[scheikunde] Stellen van Natronloog

Munit_CF

Hoi ik heb een klein beginnersvraagje

Hoe stel je ook al weer natronloog van 0.1 M?

Ik heb 3000 mg Kaliumwaterstofftalaat opgelost in 100 ml en daarvan 5 ml genomen. Voor het neutraliseren had ik 7,25 ml OH^- nodig.

Tot hier kwam ik zelf:

M_OH= a_K / M_OH x V_OH = 3000 / 17 x 7,25 = 24.34......?!

Dit klopt dus niet. Waar zit mijn fout?

Bijvoorbaat dank!

Papi

Je moet vertrekken van je reactievergelijking. Eens je die hebt opgesteld kan je zeggen dat:

Mz X Vz = Mb x Vb

Je volume zuur is gelijk aan 5ml en je volume base aan 7,14ml als je nu ook nog uitrekent wat je concentratie van zuur is kan je de reactievergelijking omvormen tot:

Mb= (Mz x Vz) / Vb

Je moet echter nog wel rekening houden met je voorgetallen. Daaom moet je eerst de reactievergelijking opstellen.

Munit_CF

Verhouding is 1:1

M_OH = M_k x V_k / V_OH

M_k = 3,000 g / 39 amu ≈ 0,077 mol per 100 ml, dus 0,77 M

M_OH = 0,77 x 5 / 7,25 = 0,53 M

Dit antwoord klopt dus ook niet....

Papi

Volgens mij klopt je berekening naar de concentratie van het zuur niet waarom gebruik je daar 39?

Munit_CF

atoommassa van Kalium

Papi

Je moet wel de molaire massa gebruiken van het totaal om de concentratie te berekenen..

Die van Kaliumwaterstofftalaat bedraagt 204,22g/mol bron

Munit_CF

Aah daar lag dus mijn fout!

Bedankt.

M_OH = M_kwf x V_kwf / V_OH

M_kwf = 3,000 g / 204 amu ≈ 0,147 mol per 100 ml, dus 0,147 M

M_OH = 0,147 x 5 / 7,25 = 0,101 M

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Stellen van Natronloog

[scheikunde] Stellen van Natronloog

Re: [scheikunde] Stellen van Natronloog

Re: [scheikunde] Stellen van Natronloog

Re: [scheikunde] Stellen van Natronloog

Re: [scheikunde] Stellen van Natronloog

Re: [scheikunde] Stellen van Natronloog

Re: [scheikunde] Stellen van Natronloog