Springen naar inhoud

hybridisatie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

elieli

    elieli


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2008 - 13:59

hallo, ik heb hier een dringende vraag voor een toets van morgen, ik hoop dat iemand mij kan helpen!
bij de stof, C3H6 , wat is dan de hybridisatie voor de koolstofatomen? krijgen ze allemaal 3sp3's? en hoe zien de molecule-orbitalen er dan uit op een tekening? [STKM] [STKM]

Veranderd door elieli, 04 februari 2008 - 14:32


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 04 februari 2008 - 14:09

Hoeveel bindingen hebben de koolstofatomen?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

elieli

    elieli


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2008 - 14:13

ik ben hiermee bezig op school, maar de leerkracht heeft ons niet echt uitgelegd hoe het moet. ik stel mij voor dat er eerst een dubbele binding is (CH2met CH) en dan een enklevoudige tussen CH en CH3 niet? maar hebben alle 3 koolstoffen dan 3 sp2's?

#4

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 februari 2008 - 15:07

ik ben hiermee bezig op school, maar de leerkracht heeft ons niet echt uitgelegd hoe het moet. ik stel mij voor dat er eerst een dubbele binding is (CH2met CH) en dan een enklevoudige tussen CH en CH3 niet?


Dat klopt.

maar hebben alle 3 koolstoffen dan 3 sp2's?


Nee, de twee koolstoffen aan de tweevoudige binding hebben ieder 3 sp2 orbitalen en ieder één p-orbitaal. De 3e koolstof doet niet mee aan de tweevoudige binding en heeft 4 sp3 orbitalen.

Overigens heeft ook cyclopropaan de formule C3H6. Weet je dan wat de hybridisatie is van de koolstofatomen?

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 februari 2008 - 16:10

Tip: kijk per atoom of er dubbele bindingen aanzitten, dit kun je ook toepassen op atomen zoals N en O. Per dubbele binding wordt het sp getalletje eentje minder.

Veranderd door FsWd, 04 februari 2008 - 16:12


#6

elieli

    elieli


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2008 - 18:35

bedankt maar hoe weet ik of er een sigma-binding of een pi-binding is vooraleer ik het teken?

#7

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2008 - 18:38

een sigma-binding wordt bekomen wanneer de orbitalen overlappen langs de bindingsas. een pi-binding wordt bekomen wanneer de orbitalen overlappen loodrecht op de bindingsas. Wanneer dus twee C atomen sp2 gehybridiseerd zijn zullen de resterende p-orbitalen overlappen tot de vorming van een pi-systeem

#8

elieli

    elieli


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2008 - 18:46

Als de leerkracht mij nu een stof geeft, bv BeCl2, en mij vraagt de hybridisatie van die stof voor te stellen, welke stappen moet dan volgen?
wat moet ik eerst doen? eerst de elektronenconfiguratie? en dan?

#9

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 februari 2008 - 12:23

aangezien Be het centrale element is en twee bindingen moet verzorgen zal het twee hybridisatie-orbitalen 'genereren'. Je kijkt dan naar je valentie-orbitalen, die bepalen immers de elektronische configuratie van je verbinding, en in dit geval zal dus 1 s en 1 p orbitaal twee sp orbitalen vormen waarin telkens twee elektronen huizen, 1 afkomstig van Be en 1 van Cl.

#10

elieli

    elieli


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2008 - 22:40

dus, als ik het goed begrijp heb ik dan een lineaire structuur met onderlinge bindingsgraden van 180 graden? ( Be in het midden en aan de weerszijden twee Cl atomen?)

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 februari 2008 - 23:26

dus, als ik het goed begrijp heb ik dan een lineaire structuur met onderlinge bindingsgraden van 180 graden? ( Be in het midden en aan de weerszijden twee Cl atomen?)

Ze zullen elkaar zoveel mogelijk afstoten





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures