Springen naar inhoud

[scheikunde] Zoutoplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Slimmertje_CF

    Slimmertje_CF


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2008 - 11:51

Beste helpende handen,

Ik moet voor school de volgende opdracht uitvoeren:

""Maak zelf de volgende concentraties Natriumchloride oplossingen. Hoeveel ga je maken, wat is de Molmassa van NaCL?
 0 mm %
 0.1 mm %
 0.2 mm %
 Enzovoort t/m 1,2 mm %""

Maar ik snap niet wat te doen! De twee zwarte vragen kan in nog beantwoorden!

Hoeveel ga je maken: 5 ml per oplossing
Wat is de Molmassa van NaCL: 58, 44 g/mol

Maar nu weet ik niet hoeveel ik per oplossing moet afwegen enzo!

Wil/kan iemand mij helpen!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 10 maart 2008 - 12:04

Je zou het kunnen doen door een oplossing te maken van 1M NaCl en dan verder te verdunnen met water.
Helpt dit of heb je nog een probleem? ;)

#3

Slimmertje_CF

    Slimmertje_CF


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2008 - 15:01

Sorry, dat ik het zeg maar ik snap het niet! Kun je misschien een voorbeeld geven door het te berekenen voor 01, mm%!

Dan kan ik de rest zelf doen!

Veranderd door Slimmertje, 10 maart 2008 - 15:39


#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 10 maart 2008 - 16:28

Je zult i.i.g. even je notaties moeten aanpassen (NaCL --> NaCl); en 'mm' moet neem ik aan millimolair (mM) zijn?

0 mM lijkt me logisch: je hebt dan geen NaCl in oplossing.

Verder moet je het volgende berekenen, bijvoorbeeld bij 0.1 mM:
Bereken hoeveel mmol NaCl is opgelost in 5 mL van deze oplossing.
Stel nou dat je deze hoeveelheid NaCl moest halen uit een 1mM voorraad. Hoeveel mL heb je dan nodig?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 maart 2008 - 17:28

Er staat een % achter, het kan dus evengoed massapercentage zijn.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures