Springen naar inhoud

[scheikunde] Bepaling Fe in ijzerzout


  • Log in om te kunnen reageren

#1

RutgerCLalieu

    RutgerCLalieu


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2008 - 23:38

Hey,

Ik moest voor school deze redox(?)titratie uitvoeren: ijzerzout met kaliumpermanganaat. Het ijzerzout zit in een oplossing met aqua dest en 2 M zwavelzuur. Het totale volume was 20 ml(10 ml ijzerzoutopl. en 10 ml H2SO4) en de hoeveelheid ijzerzout was 2,06 g. Voor de titratie was 5,00 ml KMnO4 nodig. Ik moet het massapercentage Fe in ijzerzout met dit alles bepalen, maar ik kom al niet eens wijs uit de reactievergelijking...ik ben niet zo 'n ster hier in...Please help!

Mvg

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 21 februari 2008 - 08:36

Je hebt het hier over een redoxreactie.

Laten we dus maar eens beginnen met de halfreacties.

Oxidator is hier het permanganaat, reductor is het ijzer.
Welke halfreacties zou je kunnen opstellen (klik hier voor een handig topic)?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

koekoek1

    koekoek1


  • >250 berichten
  • 316 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2008 - 09:41

Volgens mij mis je iets: de molariteit van je kaliumpermanganaat.
Als je die wel hebt: hoeveel mol permanganaat zit er in 5,00 mL?

#4

RutgerCLalieu

    RutgerCLalieu


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2008 - 10:17

Klopt, sorry, die was ik er vergeten bij te zetten :P Dat was 0,0200 M. Wat jullie zeggen bevestigt in ieder geval wat ik ongeveer had. Dit is wat ik nu heb:

De reactievergelijking is:
Oxidatiereactie: MnO4- + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O
Reductiereactie: Fe2+ --> Fe3+ + e-

Totaalreactie: MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ --> Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+

Ik heb gemiddeld 5,00 ml KMnO4-oplossing gebruikt. De molariteit hiervan is 0,0200 M, dus 0,0200 mmol.ml-1. In 5,00 ml zit dan 5 . 0,0200 mmol.ml-1 = 0,100 mmol. Dit reageert in de verhouding 1:5 met ijzer (zie Totaalreactie). 0,100 mmol MnO4- reageert dus met 0,500 mmol Fe2+.


Nou zit ik alleen met ťťn vervelend gegeven: de ijzerzoutoplossing bevatte ook zwavelzuur. Het lijkt me sterk dat die niet meedoet met de hele reactie...Dat is eigenlijk waar ik helemaal niet uit kom. Klasgenoten kwamen ook tot dezelfde reactievergelijking + conclusie, maar waren ook het zwavelzuur vergeten... Doet het iets of niet?

:-k

Edit 1:Zou er bijvoorbeeld geen FeSO4 gevormd kunnen worden of iets dergelijks?
Edit 2: als ik het zwavelzuur helemaal buiten beschouwing laat kom ik op een massapercentage ijzer van 0,14%. Is dat een beetje reŽel?

Veranderd door Rotgeur, 21 februari 2008 - 10:46


#5

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 21 februari 2008 - 10:48

Het zwavelzuur heb je in ieder geval nodig om de redoxreactie op te laten treden: kijk maar naar de eerste halfreactie!

Zou er bijvoorbeeld geen FeSO4 gevormd kunnen worden of iets dergelijks?


IJzer(II)sulfaat is heel redelijk oplosbaar. Maar stel dat je een beetje neerslag zou vormen; wat zou er dan gebeuren?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#6

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2008 - 10:51

Permanganaat kan tot verschillende mangaanverbindingen reageren, afhankelijk van de zuurgraad.
Je kiest als halfreactie de reactie in zuur milieu (+ 8H+) tot Mn2+. Het zwavelzuur doet dus wel degelijk mee; als je geen zwavelzuur zou toevoegen zou je deze halfreactie niet mogen gebruiken. Er zou dan ook geen Mn2+ ontstaan, maar mangaan(IV)oxide.

Daarbij: als je in BINAS tabel 45 kijkt, zie je dat mangaan- en ijzer(II)-sulfaat allebei goed oplosbaar zijn.

#7

RutgerCLalieu

    RutgerCLalieu


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2008 - 11:08

Tuurlijk, stom! Nu klopt alles tenminste :P

@ Beryllium: wat bedoel je precies?

Bedankt iedereen, nu kan ik de rest van de opdrachten ook wel maken :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures