Springen naar inhoud

[scheikunde] Bereken pH zoutzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2008 - 21:14

Hallo voor een opdracht moet ik de pH van zoutzuur berekenen die een concentratie heeft van 1,0 mol.l-1.
Dit moet berekent worden aan de hand van de activiteits correctie.

Ik weet dat het aan de hand van de Debye huckel vergelijking moet .

De effectieve iondiameter(a) is hierbij ook nodig van H+ is dat 900 en van Cl- 300.

Kan iemand mischien me op weg helpen met deze som of me uitleggen hoe dit berekent verder moet worden om de goeie pH van zoutzuur te krijgen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Papi

    Papi


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2008 - 21:31

Is dit niet gewoon via pH = -log[H3O+] ?

#3

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2008 - 21:38

Zou het echt niet weten i khoop dat iemand me kan helpen ben niet zo sterk in elektrochemie vak is ook flink nieuw voor me

#4

Papi

    Papi


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2008 - 21:40

Zo ver ik zou weten is dat gewoon de forumle voor een sterk zuur en dat is pH = -log[H3O+]. Dus moet je daar gewoon de concentratie van het zuur in invullen.

#5

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2008 - 22:50

Ja ik weet bijna zeker dat het volgens die iondiameter moet maarja hoop dat iemand me dat hier kan vertellen via de debye huckel vergelijking.

Veranderd door erik1987, 07 maart 2008 - 00:16


#6

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 maart 2008 - 08:15

pH van zoutzuur berekenen die een concentratie heeft van 1,0 mol.l-1


Ik weet dat het aan de hand van de Debye huckel vergelijking moet


Dat zal zeer moeilijk zijn. De Debye-HŁckel vergelijking is maar nauwkeurig bij concentraties kleiner dan 10-2 mol/L.

Bij hogere conbcentraties moet je de activiteitscoŽfficiŽnt experimenteel bepalen.

#7

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 maart 2008 - 10:22

pH van zoutzuur berekenen die een concentratie heeft van 1,0 mol.l-1


Ik weet dat het aan de hand van de Debye huckel vergelijking moet


Dat zal zeer moeilijk zijn. De Debye-HŁckel vergelijking is maar nauwkeurig bij concentraties kleiner dan 10-2 mol/L.

Bij hogere conbcentraties moet je de activiteitscoŽfficiŽnt experimenteel bepalen.

Hmm okej want het is een vraag namelijk uit me module maar kom er niet echt uit en wil er wat uitleg over zodat ik het sytraks op me toets kan toepassen

#8

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 maart 2008 - 13:17

de pH die je berekent is 0, deze die je meet is de activiteit van de protonen.

#9

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 maart 2008 - 22:49

de pH die je berekent is 0, deze die je meet is de activiteit van de protonen.

Wat bedoel je precies

#10

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 maart 2008 - 07:51

OK, ik heb het nog eens even nagelezen.

1) Voor het invullen in de vergelijking heb je toch de stralen niet nodig?
2) Natuurlijk is de vergelijking niet meer geldig bij hele hoge concentraties. Maar als er nou in de opgave staat "bereken de activiteit met behulp van Debije-Huckel', dan doe je dat toch zo? Je kunt er hoogstens bijzetten dat dit resultaat niet erg nauwkeurig is (maar altijd beter dan activiteitscoefficient 1 veronderstellen).
3) Als je ergens tegenop ziet helpt het altijd om gewoon te beginnen bij wat je wel weet. Doe het eens voor!

#11

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2008 - 11:34

als je de pH wilt berekenen via activiteit, dan is het zo:

pH= - log aH+

met a de actieve concentratie = f * c

de rest is easy...

#12

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2008 - 23:08

als je de pH wilt berekenen via activiteit, dan is het zo:

pH= - log aH+

met a de actieve concentratie = f * c

de rest is easy...

hoe bedoel je precies wat je nu zegt want ben er dan nog niet echt uit

#13

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2008 - 10:15

wel, er mag mss wel een mol protonen per liter inzitten bijvoorbeeld, die gaan echter sterk gehinderd worden door elkaar etc (omdat ze met extreeem veel zijn), waardoor het LIJKT alsof de concentratie aan protonen lager is. Dit laatste zit vervat in een activiteitscoefficient

Veranderd door Robin85, 10 maart 2008 - 10:16






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures