Springen naar inhoud

Rendement


  • Log in om te kunnen reageren

#1

pvva

    pvva


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 16:54

Dag iedereen,

Ik heb een domme vraag denk ik, maar wat zijn de verschillende manieren om het rendement te verhogen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 januari 2008 - 16:59

Het rendement waarvan? Een chemische reactie, een zonnecel, een verbrandingsmotor?

#3

pvva

    pvva


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 17:02

Sorry dat ik zo algemeen was. Ik bedoel het rendement (het procentuele van de omzettingsgraad), van een evenwichtsreactie.
bedankt.

#4

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 17:06

Hoe denk je in te spelen op je evenwicht?

#5

pvva

    pvva


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 17:09

wel, ik dacht dat je het rendement kan vergroten door de druk te verhogen (of het volume te doen zakken), de concentratie verhogen of de temp verhogen, maar ik ben hier niet zeker van.

#6

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 17:11

Dat kan allemaal. Hangt af van hoe je evenwicht eruit ziet.

Al gehoord van het principe van Le Chatelier? Zoek het anders eens op en het wordt wel duidelijk

Veranderd door Don Carbazone, 31 januari 2008 - 17:12


#7

pvva

    pvva


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 17:18

stel nu het volgende:

PCl3 + Cl2 --> <-- PCl5
No: 5mol 5mol 0mol
Ne: 1mol 1mol 4mol

rendement=80%

hoe verhoog je dit rendement dan?

moet je dan de reactieproducten stimuleren?
de concentratie van PCl5 verhogen, of die van de reagentia verlagen?
de temp verlagen? (temp verlaging stimuleert exotherme reactie)
de druk verlagen? (drukverlaging stimuleert kant meeste deeltjes en vice versa)

Veranderd door pvva, 31 januari 2008 - 17:21


#8

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 17:24

Druk is enkel van toepassing als de reactie verloopt in de gasfase.
Temperatuur is van toepassing als je het endo- of exotherm karakter kent van de reactie. Bij endotherme reacties zal temperatuursverhoging leiden tot verhogen van je rendement (en viceversa)

Het voorstel dat je daar geeft mbt de reagentie is wel niet goed. Wat zou je dan wel moeten doen?

#9

pvva

    pvva


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 17:30

4A(g) + 2B(g) <=> C(g) + 3D(g) + 5E (g) ( ΔH > 0 )


dus hier kan je dan zeggen, het is een endotherme reactie: dus temp moet stijgen om rendement te verhogen en de druk moet ook stijgen (of het volume moet dalen) en de concentratie van een reactieproduct verhogen ofwel van een reagens verlagen... ? klopt dit?

#10

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 17:34

Je gaat van zes deeltjes naar negen deeltjes? Wat zou drukverhoging (volumeverlaging) dan tot effect hebben? Dat je evenwicht juist naar links zal lopen, en dat wil je niet.

En je zegt nu hetzelfde mbt de reagentia. Je moet juist de concentratie aan reagentia (links van de pijl) verhogen, of de concentratie aan reactieproducten verlagen

#11

pvva

    pvva


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 17:40

oh, dus je moet het evenwicht naar rechts proberen te krijgen...? ik dacht dat het naar links moest gaan! bedankt om me er op te wijzen he. dus alles wat ik zonet zei, omgekeerd is juist? ik heb gezien dat drukverhoging het evenwicht verschuift naar die kant van de reactievgl waar de som van de coëfficienten van de gasmolecule het kleinst is.

#12

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 17:42

Naar links?! Rendement is toch een maat voor de opbrengst van je reactie.

#13

pvva

    pvva


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2008 - 17:49

ja idd, sorry. Daarom dat ik niet zeker was... heel erg bedankt voor je hulp he.
Dus de reactie moet naar rechts verlopen zoals je zei he.

Veranderd door pvva, 31 januari 2008 - 17:50






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Vacatures