? "Ik heb geen H2 O..." is wel een erg verkeerde opmerking voor iemand die in 4 VWO zit!!!!!!!! 8-[
Laat staan dat je dan veilig met natrium kan werken. [kern]
Stop met zoeken en ga eerst je boeken maar weer eens goed bekijken! [|:-)]

Veranderd door ThermoSci, 31 januari 2008 - 08:29


#4

qoyop

    qoyop


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 09:09

als je een kwikkathode maakt, kan je het uit je amalgaam halen. dan kan je met waterige oplossingen werken.
Anders is een smelt meer aangewezen, NaCl smelt pas bij 900įC denk ik, dus dat zal niet lukken in de keuken, maar NaOH lukt wel!!! Dat is wel een beetje bijtend.
Dan moet je een goeie anode hebben, nikkel lukt goed.
En je potje zal ook inert moeten zijn, zoals keramiek.

Het is mij een paar keer gelukt het te maken, maar onvoldoende om het ook te kunnen opslaan. Enkel de foto's als herinnering heb ik er nog van.

#5

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 09:54

Thuis natrium maken uit gesmolten NaOH vind ik niet iets voor iemand die niet echt goed in de chemie zit. Ik zeg dus niets over wat qoyop gedaan heeft, maar ik heb mijn sterke twijfels of compuspace hier aan moet beginnen.

Het geringste probleem is nog wel dat beetje chloorgas dat vrij komt. Daar hoef je je niet echt druk om te maken, zeker niet als je voldoende ventileert. Wat ik VEEL meer een probleem vind is het enorme risico op spatteren van gesmolten NaOH, dat is echt link spul. Hoe dacht je het natrium te isoleren. Die smelt van dik 300 graden met vloeibaar natrium lijkt mij iets dat spontaan kan ontbranden zodra er volop lucht (met zuurstof) er bij kan. Je moet echt flinke veiligheidsvoorzieningen treffen om dit experiment te doen, anders gebeuren er gegarandeerd ongelukken.

Die oplossing met een kwik-kathode is nou ook niet bepaald iets voor thuis. Om het natrium te isoleren moet je vervolgens het kwik er uit destilleren. Lijkt je dat iets om thuis te doen :lol: ?

#6

compuspace

    compuspace


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 13:08

Waar bestaat (kraan)water vnl. uit?????? "Ik heb geen H2 O..." is wel een erg verkeerde opmerking voor iemand die in 4 VWO zit!!!!!!!! 8-[
Laat staan dat je dan veilig met natrium kan werken. [kern]
Stop met zoeken en ga eerst je boeken maar weer eens goed bekijken! [|:-)]

Ja, dat snap ik, maar kraanwater is niet exact H2O!

Bedankt voor jullie reacties ;). Aangezien dat als de natrium is verkegen, het natrium met water reageert lijkt mij dit inderdaad geen goed idee.

Veranderd door compuspace, 31 januari 2008 - 13:13


#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 februari 2008 - 16:35

Aangezien dat als de natrium is verkegen, het natrium met water reageert lijkt mij dit inderdaad geen goed idee.

Zo werkt dat niet bij een elektrolyse. Het is niet zo dat je eerst Natrium reduceert, en dat het natrium dan als reductor met water reageert. In plaats daarvan reageert er direct water in de elektrolysecel. Dat is het hele principe van een redox-reactie: je krijgt altijd de twee halfreacties die het makkelijkst reageren.

Veranderd door rwwh, 02 februari 2008 - 16:36






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures