Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Eyssej

    Eyssej


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2008 - 17:20

Hallo,
Ik heb een vraagje over de berekingen die je kan maken na een titratie. Ik vind het heel moeilijk om de molarteit te bereken.

voor mijn praktrisch opdracht (5 havo) wilde ik gaan onderzoeken hoeveel de molariteit bedroeg van ammoniak in ammonia. hiervoor heb ik een een HCl oplossing gebruikt met een molariteit van 1,0 m voor dat het Equivalentiepunt was bereikt heb ik 13,1 ml HCl toegevoegd aan 100ml ammonia. (schoonmaak ammonia)

nu ben ik dus totaal de weg kwijt hoe je dit kunt bereken.

(ik weet niet of ik het helmaal goed omschrijven heb maar ik heb niet echt heel veel verstand van scheikunde ik kan me maar weining voorstelling maken bij wat er gebeurd.)

Kunnen jullie mij mischien een beetje op weg helpen ? alvast bedankt.

Jessye

Veranderd door Eyssej, 03 februari 2008 - 17:22


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Lotte2_CF

    Lotte2_CF


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2008 - 17:28

Welke reactie heeft er plaatsgevonden en wat was je indicator?

#3

Eyssej

    Eyssej


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2008 - 18:09

Als indicator heb ik fenolftaleÔne gebruikt.
de reactie was tussen de NH4 en de HCl.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 februari 2008 - 18:29

NH4+ en HCl kan niet, wat je uiteindelijk titreert is opgelost NH3 tot NH4+. NH3 is een base, NH4+ is het zogenaamde geconjugeerd zuur. Geconjugeerd betekent verbinden of paar, het is dus een duur woord voor koppeltje. Maar goed, ik zal je op weg helpen met een stappenplan:

Reactievergelijking: NH3 + HCl --> NH4+ + Cl-
2) Wat is de reactieverhouding (hoeveel mol zoutzuur reageert met 1 mol ammonia)?
3) Hoeveel mol HCl zat er in die 13,1 ml?
4) Met hoeveel mol NH3 heeft dat dus gereageerd?
5) In welk volume zat dat aantal mol NH3?
6) Wat is dan de concentratie in mol/l?

Veranderd door FsWd, 03 februari 2008 - 18:35






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures