Springen naar inhoud

[scheikunde] Zuur-base


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bonzai

    Bonzai


  • >100 berichten
  • 190 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2008 - 13:16

Een vraagje over een oefening uit men cursus:

Hoe kan door verdunning een KOH-oplossing met een beginconcentratie van 12.6 g/l worden gewijzigd in een oplossing met pH = 12.0?

Nu kom ik door mijn berekeningen uit dat je 2/45ste van het beginvolume moet toevoegen aan het mengsel... Kan iemand me vertelle of dit juist is en indien dit niet het geval is me dan te zeggen hoe je dit het best kan berekenen?

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 08 maart 2008 - 14:23

Laat eens zien hoe je hebt berekend?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Bonzai

    Bonzai


  • >100 berichten
  • 190 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2008 - 15:09

c1 = 12.6 g/l met M = 56.1 g/mol dus c1= 0.225M
pOH = - log [OH-]e = 0.65
pOH (na verdunnen) = 2.0 = - log [OH-] = 0.01 M

c1V1 = c2V2
c1/c2 = V2/V1 = 22.5

#4

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2008 - 15:19

er is niets gegeven over volumes. Dus in principe kan je kiezen. Je hebt 0.01 M nodig. Als je dus een oplossing wil maken van 1 l heb je 0.01 mol nodig. Via de beginconcentratie weet je welk volume dit is. Neem dat volume en dan maar aanlengen...

#5

Bonzai

    Bonzai


  • >100 berichten
  • 190 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2008 - 15:30

Dus je zou dan zoals je zegt V2 = 1.0 l kunnen stellen zodat de c2 nog altijd 0.01M blijft. En dan is:
c1V1=c2V2
V1 = 0.01 * 1.0 / 0.225 = 0.044 l
Dus je moet het mengsel aanlengen van 44 ml tot 1000 ml...
Is dit correct?

#6

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2008 - 16:19

Ja dat is correct :)

#7

Bonzai

    Bonzai


  • >100 berichten
  • 190 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2008 - 21:29

OK bedankt





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures