Springen naar inhoud

[scheikunde] Stellen van Natronloog


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Munit_CF

    Munit_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2008 - 13:46

Hoi ik heb een klein beginnersvraagje :oops:
Hoe stel je ook al weer natronloog van 0.1 M?

Ik heb 3000 mg Kaliumwaterstofftalaat opgelost in 100 ml en daarvan 5 ml genomen. Voor het neutraliseren had ik 7,25 ml OH- nodig.

Tot hier kwam ik zelf:
MOH= aK / MOH x VOH = 3000 / 17 x 7,25 = 24.34......?!
Dit klopt dus niet. Waar zit mijn fout?

Bijvoorbaat dank!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Papi

    Papi


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2008 - 13:56

Je moet vertrekken van je reactievergelijking. Eens je die hebt opgesteld kan je zeggen dat:
Mz X Vz = Mb x Vb
Je volume zuur is gelijk aan 5ml en je volume base aan 7,14ml als je nu ook nog uitrekent wat je concentratie van zuur is kan je de reactievergelijking omvormen tot:
Mb= (Mz x Vz) / Vb

Je moet echter nog wel rekening houden met je voorgetallen. Daaom moet je eerst de reactievergelijking opstellen.

Veranderd door Papi, 04 februari 2008 - 13:56


#3

Munit_CF

    Munit_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2008 - 14:42

Verhouding is 1:1

MOH = Mk x Vk / VOH

Mk = 3,000 g / 39 amu ≈ 0,077 mol per 100 ml, dus 0,77 M

MOH = 0,77 x 5 / 7,25 = 0,53 M

Dit antwoord klopt dus ook niet....

#4

Papi

    Papi


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2008 - 14:47

Volgens mij klopt je berekening naar de concentratie van het zuur niet waarom gebruik je daar 39?

#5

Munit_CF

    Munit_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2008 - 15:22

atoommassa van Kalium

#6

Papi

    Papi


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2008 - 15:26

Je moet wel de molaire massa gebruiken van het totaal om de concentratie te berekenen..
Die van Kaliumwaterstofftalaat bedraagt 204,22g/mol bron

Veranderd door Papi, 04 februari 2008 - 15:26


#7

Munit_CF

    Munit_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2008 - 16:00

Aah daar lag dus mijn fout! :lol: Bedankt.

MOH = Mkwf x Vkwf / VOH

Mkwf = 3,000 g / 204 amu ≈ 0,147 mol per 100 ml, dus 0,147 M

MOH = 0,147 x 5 / 7,25 = 0,101 M :)

Veranderd door Munit, 04 februari 2008 - 16:01






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures