Springen naar inhoud

Ion O2+ Atmosfeer


  • Log in om te kunnen reageren

#1

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2008 - 16:37

In de atmosfeer komt het ion O2+ voor is dit ion een radicaal, en betreft het hier een geoxideerde of gereduceerde vorm van zuurstof?

kan iemand mij mischien deze vraag beantwoorden b.v.d.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

linolium

    linolium


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2008 - 16:47

daar O[SUB]2 2elektronen heeft en dit ion 1 proton is het dus de geoxideerde vorm
het is minder negatief omdat het dus minder elektronen heeft.

Ik weet niet of het een radicaal is of niet

Veranderd door linolium, 05 maart 2008 - 16:47


#3

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2008 - 19:51

In de atmosfeer komt het ion O2+ voor is dit ion een radicaal, en betreft het hier een geoxideerde of gereduceerde vorm van zuurstof?

kan iemand mij mischien deze vraag beantwoorden b.v.d.

Bedoel je O2+ of O2+

#4

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2008 - 20:07

daar O2 2elektronen heeft en dit ion 1 proton is het dus de geoxideerde vorm
het is minder negatief omdat het dus minder elektronen heeft.

Ik weet niet of het een radicaal is of niet

Zuurstof 2 elektronen? Teken de lewis structuur eens uit.

Moleculair zuurstof O[sub]2 is een diradicaal.

Wanneer er dus 1 elektron mist is het een radicaal en heeft het een positieve lading.

#5

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2008 - 20:36

In de atmosfeer komt het ion O2+ voor is dit ion een radicaal, en betreft het hier een geoxideerde of gereduceerde vorm van zuurstof?

kan iemand mij mischien deze vraag beantwoorden b.v.d.

Bedoel je O2+ of O2+

O2+

#6

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2008 - 20:43

Ok zie mijn post hier boven, daar staat je antwoord. Komt dit voor in de atmosfeer? Ik geloof er niet zoveel van.... Heb je wat achtergrond informatie hier over?

#7

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2008 - 20:46

Ok zie mijn post hier boven, daar staat je antwoord. Komt dit voor in de atmosfeer? Ik geloof er niet zoveel van.... Heb je wat achtergrond informatie hier over?

Maar een diradicaal bij O2+ kan toch niet? want zuurstof heeft 6 valentie elektronen en het is O2 dus in totaal 12 valentie elektronen als je hem tekent en de totale lading is twee plus dus -2 wordt 10 valentie elektronen.

Als je dit dat uit tekent in een lewis structuur dan gaan die twee radicalen van O met elkaar toch een covalente binding vormen?

#8

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2008 - 20:51

Nee het O2+ is dus geen diradicaal meer.

O2 is normaal in de triplet state, vul de orbitalen maar eens volgens het pauli principe, dan kom je op een molecuul waarbij de 2 zuurstof atomen verbonden zijn door 1 bindingen. Verder zitten er dus nog 5 elektronen per zuurstof om heen. Het is dus een diradicaal.

Haal nu 1 electron weg en je hebt een radicaal zuurstof molecuul over.

Veranderd door Napoleon1981, 05 maart 2008 - 20:54


#9

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2008 - 20:56

Van wikipedia:

Probably the most familiar free-radical reaction for most people is combustion. The oxygen molecule is a stable diradical, best represented by ∑O-O∑, which is stable because the spins of the electrons are parallel. The ground state of oxygen is an unreactive spin-paired (triplet) radical, but an extremely reactive spin-unpaired (singlet) radical is available. In order for combustion to occur, the energy barrier between these must be overcome. This barrier can be overcome by heat, requiring high temperatures, or can be lowered by enzymes to initiate reactions at the temperatures inside living things.


Dit is dus ook de reden dat ik moeite heb met O2+ wat in de natuur zou voorkomen volgens jou. Mij lijkt dit een veel te onstabiel molecuul.

en nog maar een linkje ook:
http://en.wikipedia..../Triplet_oxygen

Veranderd door Napoleon1981, 05 maart 2008 - 21:00


#10

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2008 - 21:00

Oh ja k snap het nu je hebt gelijk dankje wel:) en is het hier dan een geoxideerde of gereduceerde vorm?

#11

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2008 - 21:02

Oh ja k snap het nu je hebt gelijk dankje wel:) en is het hier dan een geoxideerde of gereduceerde vorm?

Ziet de lewis structuur er trouwens zo uit?

.. ..
:o:O:

Want dan zou ik zeggen dat er geen radicalen meer zijn ?

#12

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2008 - 21:37

nee

 .. ..  
.O - O.
  .. ..

Dit zo dan O2+ moeten zijn


 .. ..  
+O - O.
  .. ..

Veranderd door Napoleon1981, 05 maart 2008 - 21:46


#13

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2008 - 21:40

nee

.. ..  
.O - O.
  .. ..

Hmmm maar nou snap ik niet hoezo die binding er tussen zit ? want ik heb altijd volgens mij geleerd dat een radicaal een binding kan aangaan met een andere radicaal en dan krijg je die binding tussen die O.

#14

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2008 - 21:49

http://en.wikipedia..../Triplet_oxygen

Lees nou eerst dat linkje even. Niet alles wat je leert is waar :lol:
Het komt er op neer dat niet alles uit te leggen is met lewis structuren. Lewis structuren zijn meer een boekhoudkundig hulpmiddeltje dan dat ze inzicht geven in wat daadwerkelijk gebeurd op moleculair/atomair niveau. Ze werken echt wonderbaarlijk goed in de meeste gevallen, maar nu dus niet.

#15

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2008 - 22:09

http://en.wikipedia..../Triplet_oxygen

Lees nou eerst dat linkje even. Niet alles wat je leert is waar  [:O]
Het komt er op neer dat niet alles uit te leggen is met lewis structuren. Lewis structuren zijn meer een boekhoudkundig hulpmiddeltje dan dat ze inzicht geven in wat daadwerkelijk gebeurd op moleculair/atomair niveau. Ze werken echt wonderbaarlijk goed in de meeste gevallen, maar nu dus niet.

Okej bedankt maar wat ik dus net zegde zou normaal eigenlijk wel gelden?

Veranderd door erik1987, 05 maart 2008 - 22:09






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures