Hey,
Ik moest voor school deze redox(?)titratie uitvoeren: ijzerzout met kaliumpermanganaat. Het ijzerzout zit in een oplossing met aqua dest en 2 M zwavelzuur. Het totale volume was 20 ml(10 ml ijzerzoutopl. en 10 ml H2SO4) en de hoeveelheid ijzerzout was 2,06 g. Voor de titratie was 5,00 ml KMnO4 nodig. Ik moet het massapercentage Fe in ijzerzout met dit alles bepalen, maar ik kom al niet eens wijs uit de reactievergelijking...ik ben niet zo 'n ster hier in...Please help!
Mvg
Laatste berichten
-
12:47
Ervaringen met "herontdekkingen" 4
-
10:45
Casus uit de praktijk: positief test THC 17
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Bepaling Fe in ijzerzout
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Bepaling Fe in ijzerzout
Je hebt het hier over een redoxreactie.
Laten we dus maar eens beginnen met de halfreacties.
Oxidator is hier het permanganaat, reductor is het ijzer.
Welke halfreacties zou je kunnen opstellen (klik hier voor een handig topic)?
Laten we dus maar eens beginnen met de halfreacties.
Oxidator is hier het permanganaat, reductor is het ijzer.
Welke halfreacties zou je kunnen opstellen (klik hier voor een handig topic)?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 316
Re: [scheikunde] Bepaling Fe in ijzerzout
Volgens mij mis je iets: de molariteit van je kaliumpermanganaat.
Als je die wel hebt: hoeveel mol permanganaat zit er in 5,00 mL?
Als je die wel hebt: hoeveel mol permanganaat zit er in 5,00 mL?
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] Bepaling Fe in ijzerzout
Klopt, sorry, die was ik er vergeten bij te zetten 
Dat was 0,0200 M. Wat jullie zeggen bevestigt in ieder geval wat ik ongeveer had. Dit is wat ik nu heb:
De reactievergelijking is:
Oxidatiereactie: MnO4- + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O
Reductiereactie: Fe2+ --> Fe3+ + e-
Totaalreactie:
MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ --> Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+
Ik heb gemiddeld 5,00 ml KMnO4-oplossing gebruikt. De molariteit hiervan is 0,0200 M, dus 0,0200 mmol.ml-1. In 5,00 ml zit dan 5 . 0,0200 mmol.ml-1 = 0,100 mmol. Dit reageert in de verhouding 1:5 met ijzer (zie Totaalreactie). 0,100 mmol MnO4- reageert dus met 0,500 mmol Fe2+.
Nou zit ik alleen met één vervelend gegeven: de ijzerzoutoplossing bevatte ook zwavelzuur. Het lijkt me sterk dat die niet meedoet met de hele reactie...Dat is eigenlijk waar ik helemaal niet uit kom. Klasgenoten kwamen ook tot dezelfde reactievergelijking + conclusie, maar waren ook het zwavelzuur vergeten... Doet het iets of niet?
:-k
Edit 1:Zou er bijvoorbeeld geen FeSO4 gevormd kunnen worden of iets dergelijks?
Edit 2: als ik het zwavelzuur helemaal buiten beschouwing laat kom ik op een massapercentage ijzer van 0,14%. Is dat een beetje reëel?
Dat was 0,0200 M. Wat jullie zeggen bevestigt in ieder geval wat ik ongeveer had. Dit is wat ik nu heb:De reactievergelijking is:
Oxidatiereactie: MnO4- + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O
Reductiereactie: Fe2+ --> Fe3+ + e-
Totaalreactie:
MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ --> Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+
Ik heb gemiddeld 5,00 ml KMnO4-oplossing gebruikt. De molariteit hiervan is 0,0200 M, dus 0,0200 mmol.ml-1. In 5,00 ml zit dan 5 . 0,0200 mmol.ml-1 = 0,100 mmol. Dit reageert in de verhouding 1:5 met ijzer (zie Totaalreactie). 0,100 mmol MnO4- reageert dus met 0,500 mmol Fe2+.
Nou zit ik alleen met één vervelend gegeven: de ijzerzoutoplossing bevatte ook zwavelzuur. Het lijkt me sterk dat die niet meedoet met de hele reactie...Dat is eigenlijk waar ik helemaal niet uit kom. Klasgenoten kwamen ook tot dezelfde reactievergelijking + conclusie, maar waren ook het zwavelzuur vergeten... Doet het iets of niet?
:-k
Edit 1:Zou er bijvoorbeeld geen FeSO4 gevormd kunnen worden of iets dergelijks?
Edit 2: als ik het zwavelzuur helemaal buiten beschouwing laat kom ik op een massapercentage ijzer van 0,14%. Is dat een beetje reëel?
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Bepaling Fe in ijzerzout
Het zwavelzuur heb je in ieder geval nodig om de redoxreactie op te laten treden: kijk maar naar de eerste halfreactie!
IJzer(II)sulfaat is heel redelijk oplosbaar. Maar stel dat je een beetje neerslag zou vormen; wat zou er dan gebeuren?Zou er bijvoorbeeld geen FeSO4 gevormd kunnen worden of iets dergelijks?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 336
Re: [scheikunde] Bepaling Fe in ijzerzout
Permanganaat kan tot verschillende mangaanverbindingen reageren, afhankelijk van de zuurgraad.
Je kiest als halfreactie de reactie in zuur milieu (+ 8H+) tot Mn2+. Het zwavelzuur doet dus wel degelijk mee; als je geen zwavelzuur zou toevoegen zou je deze halfreactie niet mogen gebruiken. Er zou dan ook geen Mn2+ ontstaan, maar mangaan(IV)oxide.
Daarbij: als je in BINAS tabel 45 kijkt, zie je dat mangaan- en ijzer(II)-sulfaat allebei goed oplosbaar zijn.
Je kiest als halfreactie de reactie in zuur milieu (+ 8H+) tot Mn2+. Het zwavelzuur doet dus wel degelijk mee; als je geen zwavelzuur zou toevoegen zou je deze halfreactie niet mogen gebruiken. Er zou dan ook geen Mn2+ ontstaan, maar mangaan(IV)oxide.
Daarbij: als je in BINAS tabel 45 kijkt, zie je dat mangaan- en ijzer(II)-sulfaat allebei goed oplosbaar zijn.
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] Bepaling Fe in ijzerzout
Tuurlijk, stom! Nu klopt alles tenminste
@ Beryllium: wat bedoel je precies?
Bedankt iedereen, nu kan ik de rest van de opdrachten ook wel maken
@ Beryllium: wat bedoel je precies?
Bedankt iedereen, nu kan ik de rest van de opdrachten ook wel maken
