Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie wc eend


  • Log in om te kunnen reageren

#1

youngsterzz

    youngsterzz


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2008 - 12:53

beste mensen

Ik heb titratie op school gedaan over hoeveel mierenzuur er in de Wc-eend zit?

Onderzoeksvraag?

Hoeveel mierenzuur zit er in de Wc-eend?

Benodigdheden:

- Wc-eend
- Mierenzuur
- Fenolftale´ne
- Natronloog

Mierenzuur = Methaanzuur

Mierenzuur: CH2O2
Mierenzuuroplossing: CH2OO- (aq) + H+ (aq)

Natronloog = Natriumhydroxide
Natronloog = Na+ (aq) + OH- (aq)

CH2OO- OH-

H+ g z/b
Na+ g g

Ze hebben gegeven dat: mierenzuur: 4,6 g/l

Dit zijn mijn onderzoeksresultaten.

Wc-eend Eind Begin Gemiddeld
1ste keer 17,5 ml 0 ml 17,5 ml
2de keer 16 ml 0 ml 16 ml
Gemiddelde beide 16,75 ml

Mierenzuur Eind Begin Gemiddeld
1ste keer 7,2 ml 0 ml 7,2 ml
2de keer 6,9 ml 0 ml 6,9 ml
Gemiddelde beide 7,05 ml


- Kan iemand mij helpen met de rectie vergelijking

- Ik moet ook de concentratie mierenzuur in wc-eend berekenen.

- En kan ik voor deze titratie ook een andere indicator gebruiken?
Zo, ja waarom?

Kan iemand mij a.u.b helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ramoonus

    Ramoonus


  • >100 berichten
  • 223 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2008 - 17:47

ml titrant x conc titrant
----------------------------- x molmassa mierenzuur x 100 = ... %
g monster

als ik me niet vergis ..


en je kan een andere indicator gebruiken maar FFT is de meest gebruikte
waarom moeilijk doen als het werkt

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 februari 2008 - 18:56

Dat ligt geheel aan het omslaggebied, welke indicator je gebruikt, niet omdat iemand anders het ook gebruikt. Ik zou ammonia niet willen titreren met zuur met als indicator FFT hoor.

#4

youngsterzz

    youngsterzz


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2008 - 20:31

kunt u wat meer over mol vertellen, want dat heb ik nog niet gehad.
Kan ik ook universeel indicator papier gebruiken om het aan te tonen?
En ben ik op de goede weg tot nu to?

Bedankt voor de aanwijzingen :D

#5

JFeenstra

    JFeenstra


  • >100 berichten
  • 173 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2008 - 10:17

Informatie over mol is volgens mij in elk scheikunde boek te vinden.

verder bestaat er volgens nog steeds zo iets al een binas. in dit boek staat een tabel waarin je indicatoren kan opzoeken. je kan dan kijken bij welk omslag punt de indicator veranderd. als je ongeveer weet waar je omslag punt ligt (dit kun je wel ergens opzoeken of vragen aan docent/toa) dan kun je vervolgens je indicator kiezen

succes

#6

Ramoonus

    Ramoonus


  • >100 berichten
  • 223 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2008 - 14:46

molmassa
de massa van de elementen waaruit het molecuul is opgebouwd

H is 1.00
Na is 23
etc

als je een pH meter hebt kan je het omslagpunt meten, daaruit een vergelijking maken en een nauwkeurig antwoord geven

ik zou zelf geen universeel indicatorpapier bij een titratie gebruiken
(1 want ik pak een indicator, 2 want daar heb je een apparaat voor - wat toch nooit in gebruik is)

Veranderd door Ramoonus, 08 februari 2008 - 14:59


#7

JFeenstra

    JFeenstra


  • >100 berichten
  • 173 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2008 - 15:36

molmassa
de massa van de elementen waaruit het molecuul is opgebouwd

H is 1.00
Na is 23
etc

oke voor de goede orde dan.

1 mol = 6,022├Ś10^23deeltjes.

het is een eenheid bedacht om makkelijker te kunnen omschrijven hoeveel deeltjes met elkaar reageren zonder elke keer ├Ś10^23 te hoeven op te schrijven.

Veranderd door JFeenstra, 08 februari 2008 - 15:37


#8

youngsterzz

    youngsterzz


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2008 - 16:09

Hartelijk bedankt voor jullie medeweking en uitleg ;)

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 februari 2008 - 16:27

Hartelijk bedankt voor jullie medeweking en uitleg ;)

Komt erop neer dat het een omrekening is naar een aantal deeltjes, het aantal deeltjes van elke willekeurige stof is precies gelijk als je precies x mol ervan hebt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures