Hey,
Ik zit in 4VWO en ik wil graag zelf natrium krijgen. Ik heb hiervoor hetvolgende bedacht:
NaCl (s) -> Na+ (aq) + Cl- (aq)
Ik heb geen H2O, dus mijn vraag is of het veilig is om dit te doen en of het mogelijk is met kraanwater, en hierna een elektrolyse uit te voeren om het natrium aan (kathode/anode?) "op te vangen"? Nu weet ik dat er ook Chloor aan de andere zijde ontstaat. Wordt dit dan Chloor in gasvorm (ik hoop het niet!)?
Laatste berichten
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
00:37
Rotatie van het heelal 24
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Natrium verkrijgen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 3.507
Re: Natrium verkrijgen
Volgens mij is natrium niet vrij verkrijgbaar.
Dus.....je lost hier gewoon zout op in water. Mag ik vragen waarom je natrium wilt hebben?Ik heb hiervoor hetvolgende bedacht:
NaCl (s) -> Na+ (aq) + Cl- (aq)
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!
-
- Berichten: 25
Re: Natrium verkrijgen
Waar bestaat (kraan)water vnl. uit?????? "Ik heb geen H2 O..." is wel een erg verkeerde opmerking voor iemand die in 4 VWO zit!!!!!!!! 8-[
Laat staan dat je dan veilig met natrium kan werken.
Stop met zoeken en ga eerst je boeken maar weer eens goed bekijken!
Laat staan dat je dan veilig met natrium kan werken.
Stop met zoeken en ga eerst je boeken maar weer eens goed bekijken!
-
- Berichten: 25
Re: Natrium verkrijgen
als je een kwikkathode maakt, kan je het uit je amalgaam halen. dan kan je met waterige oplossingen werken.
Anders is een smelt meer aangewezen, NaCl smelt pas bij 900°C denk ik, dus dat zal niet lukken in de keuken, maar NaOH lukt wel!!! Dat is wel een beetje bijtend.
Dan moet je een goeie anode hebben, nikkel lukt goed.
En je potje zal ook inert moeten zijn, zoals keramiek.
Het is mij een paar keer gelukt het te maken, maar onvoldoende om het ook te kunnen opslaan. Enkel de foto's als herinnering heb ik er nog van.
Anders is een smelt meer aangewezen, NaCl smelt pas bij 900°C denk ik, dus dat zal niet lukken in de keuken, maar NaOH lukt wel!!! Dat is wel een beetje bijtend.
Dan moet je een goeie anode hebben, nikkel lukt goed.
En je potje zal ook inert moeten zijn, zoals keramiek.
Het is mij een paar keer gelukt het te maken, maar onvoldoende om het ook te kunnen opslaan. Enkel de foto's als herinnering heb ik er nog van.
-
- Berichten: 3.145
Re: Natrium verkrijgen
Thuis natrium maken uit gesmolten NaOH vind ik niet iets voor iemand die niet echt goed in de chemie zit. Ik zeg dus niets over wat qoyop gedaan heeft, maar ik heb mijn sterke twijfels of compuspace hier aan moet beginnen.
Het geringste probleem is nog wel dat beetje chloorgas dat vrij komt. Daar hoef je je niet echt druk om te maken, zeker niet als je voldoende ventileert. Wat ik VEEL meer een probleem vind is het enorme risico op spatteren van gesmolten NaOH, dat is echt link spul. Hoe dacht je het natrium te isoleren. Die smelt van dik 300 graden met vloeibaar natrium lijkt mij iets dat spontaan kan ontbranden zodra er volop lucht (met zuurstof) er bij kan. Je moet echt flinke veiligheidsvoorzieningen treffen om dit experiment te doen, anders gebeuren er gegarandeerd ongelukken.
Die oplossing met een kwik-kathode is nou ook niet bepaald iets voor thuis. Om het natrium te isoleren moet je vervolgens het kwik er uit destilleren. Lijkt je dat iets om thuis te doen
?
Het geringste probleem is nog wel dat beetje chloorgas dat vrij komt. Daar hoef je je niet echt druk om te maken, zeker niet als je voldoende ventileert. Wat ik VEEL meer een probleem vind is het enorme risico op spatteren van gesmolten NaOH, dat is echt link spul. Hoe dacht je het natrium te isoleren. Die smelt van dik 300 graden met vloeibaar natrium lijkt mij iets dat spontaan kan ontbranden zodra er volop lucht (met zuurstof) er bij kan. Je moet echt flinke veiligheidsvoorzieningen treffen om dit experiment te doen, anders gebeuren er gegarandeerd ongelukken.
Die oplossing met een kwik-kathode is nou ook niet bepaald iets voor thuis. Om het natrium te isoleren moet je vervolgens het kwik er uit destilleren. Lijkt je dat iets om thuis te doen
?-
- Berichten: 11
Re: Natrium verkrijgen
Ja, dat snap ik, maar kraanwater is niet exact H2O!ThermoSci schreef: Waar bestaat (kraan)water vnl. uit?????? "Ik heb geen H2 O..." is wel een erg verkeerde opmerking voor iemand die in 4 VWO zit!!!!!!!! 8-[
Laat staan dat je dan veilig met natrium kan werken.
Stop met zoeken en ga eerst je boeken maar weer eens goed bekijken!
Bedankt voor jullie reacties
. Aangezien dat als de natrium is verkegen, het natrium met water reageert lijkt mij dit inderdaad geen goed idee.-
- Berichten: 6.853
Re: Natrium verkrijgen
Zo werkt dat niet bij een elektrolyse. Het is niet zo dat je eerst Natrium reduceert, en dat het natrium dan als reductor met water reageert. In plaats daarvan reageert er direct water in de elektrolysecel. Dat is het hele principe van een redox-reactie: je krijgt altijd de twee halfreacties die het makkelijkst reageren.Aangezien dat als de natrium is verkegen, het natrium met water reageert lijkt mij dit inderdaad geen goed idee.
