[scheikunde] Zuur-base

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 190

[scheikunde] Zuur-base

Een vraagje over een oefening uit men cursus:

Hoe kan door verdunning een KOH-oplossing met een beginconcentratie van 12.6 g/l worden gewijzigd in een oplossing met pH = 12.0?

Nu kom ik door mijn berekeningen uit dat je 2/45ste van het beginvolume moet toevoegen aan het mengsel... Kan iemand me vertelle of dit juist is en indien dit niet het geval is me dan te zeggen hoe je dit het best kan berekenen?

Alvast bedankt

Gebruikersavatar
Berichten: 6.314

Re: [scheikunde] Zuur-base

Laat eens zien hoe je hebt berekend?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

Berichten: 190

Re: [scheikunde] Zuur-base

c1 = 12.6 g/l met M = 56.1 g/mol dus c1= 0.225M

pOH = - log [OH-]e = 0.65

pOH (na verdunnen) = 2.0 = - log [OH-] = 0.01 M

c1V1 = c2V2

c1/c2 = V2/V1 = 22.5

Berichten: 552

Re: [scheikunde] Zuur-base

er is niets gegeven over volumes. Dus in principe kan je kiezen. Je hebt 0.01 M nodig. Als je dus een oplossing wil maken van 1 l heb je 0.01 mol nodig. Via de beginconcentratie weet je welk volume dit is. Neem dat volume en dan maar aanlengen...

Berichten: 190

Re: [scheikunde] Zuur-base

Dus je zou dan zoals je zegt V2 = 1.0 l kunnen stellen zodat de c2 nog altijd 0.01M blijft. En dan is:

c1V1=c2V2

V1 = 0.01 * 1.0 / 0.225 = 0.044 l

Dus je moet het mengsel aanlengen van 44 ml tot 1000 ml...

Is dit correct?

Berichten: 552

Re: [scheikunde] Zuur-base

Ja dat is correct :)

Berichten: 190

Re: [scheikunde] Zuur-base

OK bedankt

Reageer