Springen naar inhoud

[scheikunde] evenwichtsconcentraties berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

serpentixus

    serpentixus


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 maart 2008 - 20:54

gegeven;
In een reactievat van 1l wordt 0,3 mol N2O4 gebracht.
N2O4 (g) <==> 2NO2 (g)

Ke bedraagt bij deze temp 0,300 mol/l

gevr. Bereken de evenwichtsconcentraties.

mijn oplossing:
begin : 0,3 mol N2O4 <==> 0 mol NO2

eind: 0,3 - x/2 mol N2O4 <==> x mol NO2

Ke = x2 / (0,3-x/2) = 0,3

==> x2 + 0,15x - 0,09 = 0
==> x = 0,117

dus [NO2]e = 0,117 mol/l
en [N2O4]e = 0,242 mol/l

Helaas is dit dus fout... Waar ben ik in de fout gegaan?
De oplossing is
[NO2]e = 0,24 mol/l
en [N2O4]e = 0,18 mol/l

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 maart 2008 - 10:25

==> x2 + 0,15x - 0,09 = 0
==> x = 0,117


Als je x=0,117 invult in de kwadratische vergelijking, dan komt hij niet op nul uit. Je X-oplossing klopt niet....

Ik kom voor x uit op 0,234.

#3

serpentixus

    serpentixus


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2008 - 18:33

Ok, thanks!
Domme rekenfout dus. Het gekke is dat ik deze berekening heb nagezien maar nu kom ik idd op 0,234 uit voor x. Dat lijkt overeen te komen met de oplossing.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures