[scheikunde] Reactievergelijkingen van redoxreacties

Redox90

Hoi,

Ik ben sinds kort begonnen met het hoofdstuk redoxreacties (zit in vwo 5), maar ik begrijp er nu al niet veel meer van... De bedoeling is dat ik reactievergelijkingen opstel van de volgende redoxreacties:

1. Aangezuurde waterstofperoxide-oplossing en een natriumchloride-oplossing

Nou heb ik het volgende gedaan (ik weet echt niet of het goed is):

Halfreactie ox: H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^-Â«-=> 2 H₂O (l)

Halfreactie red: Cl₂ (g) + 2e^- Â«-=> 2 Cl^-

Totaalreactie redox: H₂O₂ + H₂ + Cl₂ (g) -=> 2H₂O (l) + 2 Cl^- (aq)

ΔV₀ = +1,77 + 1,36 = 3,13 V, dus het is een aflopende reactie.

2. een oplossing van tin(II)nitraat en een aangezuurde oplossing van kaliumpermanganaat.

Halfreactie ox: Sn ⁴⁺ + 2e^- Â«-=> Sn ^2-

Halfreactie red: Mn ²⁺ + 4H₂O (l) Â«-=> MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^-

Totaalreactie redox: 5 Sn ⁴⁺ (aq) + 2 Mn ²⁺ (aq) + 8 H₂O (l) -=> 5 Sn ²⁺ (aq) + 2 MnO₄^-(aq) + 16 H⁺ (aq)

ΔV₀ = +0,15 + 1,52 = 1,67 V

----------------------------------------------------------------------

Mijn tweede vraag gaat over het leiden van chloorgas door zeewater. Zeewater bevat o.a. chloride- en bromide-ionen staat er. Men leidt chloorgas door zeewater om broom te bereiden.

Leidt met behulp van Binas de reactie af die bij dit 'doorleiden' plaatsvindt.

Cl₂ (g) + 2e^- Â«-=> 2 Cl^-

Br₂ + 2e^- Â«-=> 2 Br^-

Cl₂ (g) + Br₂ --=> 2Cl^- + 2 Br^-

Ik denk dat er niks van klopt, maar ik kom er niet uit..

Marjanne

Je reacties kloppen geen van beide.

Halfreactie ox: H2O2 + 2H+ + 2e- Â«-=> 2 H2O (l)

Halfreactie red: Cl2 (g) + 2e- Â«-=> 2 Cl-

Totaalreactie redox: H2O2 + H2 + Cl2 (g) -=> 2H2O (l) + 2 Cl- (aq)

Rechts is de totale lading -2, links nul. Dakkannie.....

Je laat H₂O₂ reageren met H₂, terwijl in je eerste halfreactie een reactie met H⁺ gebeurt....

Halfreactie ox: Sn 4+ + 2e- Â«-=> Sn 2-

Halfreactie red: Mn 2+ + 4H2O (l) Â«-=> MnO4- + 8H+ + 5e-

Totaalreactie redox: 5 Sn 4+ (aq) + 2 Mn 2+ (aq) + 8 H2O (l) -=> 5 Sn 2+ (aq) + 2 MnO4- (aq) + 16 H+ (aq)

Ik heb nog nooit van Sn^2- gehoord...

Ook hier klopt de lading links en rechts niet met elkaar.

Verder was de vraag:

2. een oplossing van tin(II)nitraat en een aangezuurde oplossing van kaliumpermanganaat.

Jij laat Sn(IV) reageren met Mn²⁺ en er zou permanganaat ontstaan?

Het voltage voor de eerste reactie lijkt me heeeeel erg hoog...., voor de tweede ook trouwens. Kijk nog eens goed naar je mintekens...

Marjanne

Je antwoord op de tweede vraag is ook niet goed: er staat dat zeewater bromide bevat. Maar jij laat chloor met broom reageren waarbij bromide zou ontstaan....

Fuzzwood

Misschien een handig trucje: de oxidator halfreactie heeft altijd een hoger normaalpotentiaal dan de reductor halfreactie.

Redox90

Oke het blijkt dus dat ik hier geen verstand van heb.. Met platen (vaste stof, bijv koper platina etc) in een oplossing lukt het me wel, ik heb moeite met twee oplossingen die met elkaar reageren...

Ik begrijp gewoon niet hoe ik dit zou kunnen oplossen...

Bedankt Marjanne en FsWd..

Fuzzwood

Goed je hebt dus misschien al door dat je oxidator en reductor hebt omgedraaid. Zet ze nu eens goed.

Redox90

2 gaat als volgt denk ik:

Halfreactie ox: MnO₄^-+ 8H⁺ + 5e^- Â«-=>Mn ²⁺ + 4H₂O (l)

Halfreactie red:Sn ²⁺ Â«-=> Sn ⁴⁺ + 2e^-

Totaalreactie redox: 5 Sn ²⁺ (aq) + 2 MnO₄^-(aq) + 16 H⁺ (aq)-=> 5 Sn ⁴⁺ (aq) + 2 Mn ²⁺ (aq) + 8 H₂O (l)

ΔV0 = 1,52 - 0,15 = 1,37 V

Ik hoop dat het zo beter is dan de vorige..

Redox90

Bij de eerste heb ik H₂ in plaats van 2 H⁺ en ik heb de normaalpotentiaal opgeteld terwijl dat niet kan.

Nieuwe reactie (niet zeker) :

Halfreactie ox: H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- Â«-=> 2 H₂O (l)

Halfreactie red: Cl₂ (g) + 2e^- Â«-=> 2 Cl^-

Totaalreactie redox: H₂O₂ + 2H⁺ + Cl₂ (g) -=> 2H₂O (l) + 2 Cl^- (aq)

ΔV0 = +1,77 - 1,36 = 0,41 V

Bij mijn laatste reactie, dat met zeewater, denk ik dat het alleen maar gaat om chloorgas en water.. Maar dan krijg ik toch dezelfde reactievergelijking als bij 1?

molecular

Je heb weer elektronen gesmokkeld om die dan in de totaalreactie te vergeten.

Zet nu eens in b.v. de red halfreactie de vergelijking andersom, d.w.z.:

2 Cl^- <-> Cl₂ + 2e^-

Als je nu gewoon gaat boekhouden komen er aan beide zijden van de pijl 2e^- te staan, die je dan tegen elkaar kunt wegstrepen (er gebeurt namelijk dus netto niets met die elektronen)

Fuzzwood

Redox90 schreef: Bij de eerste heb ik H₂ in plaats van 2 H⁺ en ik heb de normaalpotentiaal opgeteld terwijl dat niet kan.

Nieuwe reactie (niet zeker) :

Halfreactie ox: H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- Â«-=> 2 H₂O (l)

Halfreactie red: Cl₂ (g) + 2e^- Â«-=> 2 Cl^-

Totaalreactie redox: H₂O₂ + 2H⁺ + Cl₂ (g) -=> 2H₂O (l) + 2 Cl^- (aq)

ΔV0 = +1,77 - 1,36 = 0,41 V

Bij mijn laatste reactie, dat met zeewater, denk ik dat het alleen maar gaat om chloorgas en water.. Maar dan krijg ik toch dezelfde reactievergelijking als bij 1?

Als je met zoiets twijfelt kun je er ook op een andere manier achter komen. Is het logisch dat je voor het toevoegen van het peroxide bij je zoutoplossing al chloorgas hebt?

Je kunt ook dit aannemen: enkelvoudige atomen zullen bij oxidatie (dus als ze zelf reductor zijn) positiever worden: je ziet dit bij tin: Sn²⁺ --> Sn⁴⁺ + 2e-

Voor chloor hetzelfde: 2 Cl^- --> Cl₂ (g) + 2e-

netwerkdemon

Wij hebben op school ook pas redoxreacties gehad (MBO 3e jaar chemie) en hiervoor snapte ik er ook niks van (HAVO en MBO 2e jaar). Maar nu kwamen ze een keer met een duidelijker uitleg, misschien dat je er iets aan hebt:

REDOXREACTIES IN WATERIGE OPLOSSINGEN:

Regel 1:

Schrijf de oxidator op en tevens zijn gereduceerde vorm;

Schrijf de reductor op en tevens zijn geoxideerde vorm.

Regel 2:

Zorg dat het aantal atomen van elk element, met uitzondering van de waterstof- en zuurstofatomen, links en rechts in de vergelijking even groot is.

Regel 3:

De zuurstofbalans wordt kloppend gemaakt met behulp van watermoleculen.

Regel 4:

De waterstofbalans wordt kloppend gemaakt met behulp van waterstof ionen.

Regel 5:

In de oplossing zijn de waterstof ionen aanwezig in de vorm van hydroniumionen. Men moet nu an beide zijden van de vergelijking zoveel watermoleculen toevoegen als er watertofionen in de vergelijking staan.

Regel 6:

De ontbrekende lading wordt aangevuld met elektronen.

Regel 7:

Vermenigvuldig de vergelijkingen van de deelreacties zodanig dat het aantal opgenomen elektronen gelijk is aan het aantal afgestanen elektronen (aantal elektronen links en rechts gelijk dus).

Regel 8:

Door optelling van de vergelijking van de deelreacties verkrijgt men de vergelijking van de redoxreacties.

volg de regels stap voor stap en je komt er vrij snel aan uit

Redox90

Ik heb de opdracht ingeleverd nadat ik er nog wat dingen aan had veranderd, ik denk dat het nu wel klopt. Iedereen, harstikke bedankt voor jullie hulp.

Netwerkdemon, bedankt voor de tips.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Reactievergelijkingen van redoxreacties

[scheikunde] Reactievergelijkingen van redoxreacties

Re: [scheikunde] Reactievergelijkingen van redoxreacties

Re: [scheikunde] Reactievergelijkingen van redoxreacties

Re: [scheikunde] Reactievergelijkingen van redoxreacties

Re: [scheikunde] Reactievergelijkingen van redoxreacties

Re: [scheikunde] Reactievergelijkingen van redoxreacties

Re: [scheikunde] Reactievergelijkingen van redoxreacties

Re: [scheikunde] Reactievergelijkingen van redoxreacties

Re: [scheikunde] Reactievergelijkingen van redoxreacties

Re: [scheikunde] Reactievergelijkingen van redoxreacties

Re: [scheikunde] Reactievergelijkingen van redoxreacties

Re: [scheikunde] Reactievergelijkingen van redoxreacties