Springen naar inhoud

[scheikunde] resonantiestructuren


  • Log in om te kunnen reageren

#1

isabel89

    isabel89


  • >25 berichten
  • 77 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2008 - 16:06

Hej,

Kan iemand mij vertellen waarom als resonantiestructuren in evenwicht met elkaar zijn, dit impliceert dat de kernen niet dezelfde plaats innemen bij de verschillende vormen en er dus geen sprake is van resonantiestructuren?
Hier wordt toch niet bedoeld dat ze evenveel voorkomen, maar hoe moet ik dan het evenwicht opvatten?

groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2008 - 17:01

Resonantie (mesomerie) geeft aan dat in een molecuul de elektronendistributie over de verschillende mogelijke stucturen verdeeld wordt. Oftewel de electronen/bindingen liggen niet vast tussen twee atomen in een molecuul.
Het is niet zo dat bij het ene molecuul de ene mesomere structuur aanwezig is en dat bij het andere molecuul de andere mesomere structuur. Binnen ťťn molecuul is er namelijk continue resonantie, oftewel de mesomere vorm wisselt continue tussen 2 of meerdere vormen.

Dus het ene moment zit een dubbele binding tussen atoom A en B. En daarna ineens tussen atoom B en C. Aangezien beide vormen elkaar afwisselen noem je het een evenwicht.

#3

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2008 - 22:27

Ik ben het niet eens met bas. Bindingen springen niet over etc. In werkelijkheid zijn er orbitalen gemixt en de elektronen bevinden zich ergens in deze orbitalen. De structuren die je tekent zijn grens structuren maar komen in werkelijkheid dus niet voor.

Zie hier de de orbitalen van benzeen:

http://images.google...htt...=aat&sa=N

Veranderd door Napoleon1981, 07 februari 2008 - 22:32


#4

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2008 - 09:34

Je hebt gelijk.
Zoals het vaak uitgelegd wordt, op de middelbare school bijv, zijn er bij benzeen twee mogelijkheden: 1,3,5-cyclohexatrieŽen of 2,4,6-cyclohexatrieŽen maar je hebt gelijk dat dat niet klopt omdat het in werkelijkheid grensstructuren zijn.

Maar gezien de vraag (en het niveau) voldeed mijn uitleg volgens mij ook. Het is maar net hoe uitgebreidt (en correct) je het uit wil leggen. Vereenvoudiging is niet altijd compleet juist...

#5

JFeenstra

    JFeenstra


  • >100 berichten
  • 173 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2008 - 10:01

Misschien is het nog een nuttige aanvulling te weten dat het niet altijd om een evenwicht gaat. sommige resonantiestructuren komen minder voor dan de andere. in bezeen zijn alle structuren gelijk en daarom tekend men bezeen vaak ook

Geplaatste afbeelding

met een rondje om aan te geven dat de bindingen nooit op 1 plaats blijven zitten.

een stippellijn wordt ook wel vaak gebruikt om aan te geven tussen welke groepen een de binding 'wisseld'.

#6

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2008 - 15:58

Resonantie (mesomerie) geeft aan dat in een molecuul de elektronendistributie over de verschillende mogelijke stucturen verdeeld wordt.


Ik ben het niet eens met bas. Bindingen springen niet over etc


In werkelijkheid hebben jullie beiden gelijk!

De resonantietheorie is ťťn van de onderdelen van de ruimere "Valentie-Bindingstheorie", waarbij inderdaad gebruik wordt gemaakt van verschillende resonantiecanonieken die van elkaar verschillen in de plaatsing van dubbele bindingen en /of vrije elektronparen.

Mesomerie is dan weer een onderdeel van de "Moleculaire Orbitaal Theorie", waarbij moleculaire orbitalen worden beschreven als lineaire combinatie van atoom orbitalen.

Resonantie en mesomerie zijn dus twee verschillende manieren om hetzelfde fenomeen te verklaren (onverwacht hoge stabiliteit en aparte reacties bij geconjugeerde verbindingen).

#7

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2008 - 16:04

Misschien is het nog een nuttige aanvulling te weten dat het niet altijd om een evenwicht gaat. sommige resonantiestructuren komen minder voor dan de andere. in bezeen zijn alle structuren gelijk en daarom tekend men bezeen vaak ook

Geplaatste afbeelding

met een rondje om aan te geven dat de bindingen nooit op 1 plaats blijven zitten.

een stippellijn wordt ook wel vaak gebruikt om aan te geven tussen welke groepen een de binding 'wisseld'.

Dit is fout. Je hebt nu penta valent koolstof atomen.

#8

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2008 - 16:09

In werkelijkheid hebben jullie beiden gelijk!


Dit is waar, maar de moleculaire orbitalen theorie is toch echt de superieure....

Ik vond de uitleg van bas ook wel goed, ik wilde alleen een beetje tegengas geven deze opmerking:

Dus het ene moment zit een dubbele binding tussen atoom A en B. En daarna ineens tussen atoom B en C. Aangezien beide vormen elkaar afwisselen noem je het een evenwicht.


Zeker omdat de vraagsteller ook over posities van kernen praat.

#9

JFeenstra

    JFeenstra


  • >100 berichten
  • 173 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2008 - 16:16

Misschien is het nog een nuttige aanvulling te weten dat het niet altijd om een evenwicht gaat. sommige resonantiestructuren komen minder voor dan de andere. in bezeen zijn alle structuren gelijk en daarom tekend men bezeen vaak ook

Geplaatste afbeelding

met een rondje om aan te geven dat de bindingen nooit op 1 plaats blijven zitten.

een stippellijn wordt ook wel vaak gebruikt om aan te geven tussen welke groepen een de binding 'wisseld'.

Dit is fout. Je hebt nu penta valent koolstof atomen.

je hebt helemaal gelijk. ik zie het nu pas. krijg je als je alles zo snel wil doen. ik bedoel natuurlijk:

Geplaatste afbeelding

#10

isabel89

    isabel89


  • >25 berichten
  • 77 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 februari 2008 - 10:48

Bedankt voor de goede uitleg, ik snap het nu helemaal!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures