[scheikunde] evenwichtsconcentraties berekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2
[scheikunde] evenwichtsconcentraties berekenen
gegeven;
In een reactievat van 1l wordt 0,3 mol N2O4 gebracht.
N2O4 (g) <==> 2NO2 (g)
Ke bedraagt bij deze temp 0,300 mol/l
gevr. Bereken de evenwichtsconcentraties.
mijn oplossing:
begin : 0,3 mol N2O4 <==> 0 mol NO2
eind: 0,3 - x/2 mol N2O4 <==> x mol NO2
Ke = x2 / (0,3-x/2) = 0,3
==> x2 + 0,15x - 0,09 = 0
==> x = 0,117
dus [NO2]e = 0,117 mol/l
en [N2O4]e = 0,242 mol/l
Helaas is dit dus fout... Waar ben ik in de fout gegaan?
De oplossing is
[NO2]e = 0,24 mol/l
en [N2O4]e = 0,18 mol/l
In een reactievat van 1l wordt 0,3 mol N2O4 gebracht.
N2O4 (g) <==> 2NO2 (g)
Ke bedraagt bij deze temp 0,300 mol/l
gevr. Bereken de evenwichtsconcentraties.
mijn oplossing:
begin : 0,3 mol N2O4 <==> 0 mol NO2
eind: 0,3 - x/2 mol N2O4 <==> x mol NO2
Ke = x2 / (0,3-x/2) = 0,3
==> x2 + 0,15x - 0,09 = 0
==> x = 0,117
dus [NO2]e = 0,117 mol/l
en [N2O4]e = 0,242 mol/l
Helaas is dit dus fout... Waar ben ik in de fout gegaan?
De oplossing is
[NO2]e = 0,24 mol/l
en [N2O4]e = 0,18 mol/l
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] evenwichtsconcentraties berekenen
Als je x=0,117 invult in de kwadratische vergelijking, dan komt hij niet op nul uit. Je X-oplossing klopt niet....==> x2 + 0,15x - 0,09 = 0
==> x = 0,117
Ik kom voor x uit op 0,234.
-
- Berichten: 2
Re: [scheikunde] evenwichtsconcentraties berekenen
Ok, thanks!
Domme rekenfout dus. Het gekke is dat ik deze berekening heb nagezien maar nu kom ik idd op 0,234 uit voor x. Dat lijkt overeen te komen met de oplossing.
Domme rekenfout dus. Het gekke is dat ik deze berekening heb nagezien maar nu kom ik idd op 0,234 uit voor x. Dat lijkt overeen te komen met de oplossing.