Springen naar inhoud

[scheikunde] massa-aspecten van een chemische reactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

eva_CF

    eva_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2008 - 22:55

beste
voor chemie moeten we verschillende vraagstukken oplossenn
nu heb ik hier een vraagstuk waarvan ik echt de oplossong niet weet en waarvan ik gewoon niet weet aan te beginnen,
kunnen jullie mij helpen...

Voor de neutralisatie van 2.50g van een H3PO4 -oplossing is er 25.0 ml van een 0.50mol/l NaOH-oplossing nodig
1)bereken het m% van de H3PO4 oplossing
2)bereken de molaire concentratie van de H3PO4-oplossing als de massadichtheid ervan 1,25 g/ml bedraagt

nu weet ik niet goed wat ik moet doen met die nautralisatie (omdat we nog nooit zoiets gezien hebben)

dank

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 25 februari 2008 - 08:01

Ik zou beginnen met het opstellen van reactievergelijkingen.
Wat voor soort reactie is dit?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Maundu

    Maundu


  • >100 berichten
  • 149 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2008 - 16:16

wat ze bedoelen is: hoe base (NaOH) is nodig om het zuur (H3PO4) in de oplossing te neutraliseren, oftewel de pH van het zuur omhoog te brengen naar pH 7 door het toevoegen van een base.

Ik ben het met Beryllium eens, stel eerst de vergelijking op

#4

eva_CF

    eva_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2008 - 16:36

Ik heb:

H3PO4 + 3NaOH ---> Na3PO4 +3H2O

maar van wat moet ik nu het m% uitrekenen? voor of na de reactie??

#5

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 25 februari 2008 - 16:50

Van voor de reactie lijkt mij.

OK, je hebt nu je reactievergelijking (let je even op sub- en superscript?). Je kan hieruit opmaken in welke molverhouding je H3PO4 en NaOH reageren.

Nu moet je verder: hoeveel mol H3PO4 had je aan het begin?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#6

eva_CF

    eva_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2008 - 16:59

Ik dacht te komen aan 0.025 mol voor H3PO4 en voor NaOH aan 0.0125 mol
als iemand dit even kan bevestigen of ontkennen ben ik al een heel eind verder.... danku...

#7

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 25 februari 2008 - 17:08

Je waarde voor NaOH klopt volgens mij.

In welke verhoding reageren fosforzuur en natronloog met elkaar?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#8

eva_CF

    eva_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2008 - 21:03

ik weet niet goed wat je bedoelt met de verhouding...

eventjes een andere vraag: m% = mstof/moplossing

wat behoort er tot de oplossing(moplossing)?----> is de massa van de oplossing dan gelijk aan de massa van H3PO4 + NaOH? of is het iets anders?

#9

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 26 februari 2008 - 08:22

De verhouding is hoeveel deeltjes A met hoeveel deeltjes B reageren.

Bijvoorbeeld: in de reactie 2A + 3B --> 2C reageren A en B in de verhouding 2:3 met elkaar.
Nu in jouw voorbeeld: hoe zit dat met fosforzuur en natronloog?

wat behoort er tot de oplossing(moplossing)?

De massa van de oplossing is gelijk aan de massa van de vloeistof (het water) en de opgeloste stof (fosforzuur).

Met behulp van je gegevens kun je uitrekenen hoeveel gram fosforzuur je hebt geneutraliseerd. En aangezien er is gegeven wat de massa is van de oplossing, kun je daar uit halen wat het massapercentage fosforzuur is.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures