Hoe kan ik de pk bereken met de volgende gegevens?
een oplossing van o-cresol van 0,01 M heeft een pH van 6, wat is de pk van dit zuur?
ik heb het volgende bedacht:
pH=pk + log (A-) / (HA)
6 =pk + log (0,01)
6 = pk + -2
pk=8
mag je voor A-/HA gewoon de 0,01 invullen zoals ik doe?
Alvast bedankt
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] pk bereken met 0.01M oplossing en pH=6
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 552
Re: [scheikunde] pk bereken met 0.01M oplossing en pH=6
Nee, waarom zou je dat doen? Je zegt dat de verhouding van base op zuur gelijk is aan de molaire concentratie?
Wat is de pK? Wat weet je van je evenwicht?
Wat is de pK? Wat weet je van je evenwicht?
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] pk bereken met 0.01M oplossing en pH=6
De pk moet ik berekenen en ik heb verder geen gegevens...
-
- Berichten: 552
Re: [scheikunde] pk bereken met 0.01M oplossing en pH=6
Mijn antwoord klopt niet, kijk daar even niet naar. pk is gewoon het negatief logaritme van je evenwichtsconstante.
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] pk bereken met 0.01M oplossing en pH=6
Ik zou het anders doen: ik zou eerst Kz berekenen: Kz = [H+].[A-]/[HA].
Wat weet je van [A-] en [HA]? Hint: de totale concentratie opgelost o-cresol is 0,01 M
Wat weet je van [H+] bij pH = 6?
Wat weet je van [A-] en [HA]? Hint: de totale concentratie opgelost o-cresol is 0,01 M
Wat weet je van [H+] bij pH = 6?
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] pk bereken met 0.01M oplossing en pH=6
[H+] is 10^-6 (want pH=-log[H+])
maar ik snap niet wat je dan kunt beredeneren aan de hand van de totale concentratie 0,01M
misschien dat [A-] ook 10^-6M is? of juist 0,01 - 10^-6 ?
maar ik snap niet wat je dan kunt beredeneren aan de hand van de totale concentratie 0,01M
misschien dat [A-] ook 10^-6M is? of juist 0,01 - 10^-6 ?
-
- Berichten: 552
Re: [scheikunde] pk bereken met 0.01M oplossing en pH=6
Eerst en vooral: o-cresol is een tweebasisch zuur, welk evenwicht beschouw je?
Ten tweede: evenwichtsconstante voor deze reactie of zuurconstante is hetzelfde
Als je de reactie opschrijft, kan je toch uit de pH de andere concentraties berekenen (stoichiometrie is zo simpel als met lego-blokjes spelen) en zo de pK??
die "p" wordt trouwens in de analytische chemie veel gebruikt, en is gewoon een wiskundige operator die het negatief logaritme weergeeft.
Ten tweede: evenwichtsconstante voor deze reactie of zuurconstante is hetzelfde
Als je de reactie opschrijft, kan je toch uit de pH de andere concentraties berekenen (stoichiometrie is zo simpel als met lego-blokjes spelen) en zo de pK??
die "p" wordt trouwens in de analytische chemie veel gebruikt, en is gewoon een wiskundige operator die het negatief logaritme weergeeft.
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] pk bereken met 0.01M oplossing en pH=6
o-cresol is o-methylfenol. Bij pH 6 neemt dat geen proton op...
Er geldt: [A-] + [HA] = 0,01.
Bij lagere pH-waarden kun je dan zeggen: [A-] = [H+]. Maar bij pH 6 kun je eigenlijk de bijdrage van water niet verwaarlozen. Water levert zelf ook H+ hee. Ik weet alleen niet of het de bedoeling is om die mee te nemen in je vraagstuk.
maar ik snap niet wat je dan kunt beredeneren aan de hand van de totale concentratie 0,01M
misschien dat [A-] ook 10^-6M is? of juist 0,01 - 10^-6 ?
Er geldt: [A-] + [HA] = 0,01.
Bij lagere pH-waarden kun je dan zeggen: [A-] = [H+]. Maar bij pH 6 kun je eigenlijk de bijdrage van water niet verwaarlozen. Water levert zelf ook H+ hee. Ik weet alleen niet of het de bedoeling is om die mee te nemen in je vraagstuk.
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] pk bereken met 0.01M oplossing en pH=6
Nouja, toch bedankt. Dit waren de enige gegevens die je aangereikt kreeg en verder niets. Ik vind het ook maar een rare vraag. Toch bedankt!
-
- Berichten: 552
Re: [scheikunde] pk bereken met 0.01M oplossing en pH=6
achzo, ik verwarde cresol met resorcinol. Excuses 
