Springen naar inhoud

[scheikunde] Huiswerkvraag


  • Dit onderwerp is gesloten Dit onderwerp is gesloten

#1

Essie_CF

    Essie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2008 - 16:18

ik ben een meisje van 14 jaar,
ik zit in de 3e van HAVO
Mijn probleem is scheikunde, onze leraar kan ons niets goed uitleggen en nu heb ik een probleem want ik heb overmorgen een toets.
kunnen jullie mij deze vraag misschien uitleggen.:

Hoeveel gram chloor kan reageren met 54,3 gram koper ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

netwerkdemon

    netwerkdemon


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2008 - 16:58

ik ben een meisje van 14 jaar,
ik zit in de 3e van HAVO
Mijn probleem is scheikunde, onze leraar kan ons niets goed uitleggen en nu heb ik een probleem want ik heb overmorgen een toets.
kunnen jullie mij deze vraag misschien uitleggen.:

Hoeveel gram chloor kan reageren met 54,3 gram koper ?

Wat is de reactievergelijking van deze stoffen?
Hoeveel weegt 1 mol koper?
Hoeveel weegt 1 mol chloor?

Vervolgens met de verhoudingen uit de reactievergelijking uitrekenen wat je wilt weten...

Laat maar weten of je hier iets aan hebt?
Life's all about chemistry

#3

Essie_CF

    Essie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2008 - 17:03

ik ben een meisje van 14 jaar,
ik zit in de 3e van HAVO
Mijn probleem is scheikunde, onze leraar kan ons niets goed uitleggen en nu heb ik een probleem want ik heb overmorgen een toets.
kunnen jullie mij deze vraag misschien uitleggen.:

Hoeveel gram chloor kan reageren met 54,3 gram koper ?

Wat is de reactievergelijking van deze stoffen?
Hoeveel weegt 1 mol koper?
Hoeveel weegt 1 mol chloor?

Vervolgens met de verhoudingen uit de reactievergelijking uitrekenen wat je wilt weten...

Laat maar weten of je hier iets aan hebt?

wat is een reactievergelijking?
en hoe moet ik weten hoeveel 1 mol koper weegt?
ik snap echt niet.

#4

Essie_CF

    Essie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2008 - 17:06

misschien kun je het beter uitleggen met dit:
Koper en chloor reageren met elkaar in de massaverhouding 10:11
Bij de reactie ontstaat een vaste stof.
Nu komt de vraag:
Berken hoeveel gram chloor kan reageren met 54.3 gram koper :(

#5

Essie_CF

    Essie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2008 - 17:13

misschien kun je het beter uitleggen met dit:
Koper en chloor reageren met elkaar in de massaverhouding 10:11
Bij de reactie ontstaat een vaste stof.
Nu komt de vraag:
Berken hoeveel gram chloor kan reageren met 54.3 gram koper :(

is het misschien:

10 : 11 x 54.3 = 49.36 ( 49.4)

#6

Essie_CF

    Essie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2008 - 17:23

misschien kun je het beter uitleggen met dit:
Koper en chloor reageren met elkaar in de massaverhouding 10:11
Bij de reactie ontstaat een vaste stof.
Nu komt de vraag:
Berken hoeveel gram chloor kan reageren met 54.3 gram koper :(

is het misschien:

10 : 11 x 54.3 = 49.36 ( 49.4)

je zoekt eerst 1 gram.
dat is 10 : 11 = 0.91
0.91 x 4 = 3.6
54.3 + 3.64 = 57.9
het antwoord is dus 57.9 gram chloor

dat is goed toch ?

#7

netwerkdemon

    netwerkdemon


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2008 - 17:26

misschien kun je het beter uitleggen met dit:
Koper en chloor reageren met elkaar in de massaverhouding 10:11
Bij de reactie ontstaat een vaste stof.
Nu komt de vraag:
Berken hoeveel gram chloor kan reageren met 54.3 gram koper :(

is het misschien:

10 : 11 x 54.3 = 49.36 ( 49.4)

molmassa koper = 63,546 gram per mol
molmassa chloor =35,453 gram per mol

Cl2+Cu2+-> CuCl2
koper reageert met chloor in de volgende verhouding 2 chloor : 1 koper -> dat houdt dus in 2 mol chloor : 1 mol koper..

Misschien kun je nu iets verder komen?
Life's all about chemistry

#8

Essie_CF

    Essie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2008 - 17:35

misschien kun je het beter uitleggen met dit:
Koper en chloor reageren met elkaar in de massaverhouding 10:11
Bij de reactie ontstaat een vaste stof.
Nu komt de vraag:
Berken hoeveel gram chloor kan reageren met 54.3 gram koper :(

is het misschien:

10 : 11 x 54.3 = 49.36 ( 49.4)

molmassa koper = 63,546 gram per mol
molmassa chloor =35,453 gram per mol

Cl2+Cu2+-> CuCl2
koper reageert met chloor in de volgende verhouding 2 chloor : 1 koper -> dat houdt dus in 2 mol chloor : 1 mol koper..

Misschien kun je nu iets verder komen?

je zoekt eerst 1 gram.
dat is 10 : 11 = 0.91
0.91 x 4 = 3.6
54.3 + 3.64 = 57.9
het antwoord is dus 57.9 gram chloor

dat is goed toch ?

#9

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2008 - 17:38

het hijacken van een topic van een ander is niet erg netjes...

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 februari 2008 - 17:44

misschien kun je het beter uitleggen met dit:
Koper en chloor reageren met elkaar in de massaverhouding 10:11
Bij de reactie ontstaat een vaste stof.
Nu komt de vraag:
Berken hoeveel gram chloor kan reageren met 54.3 gram koper :(

is het misschien:

10 : 11 x 54.3 = 49.36 ( 49.4)

molmassa koper = 63,546 gram per mol
molmassa chloor =35,453 gram per mol

Cl2+Cu2+-> CuCl2
koper reageert met chloor in de volgende verhouding 2 chloor : 1 koper -> dat houdt dus in 2 mol chloor : 1 mol koper..

Misschien kun je nu iets verder komen?

je zoekt eerst 1 gram.
dat is 10 : 11 = 0.91
0.91 x 4 = 3.6
54.3 + 3.64 = 57.9
het antwoord is dus 57.9 gram chloor

dat is goed toch ?

Waarom blijf je doorhameren op een methode, als je een heel andere wordt aangerijkt die een stuk beter werkt?

#11

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 februari 2008 - 18:03

Dit is de derde topic met deze vraag.

Al ben je een nieuwe lid: dubbel posten is NIET toegestaan.

Lees eerste de Algemene regels eens voordat je post.

Topic gesloten !





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures