Springen naar inhoud

[scheikunde] Vraag over evenwichten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Zaza1

    Zaza1


  • >25 berichten
  • 38 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2008 - 19:11

Hallo,
Volgende week moeten we op school een practicum voor punt doen.
Daarvoor moeten we een paar voorbereidende vragen maken.
Nu heb ik twee vragen waar ik niet helemaal uitkom.

1. Aan een waterstofelektrode stelt zich het volgende evenwicht in:

H2 (g) + 2 H2O (l) <--> 2 H3O+ (aq) + 2e
Als de H2-druk = 1atm. en de [H3O+] =1 mol/L dan is de potentiaal per difinitie 0.
Leg uit in welke richting bovenstaand evenwicht zal verschuiven bij verdunnen van de oplossing en leg tevens uit hoe de potentiaal ten gevolge van deze verschuiving zal veranderen.

Mijn antwoord: Ik dacht als je verdunt, dan voeg je water toe.
Door water toe te voegen "duw" je het evenwicht als het ware naar rechts. De reactie naar rechts is dan tijdelijk in het voordeel.
Maar hoe bereken ik de potentiaal? Kan ik dit met de Wet van Nernst?
Maarre, dit is toch een halfreactie? In Binas kan ik deze halfreactie niet vinden.
Dus weet ik niet of het een reductor/oxidator is en ik weet dus ook de V0 niet.
Hoe kan ik dan het potentiaal berekenen?

Een andere vraag die ik ook niet snapte:
Leg uit in welke volumeverhouding je 1,0 M ammonia en 1,0 M zoutzuur moet mengen om een bufferoplossing met pH = 9,54 te maken.


De reactievergelijking voor het samenvoegen van ammonia en zoutzuur is:
NH3 (aq) + H3O+ --> H2O (l) + NH4+
De evenwichtsvoorwaarde hierbij is:
[ NH4+]
-------------------------- = Kz = 5,6*10^-10
[ NH3] * [H3O+]

De pH was 9,54. Dan is de [H+] = 2nd log (-9,54) =2,9*10^-10

[ NH4+]
-------------------------- = Kz = 5,6*10^-10
[ NH3] * 2,9*10^-10

[NH4+]
--------- = 1,94
[NH3]

De volumeverhouding waarin NH4+ en NH3 met elkaar reageren is: 1,94:1,0

De volumeverhouding waarin je 1,0 M ammonia en 1,0 M zoutzuur moet mengen om een bufferoplossing van pH= 9,54 te kunnen maken is 1,94 : 1,0

Volgens mij klopt dit niet. Zou iemand mij kunnen uitleggen wat ik fout doe?
We hebben namelijk het rekenen aan buffers nog niet gehad, (dit komt in het volgende hoofdstuk op school aan bod, dus ik begrijp het niet echt.

Ik hoop dat iemand mij kan helpen.
Alvast bedankt!


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Bedenk ook even een iets duidelijkere titel, 'Vraagje' is zo nietszeggend...

Veranderd door Beryllium, 09 maart 2008 - 19:19


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2008 - 20:05

Je moet kijken naar het eindresultaat, na het verdunnen van het zuur. De H3O+ concentratie daalt daarbij met als gevolg dat de poteniaal negatiever wordt. Voor iedere factor tien die deze concentratie daalt, daalt volgens Nernst de poteniaal met 2.30*(RT/F) volt, of te wel 0.059 Volt.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#3

Zaza1

    Zaza1


  • >25 berichten
  • 38 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2008 - 20:16

Je moet kijken naar het eindresultaat, na het verdunnen van het zuur. De H3O+ concentratie daalt daarbij met als gevolg dat de poteniaal negatiever wordt. Voor iedere factor tien die deze concentratie daalt, daalt volgens Nernst de poteniaal met 2.30*(RT/F) volt, of te wel 0.059 Volt.

Bedankt voor je reactie!
Maar dan klopt het dus niet wat ik had, dat het evenwicht naar rechts gaat? Want dan zou de H+ concentratie stijgen.
Als je een zuur verdunt, wordt het basischer, pH stijgt. aantal H+ vermindert.
Dus hier is de reactie naar links in het voordeel.
Maar hoe kan ik weten dat de potentiaal daalt?

Veranderd door Zaza1, 08 maart 2008 - 20:20


#4

Zaza1

    Zaza1


  • >25 berichten
  • 38 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2008 - 16:34

Kan iemand me helpen?
Is de andere vraag die ik heb berekend wel goed?
Alvast bedankt!

#5

Zaza1

    Zaza1


  • >25 berichten
  • 38 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2008 - 20:15

Maar verschuift het evenwicht nu naar links op het eind of naar rechts?

#6

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2008 - 23:08

De evenwichtsvoorwaarde luidt:

K = [H3O+]2 / [H2]

Bij verdunnen met een factor x zal de noemer 1/x keer zo groot worden en de teller 1/x2. De waarde van de breuk wordt te laag voor K. Het evenwicht zal reageren op deze verstoring door de reactie naar rechts tijdelijk het voordeel te geven tot een nieuwe evenwichtssituatie is ingesteld. Je reactie verschuift dus inderdaad tijdelijk naar rechts.

De nieuwe concentraties kun je uitrekenen met een BOE/BRE-schema:

B (beginhoeveelheid, direct na verstoring)
O (omzetting: bij H2 gaat er x af, bij H3O+ komt er 2x bij)
E (eindconcentraties)

Wat je tweede vraag betreft:
Je buffer zal bestaan uit NH3/NH4+ met een pH boven de 7.
Je formuleert de bufferformule dan als volgt (geen H3O+ maar OH- gebruiken):

KB = [OH-] * {[NH4+]/[NH3]}

Je vult de evenwichtsconstante om, rekent pH om naar [OH-] (pOH = 14 - 9,54 = 4,46) en vult die ook in, en je verhouding komt er vanzelf uitrollen.

Veranderd door RubenM, 09 maart 2008 - 23:11


#7

Zaza1

    Zaza1


  • >25 berichten
  • 38 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2008 - 07:41

Bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures