[scheikunde] Evenwicht zwak zuur
Geplaatst: di 12 feb 2008, 21:11
Nou, ik heb zo ongeveer de halve forum doorgenomen en kwam veel leuke dingen tegen maar niets dat me zou hebben kunnen helpen, dus hoopte ik wat hulp te kunnen krijgen~ Ennn ik weet dat m'n 'aantal berichten gepost' niet al te veel indruk opwekt x]. Bij voorbaat veeel dank!
-
De vragen zijn min of meer wel duidelijk maar de uitkomsten die we kregen leken zééér onwaarschijnlijk, bijvoorbeeld zuurconstantes die bij geen elk zuur paste. En dus...
We hebben een titratie uitgevoerd van een willekeurig zwak zuur met natronloog (0,1010 M).
een versterkte zwakke zuur ( ca. 1M ) 10x verdund, 25 mL ervan gepipetteerd in een erlenmeyer van 250 mL en aangevuld tot 100 mL
Verandert de molariteit bij het aanvullen? is de concentratie nu dus x,xx mol/100 mL of x,xx mol/25 mL?
100 mL klinkt veel logischer maar 25 mL geeft een meer passender uitkomst |:
We hebben m.b.v. een pH-meter de pH waarde bepaald van het verdunde zwakke zuur: 3,02
Schijnbaar kan ik hiermee [H3O+]e, [B-]e én [HB]e bepalen?
[H3O+]e snap ik nog wel en blijkbaar heeft [B-]e dezelfde concentratie in evenwichtsstand, maar wat is [HB]e hier?
10-3,02 = 9,55 · 10-4 M = [H3O+] = [B-]
[H3O+][B-] = Kz = (9,55 · 10-4 · 9,55 · 10-4) / [HB]e = ?
[HB]e
-
De vragen zijn min of meer wel duidelijk maar de uitkomsten die we kregen leken zééér onwaarschijnlijk, bijvoorbeeld zuurconstantes die bij geen elk zuur paste. En dus...
We hebben een titratie uitgevoerd van een willekeurig zwak zuur met natronloog (0,1010 M).
een versterkte zwakke zuur ( ca. 1M ) 10x verdund, 25 mL ervan gepipetteerd in een erlenmeyer van 250 mL en aangevuld tot 100 mL
Verandert de molariteit bij het aanvullen? is de concentratie nu dus x,xx mol/100 mL of x,xx mol/25 mL?
100 mL klinkt veel logischer maar 25 mL geeft een meer passender uitkomst |:
We hebben m.b.v. een pH-meter de pH waarde bepaald van het verdunde zwakke zuur: 3,02
Schijnbaar kan ik hiermee [H3O+]e, [B-]e én [HB]e bepalen?
[H3O+]e snap ik nog wel en blijkbaar heeft [B-]e dezelfde concentratie in evenwichtsstand, maar wat is [HB]e hier?
10-3,02 = 9,55 · 10-4 M = [H3O+] = [B-]
[H3O+][B-] = Kz = (9,55 · 10-4 · 9,55 · 10-4) / [HB]e = ?
[HB]e