Springen naar inhoud

[scheikunde] pk bereken met 0.01M oplossing en pH=6


  • Log in om te kunnen reageren

#1

eblesrag

    eblesrag


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 16:48

Hoe kan ik de pk bereken met de volgende gegevens?
een oplossing van o-cresol van 0,01 M heeft een pH van 6, wat is de pk van dit zuur?

ik heb het volgende bedacht:

pH=pk + log (A-) / (HA)
6 =pk + log (0,01)
6 = pk + -2

pk=8

mag je voor A-/HA gewoon de 0,01 invullen zoals ik doe?
Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 17:02

Nee, waarom zou je dat doen? Je zegt dat de verhouding van base op zuur gelijk is aan de molaire concentratie?

Wat is de pK? Wat weet je van je evenwicht?

Veranderd door Don Carbazone, 31 januari 2008 - 17:11


#3

eblesrag

    eblesrag


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 17:07

De pk moet ik berekenen en ik heb verder geen gegevens...

#4

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 17:10

Mijn antwoord klopt niet, kijk daar even niet naar. pk is gewoon het negatief logaritme van je evenwichtsconstante.

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 januari 2008 - 18:07

Ik zou het anders doen: ik zou eerst Kz berekenen: Kz = [H+].[A-]/[HA].

Wat weet je van [A-] en [HA]? Hint: de totale concentratie opgelost o-cresol is 0,01 M
Wat weet je van [H+] bij pH = 6?

#6

eblesrag

    eblesrag


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 18:32

[H+] is 10^-6 (want pH=-log[H+])

maar ik snap niet wat je dan kunt beredeneren aan de hand van de totale concentratie 0,01M

misschien dat [A-] ook 10^-6M is? of juist 0,01 - 10^-6 ?

Veranderd door eblesrag, 31 januari 2008 - 18:34


#7

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 18:36

Eerst en vooral: o-cresol is een tweebasisch zuur, welk evenwicht beschouw je?

Ten tweede: evenwichtsconstante voor deze reactie of zuurconstante is hetzelfde

Als je de reactie opschrijft, kan je toch uit de pH de andere concentraties berekenen (stoichiometrie is zo simpel als met lego-blokjes spelen) en zo de pK??

die "p" wordt trouwens in de analytische chemie veel gebruikt, en is gewoon een wiskundige operator die het negatief logaritme weergeeft.

Veranderd door Don Carbazone, 31 januari 2008 - 18:36


#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 januari 2008 - 18:44

o-cresol is o-methylfenol. Bij pH 6 neemt dat geen proton op...

maar ik snap niet wat je dan kunt beredeneren aan de hand van de totale concentratie 0,01M

misschien dat [A-] ook 10^-6M is? of juist 0,01 - 10^-6 ?



Er geldt: [A-] + [HA] = 0,01.

Bij lagere pH-waarden kun je dan zeggen: [A-] = [H+]. Maar bij pH 6 kun je eigenlijk de bijdrage van water niet verwaarlozen. Water levert zelf ook H+ hee. Ik weet alleen niet of het de bedoeling is om die mee te nemen in je vraagstuk.

#9

eblesrag

    eblesrag


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 18:48

Nouja, toch bedankt. Dit waren de enige gegevens die je aangereikt kreeg en verder niets. Ik vind het ook maar een rare vraag. Toch bedankt!

#10

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 19:20

achzo, ik verwarde cresol met resorcinol. Excuses :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures