Springen naar inhoud

Lithiumbatterij


  • Log in om te kunnen reageren

#1

KoenBressers

    KoenBressers


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2008 - 12:40

Hoi allemaal,

Voor scheikunde moeten wij als PO een batterij maken. De criteria zijn:
- omvang 1dm³
- uitsluitend op school aanwezige chemicalien
- Oplossingen die we mogen gebruiken max. 1.00 M
- max. 1.00 mol metaal/metalen gebruiken en max 1.00 mol andere chemicalien.

de bedoeling is dat je een batterij maakt die een zo'n hoog mogelijk potentiaal, grootste stroomsterkte, of meeste lading heeft maakt.

Wij kwamen uit op een lithiumbatterij maar er is niet goed te vinden hoe die werkt. Kan iemand ons een duidelijke beschrijving geven?
(http://www.stibat.nl...en/werking.aspx deze hadden we al)

Bij voorbaat dank.

Koen Bressers.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

linolium

    linolium


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2008 - 13:32

http://en.wikipedia....Lithium_battery

misschien word je er hier wat wijzer uit .

TIP : probeer ook eens te zoeken in het engels dit levert meer en soms ook betere resultaten op

Veranderd door linolium, 11 maart 2008 - 13:33


#3

klein is fijn

    klein is fijn


  • >100 berichten
  • 111 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2008 - 13:58

de bedoeling is dat je een batterij maakt die een zo'n hoog mogelijk potentiaal, grootste stroomsterkte, of meeste lading heeft maakt.

Potentiaalverschil per cel daar valt weinig aan te veranderen, dat zijn vaste potentialen.
Grotere kortsluitstroom kan je krijgen voor het ding een lagere weerstand te geven (grotere platen, meer oppervlakte).
Voor een grotere capaciteit heb je gewoon meer materiaal nodig, hetgeen wel het makkelijkste is van de drie.

#4

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2008 - 15:22

Lees ook dit even. Lithium, lithium-ion en lithium-polymeer batterijen zijn nou niet het meest gemakkelijk om te maken en ook niet het meest veilig. Je moet een grafietmatrix of lithiumfolie (!) hebben, een metaaloxide, een geschikt elektrolyt en goede isolatie. Kortsluiting en overcharge zijn rele gevaren. Ik zou voor iets simpelers gaan...

Veranderd door RubenM, 11 maart 2008 - 15:24


#5

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2008 - 17:29

Werken met het metaal lithium of met ge-intercaleerd lithium lijkt mij onmogelijk op een school. Het eenvoudigste en veiligste voor een school lijkt mij de Leclanche-cel. Op basis van MnO2 en zink. Alle technische, electrotechnische en chemische aspekten van een batterij kom je daarbij tegen.
Zou dit niet leerzaam zijn? Als je een oude batterij sloopt zie je hoe het er van binnen uit moet zien.
Je kunt daarbij kiezen voor de oorspronkelijke electroliet ( salmiak en zinkchloride,
in een stijfsel papje koken.) of met 1 M NaOH (alkaline-type) Dat laatste werkt heel goed. Maar de levensduur in ongebruikte toestand is daarbij wat beperkt.
Als je zoiets voor het eerst van je leven doet moet je niet proberen direkt het meest geavanceerde produkt ( Lithium-polymeercel) te gaan maken!
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#6

Ramoonus

    Ramoonus


  • >100 berichten
  • 223 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2008 - 16:42

Zou dit niet leerzaam zijn? Als je een oude batterij sloopt zie je hoe het er van binnen uit moet zien.
Je kunt daarbij kiezen voor de oorspronkelijke electroliet ( salmiak en zinkchloride,
in een stijfsel papje koken.) of met 1 M NaOH (alkaline-type) Dat laatste werkt heel goed. Maar de levensduur in ongebruikte toestand is daarbij wat beperkt.
Als je zoiets voor het eerst van je leven doet moet je niet proberen direkt het meest geavanceerde produkt ( Lithium-polymeercel) te gaan maken!

ik snap jouw niet helemaal;
het is toch een goed idee en het proberen waard?
dat het achteraf niet haalbaar is is een ander verhaal

Veranderd door Ramoonus, 12 maart 2008 - 16:42


#7

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2008 - 16:53

Ramoonus, kijk je uit voor nog een onvoldoende ;)?

Veranderd door RubenM, 12 maart 2008 - 16:58


#8

KoenBressers

    KoenBressers


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 maart 2008 - 23:38

Werken met het metaal lithium of met ge-intercaleerd lithium lijkt mij onmogelijk op een school. Het eenvoudigste en veiligste voor een school lijkt mij de Leclanche-cel. Op basis van MnO2 en zink. Alle technische, electrotechnische en chemische aspekten van een batterij kom je daarbij tegen.
Zou dit niet leerzaam zijn? Als je een oude batterij sloopt zie je hoe het er van binnen uit moet zien.
Je kunt daarbij kiezen voor de oorspronkelijke electroliet ( salmiak en zinkchloride,
in een stijfsel papje koken.) of met 1 M NaOH (alkaline-type) Dat laatste werkt heel goed. Maar de levensduur in ongebruikte toestand is daarbij wat beperkt.
Als je zoiets voor het eerst van je leven doet moet je niet proberen direkt het meest geavanceerde produkt ( Lithium-polymeercel) te gaan maken!

Hoi allemaal,

Bedankt voor de reacties. We zijn inmiddels begonnen met mangaanoxide of mangaanpermanaat (of iets wat daarop lijkt) en zink. Dat lijkt redelijk te lukken. Toch heb ik een vraagje. We hebben zink in de vorm van redelijk dikke platen. Aluminium is daarentegen te verkrijgen in veel dunnere variant (folie) en bovendien is aluminium een betere reductor. Is het dan niet verstandiger om aluminium te gebruiken (of is aluminiumfolie geen (redelijk) zuivere chemische stof?).

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 maart 2008 - 23:44

De zeik met aluminium is dat het vlug oxideert tot aluminiumoxide, en daar gaat je reductor :). Wat gebruiken jullie overigens als membraan en elektrolyt?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures