Springen naar inhoud

[scheikunde] acetylsalicylzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Floortje_CF

    Floortje_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2008 - 14:51

Hallo,

Ik doe de opleiding Voeding en Dietetiek. Ik een project en daarbij moet ik 2 vragen beantwoorden. Maar na veel zoeken op internet en na vraag bij mede leerlingen kom ik er nog steeds niet uit. De vragen zijn:

In de handel zijn hoofdpijntabletten te verkrijgendie, in een weinig water gebracht, onder gasontwikkeling een heldere oplossing geven. Het ontwijkende gas blijkt kalkwater troebel te maken. In zo'n "bruistablet" zit ondermeer acetylsalicylzuur en natriumbicarbonaat. Aspirine, een organisch zuur mag geschreven worden als HA.

a. Geef de vergelijking van de reactie waarbij het bedoelde gas ontwijkt. Acetylsalicylzuur is slecht oplosbaar in koud water.
b. Geef een verklaring voor het feit dat acetylsalicylzuur goed oplost in water in aanwezigheid van natriumbicarbonaat.


Bij vraag a. Snap ik niet goed wat ze bedoelen. hoe kan ik vinden wat de reactie vergelijking is hiervan en wat het gas is wat ontwijkt?

Bij vraag b. Waar zou ik de informatie vandaan kunnen halen waarom het goed oplost? of weet iemand van jullie het antwoord?

Ik hoop snel wat te horen!

Groetjes Floor

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 februari 2008 - 14:52

Wat voor type stoffen zijn acetylsalicylzuur en bicarbonaat?

#3

Floortje_CF

    Floortje_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2008 - 14:58

Acetylsalicylzuur is een pijnstillende medicatie en bicarbonaat is een witte vaste stof.

Ik snap je vraag denk ik niet goed. Wat bedoel je precies?


Moet ik het misschien hydroliseren zodat water afplitst en dan de H2O de gas is?

Veranderd door Floortje, 18 februari 2008 - 15:04


#4

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3322 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 februari 2008 - 15:24

Fswd bedoelt wat voor soorten stoffen het zijn, hoe reageren ze wanneer ze in oplossing zijn?

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 februari 2008 - 15:56

Anders vragen: wat zou de pH worden van de oplossing als je (theoretisch) de stoffen apart zou oplossen? Vooral de naam acetylsalicylzuur heeft al een weggever in de naam zitten. Wat zou bicarbonaat dan zijn?

Veranderd door FsWd, 18 februari 2008 - 16:00


#6

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2008 - 16:04

Acetylsalicylzuur is de werkzame stof in aspirine. Op Wikipedia kun je de structuur opzoeken.

Acetylsalicylzuur, de naam zegt het al, is een zuur. Dat betekent dat er een reactie optreedt als je hier in waterig milieu een base bijgooit:

HA + base --> A- + base-H+

Kijk naar wat voor stoffen je naast HA aanwezig hebt: dat zijn met name water en bicarbonaat (wat is de formule hiervan?). Beide kunnen met HA reageren. Maar welke vormt een gas?

#7

Pink Panther

    Pink Panther


  • >250 berichten
  • 516 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2008 - 16:39

Natriumbicarbonaat, kan je daarvan de chemische formule eens opschrijven? Als je die hebt, dan kan je gaan denken hoe die stof reageert als je het oplost in water. En als je dat het, dan is het niet moeilijk te zien waar het gas vandaan komt.
Probeer het eens, we're here to help...

#8

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2008 - 19:07

CO2 kleurt kalkwater troebel, dit leerde ik zelfs al op de middelbareschool....

#9

koekoek1

    koekoek1


  • >250 berichten
  • 316 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 februari 2008 - 11:39

Floortje:
Natriumbicarbonaat = Na4(CO3)2 en dat lost op als 4 Na+ + 2 CO32-
Wat doet de werkzame CO32- stof als het in een zure oplossing komt?
Hoe kom je dan aan het al genoemde CO2

OOPS beetje te makkelijk nu... even wat weghalen

Veranderd door koekoek1, 19 februari 2008 - 11:43


#10

nelleke13

    nelleke13


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2008 - 21:15

Hoi,

Ik doe ook voeding en dietetiek en ik kom ook niet helemaal uit de vragen die hier bovenstaan vermeld.

Ik ben wel uit vraag a gekomen alleen vraag b niet.

Mijn vraag op vraag b is: Is H3O oplosbaar in water?

Bij voorbaat dank!

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 februari 2008 - 21:34

Deze vraag zal je waarschijnlijk niet stellen als je antwoord op vraag a goed is. Geef eens de reactievgl die je hebt opgesteld. Duidt de zure vorm van aspirine uit met AspH en de gedeprotoneerde versie met Asp-

Veranderd door FsWd, 28 februari 2008 - 21:36


#12

nelleke13

    nelleke13


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2008 - 14:11

Ik dacht dit de juiste RV is:

AspH (s) + NaHCO3 (s) → Asp- (aq) + Na + (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 maart 2008 - 14:44

Klopt, zie je nu ook waarom je "natriumaspirinaat" ineens oplosbaar is? Vergelijk het maar met calciumcarbonaat en calciumchloride. De eerste lost niet op, de tweede wel en de reden is precies hetzelfde als bij je aspirine.

#14

nelleke13

    nelleke13


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2008 - 16:55

Maar kan het H van de zuur dan niet door het water opgenomen worden zodat er ook wat H3O ontstaat? Er staat mij ergens bij dat water zowel zuur als base kan zijn.

#15

Daan_CF

    Daan_CF


  • >25 berichten
  • 70 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2008 - 17:30

Dat klopt, water kan zowel als base en als zuur reageren. Alleen H3O+ geeft ook graag zijn H+ weer af. Het gaat er dus maar net om welk molecuul de vrije H+ het liefst wil hebben, in dit geval dus waterstofcarbonaat-groep.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures