Springen naar inhoud

- - - - -

Top tien verbazende chemie-video's


  • Log in om te kunnen reageren

#1

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 maart 2008 - 21:02

Op Wired-science is een artikel verschenen met een top 10 van spektaculaire scheikunde video's op YouTube.

http://blog.wired.co...10-amazing.html

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2008 - 21:12

Netexpiremente heeft mooie scheikunde video's staan op Youtube. Er staat er ook eentje tussen in die top 10.

#3

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2008 - 21:17

magnesium kan branden in pure CO2 atmosfeer! Komt dit door de hoge activiteit (reducerend vermogen) van Mg? Zijn er nog zulke verbindingen die geen zuurstof nodig hebben om verbrand te worden?

#4

nielzz

    nielzz


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2008 - 21:49

haha ik vind deze wel stijlvol:
http://www.youtube.c...10-amazing.html
Everything Is Connected

#5

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2008 - 23:23

Die laatste is inderdaad erg mooi. Helaas heb je daar ferroin voor nodig en dat heb ik niet. Ik heb op mijn website een alternatief, met mangaan(II/III) of cerium(III/IV). De proefjes zijn op reageerbuisschaal en zeker niet kritisch/moeilijk om uit te voeren:

http://woelen.scheik...ting/index.html

Als je echt mooie kleuren wilt, dan kun je de zelfde chems gebruiken als ik in mijn experiment deed, maar dan een heel klein beetje ijzer(II)sulfaat + ferroin toegevoegd als redox indicator. Dan zou je mooie diepblauwe pulsen moeten zien tussen de bruine of gele kleuren door.

#6

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2008 - 23:53

magnesium kan branden in pure CO2 atmosfeer! Komt dit door de hoge activiteit (reducerend vermogen) van Mg? Zijn er nog zulke verbindingen die geen zuurstof nodig hebben om verbrand te worden?

Neem nou Lithium. Die wordt zelfs door stikstof aangevallen en vormt daarbij lithiumnitride. Dit reageert echter met water snel tot ammoniak en lithiumhydroxide.

#7

Sinisterair

    Sinisterair


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 maart 2008 - 08:34

magnesium kan branden in pure CO2 atmosfeer! Komt dit door de hoge activiteit (reducerend vermogen) van Mg? Zijn er nog zulke verbindingen die geen zuurstof nodig hebben om verbrand te worden?

CO2 zit toch ook O2 aan dus brand niet zonder O2 ;)
Tis maar even dat je het weet ;)

#8

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3322 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 maart 2008 - 08:44

[noobie]

ik dacht dat CO kon verbranden doordat het graag nog een O atoompje er bij wilde en dat C)2 niks meer deed en ook geen O atoompje af wil staan voor een verbrandings reactie

[/noobie]

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#9

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 maart 2008 - 10:33

Als magnesium wil branden in CO2 zonder aanwezigheid van zuurstof, dan moet er volgens mij wel water aanwezig zijn. Je krijgt namelijk bij verbranding in CO2 vorming van magnesiumcarbonaat. Het magnesium moet echter wel geoxideerd worden. Het enige wat ik kan verzinnen is dat het CO2 met water reageert tot H2CO3, en vervolgens:

Mg + H2CO3 >>> MgCO3 + H2.
Het vrijkomen van waterstofgas wakkert het vuur weer lekker aan zodra het in contact komt met zuurstof.
Bij de aanwezigheid van zuurstof in een vuur, met een hoge CO2 concentratie zal waarschijnlijk het volgende gebeuren:

2 Mg + 2 CO2 + O2 >>> 2 MgCO3

Dit verloopt dan denk ik in 2 stappen:
-Oxidatie van magnesium met zuurstof tot magnesiumoxide.
-Reactie van koolstofdioxide met magnesiumoxide. Hier is denk ik wel water als katalysator nodig, omdat het eigenlijk een zuur-base reactie is. Dit zal waarschijnlijk de rede zijn waarom magnesium beter brandt in de aanwezigheid van koolstofdioxide, aangezien dit proces exotherm is.

Ik weet dit echter allemaal niet zeker. Ik kan wel met vrij veel zekerheid zeggen dat magnesium niet brand in PURE koolstofdioxide atmosfeer. Volgens mij kan zowel de bovenste als de onderste reacties plaatsvinden.

Misschien zou koolstofdioxide de oxidator kunnen zijn, maar ik betwijfel het. Misschien zou er dan de halfreactie :
CO2 + 2e >>> CO + [O]
kunnen plaatsvinden. Ik heb echter geen idee.

Veranderd door Jor, 04 maart 2008 - 10:40


#10

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 maart 2008 - 12:36

Magnesium brandt wel degelijk in pure CO2. De redoxreactie is simpel:

2Mg + CO2 --> 2MgO + C

Er ontstaat veel roet als je een brandend Mg-lint plotseling in een bekerglas stopt met CO2 er in. Hier is kooldioxide dus de oxidator.

Voor lang niet alle verbrandingen is zuurstof nodig. Zo brandt waterstof prima in een atmosfeer van chloor of een atmosfeer van chloor/stikstof mix:

H2 + Cl2 --> 2HCl

Deze proef is eenvoudig zelf te doen: electrolyse met een paar ampere, gas uitleiden in een dun glazen buisje, bijv. pasteur pipet en aansteken en dan vlammetje in chloorgas doen.

Er is zelfs verbranding mogelijk waarbij zuurstof wordt gevormd. Waterdamp, geleid in fluor kan worden aangestoken. De vlam levert dan als verbrandingsprodukt zuurstof en waterstroffluoride:

2H2O + 2F2 --> 4HF + O2

Je krijgt ook nevenreacties met vorming van zuurstoffluoriden en ozon. Hier is water de brandstof en fluor de oxidator. Omgekeerd kan water ook als oxidator dienen en heb je een andere brandstof.

Cesiummetaal, gehouden in waterdamp ontbrandt en brandt verder, ook zonder aanwezigheid van iets anders dan water. Bij erg hoge concentratie waterdamp of bij vloeibaar water verloopt die reactie zo snel dat het bijna explosief is.

Veranderd door woelen, 04 maart 2008 - 12:41


#11

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 maart 2008 - 13:21

Ow, ik wist niet dat koolstofdioxide als oxidator kan optreden en al zeker niet onder vorming van koolstof! weer iets nieuws bijgeleerd :P

#12

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 maart 2008 - 15:14

Iedere stof kan optreden als oxidator, als er maar een voldoende sterke reductor tegenover staat en de condities geschikt zijn. Zo kun je ook glas en quartz prima als oxidator laten werken in een mengsel van Mg en SiO2. Hierbij ontstaat MgO, Si en ook aardig wat Mg2Si. Hier heb je dus enige analogie met CO2.

#13

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 maart 2008 - 19:33

magnesium kan branden in pure CO2 atmosfeer! Komt dit door de hoge activiteit (reducerend vermogen) van Mg? Zijn er nog zulke verbindingen die geen zuurstof nodig hebben om verbrand te worden?

CO2 zit toch ook O2 aan dus brand niet zonder O2 ;)
Tis maar even dat je het weet ;)

CO2 en O2 is wel niet dezelfde verbinding he. Tis maar dat je het weet ;)

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 maart 2008 - 20:08

Dan kun je evengoed zeggen dat het calciumhydroxide ook brandt. Zit ook O2 in :oops:

#15

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 maart 2008 - 22:29

Hier heb je dus enige analogie met CO2.

Si zit dan ook in dezelfde groep als C :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures