Springen naar inhoud

pH berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2008 - 18:17

Hallo,

Ik heb zuur water van pH1 en ik wil naar pH4 door loog toe te voegen.
Hoeveel loog moet er dan bij?

pH 1 [H+] = 0.1 mol/l
pH 4 [H+] = 0.0001 mol/l

Wanneer ik 1mol/l NaOH aan toe voeg hoeveel ml moet dat dan zijn?

1 mol/l NaOH = pH13, [H+] = 1*10-13) mol/l
pOH = 1, [OH-] = 0.1mol/l

Hoe nu verder als ik totaal 1 liter moet hebben van pH4?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Lotte2_CF

    Lotte2_CF


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2008 - 18:24

Begin eens met het opstellen van de reactie die verloopt als je het loog bij je oplossing gooit.

Je moet naar een [H3O+] van 0.0001 mol/L toe.
Als je de reactie hebt opgesteld, kun je berekenen hoeveel mol OH- je daarvoor moet toevoegen.

Snap je?

#3

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 02 februari 2008 - 18:31

Vraag1 waarom is je water zuur?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 februari 2008 - 19:08

1 mol/l aan loog geeft je een pH van 14 hoor: 14 - log(1) = 14 - 0 = 14

#5

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2008 - 13:23

FsWd: 1mol = pH 14

Klopt, bedankt

Gerard: Vraag1 waarom is je water zuur?

Is mij ook niet verteld, ik ga uit van HCl


Vergelijking

H3O+ + OH- ↔ 2H2O



(Ma*Va) - (Mb*Vb)
[H+] = ---------------- = ...mol/l
(Va+Vb)

mmol-mmol
------------- =mol/l
ml

(0.1*909,2)-(1*90,8)
------------------------ = 0.00012mol/l = pH 3,92
(909,2+90,8)

Ongeveer pH 4 toch
Klopt dit?
Ik heb de microsoft vergelijking 3.0 niet in word daarom ziet het er zo uit, maar ik hoop dat het duidelijk is.

#6

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 04 februari 2008 - 18:50

Als je alleen de pH kent en niet de samenstelling van je zuur water dan kun je niet berekenen hoeveel loog erbij moet.
Je kunt het dan alleen op onder voortdurende meting van de pH met loog bijregelen.

#7

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2008 - 21:13

Zoals ik zei, is mij niet verteld.
Ik had het graag ook willen weten.
Maar deze berekening klopt wel uitgaande van zoutzuur?
pH 1 = 0.1M [H+]

#8

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 04 februari 2008 - 21:47

pH 1 ~ 0,1 mol H+/l
pH 4 ~ 0,0001 mol H+/l

1 liter neutrlaliseren 0,1-0,0001 mol = 0,0999 H+ ~ 0,0999 mol OH-

Reken nu nog uit hoeveel ml loog van hoeveel molair je nodig hebt.

Veranderd door Gerard, 04 februari 2008 - 21:51


#9

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2008 - 22:09

0.1-0.0001=0.0999mol [H+] ~ 0,0999 mol [OH-]

Uitgaande van 1mol [OH-]

0.0999mol*1000ml = 99.9mmol [OH-]
99.9mmol/1mol=99.9ml loog

dan klopt die 90.8ml toch wel aardig?


Edit:

1 liter neutrlaliseren 0,1-0,0001 mol = 0,0999 H+ ~ 0,0999 mol OH-

Je zegt neutraliseren, maar neutraal dat is pH7
Of bedoel je toch naar die pH4 die ik wilde?

Veranderd door rage against the machine, 04 februari 2008 - 22:11


#10

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 04 februari 2008 - 22:46

1 liter neutrlaliseren 0,1-0,0001 mol = 0,0999 H+ ~ 0,0999 mol OH-

Neutraliseren wil hier niet zeggen dat de pH gelijk wordt aan 7 maar dat 0,0999 mol H+ wordt omgezet naar H2O ;)

#11

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 februari 2008 - 08:19

OK, en hoe zou je dan verder gaan?
Want ik zie nog niet wat je wilt

#12

Iladriel

    Iladriel


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 februari 2008 - 15:34

wat minder precies is een indicator gebruiken en dan titratie gebruiken

#13

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 februari 2008 - 18:01

Een indicator bij een paar honderd liter water gooien lijkt me een onmogelijke opgave.

#14

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 februari 2008 - 08:43

Ik heb het even getest op lab schaal met een factor 10 kleiner qua volumia

Ī 90.9ml (maatcilinder) HCl 0.1 M (HCl is aangekocht)
pH elektrode erin, was pH 1.06
1M (Ī niet gesteld) NaOH toevoegen, kom je op 8.9ml.
Wat in theorie 9.08ml zou moeten zijn.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures