Waaom reageren de onedele metalen wel met verdund zoutzuur op en niet met water?
Zoutzuur bevat H+ ionen, en een oxidator reageert alleen met een reductor wanneer de oxidator hoger dan de reductor staat in binas tabel 48.
H+ staat inderdaad hoger dan de onedele metalen en dus reageer H+ wel met onedele metalen.
Water staat lager dan een aantal ondedele metalen zoals: ijzer en zink, behalve aluminium. Aluminium is toch ook een onedel metaal? Hij staat als reductor lager dan de oxidator water en dus zouden ze reageren en dan zou de vraag niet kloppen?
Kan iemand mij vertellen wat ik fout doe?
Alvast bedankt
Laatste berichten
-
15:29
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Redoxreacties onedele metalen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] Redoxreacties onedele metalen
Om aluminium zit een beschermend aluminiumoxide laagje. Water gaat hier niet doorheen, maar zoutzuur kan dit wel afbreken.
-
- Berichten: 195
Re: [scheikunde] Redoxreacties onedele metalen
DrQuico heeft een belangrijk punt.
Verder is de standaardreductiepotentiaal voor de halfreactie:
2 H2O + 2 e- --> H2 + 2 OH-
lager dan die voor:
2 H++ 2 e- --> H2
nl. -0.83 vs. 0.00.
Dus voor H+ verloopt de halfreactie makkelijker dan voor H2O
Verder is de standaardreductiepotentiaal voor de halfreactie:
2 H2O + 2 e- --> H2 + 2 OH-
lager dan die voor:
2 H++ 2 e- --> H2
nl. -0.83 vs. 0.00.
Dus voor H+ verloopt de halfreactie makkelijker dan voor H2O
-
- Berichten: 840
Re: [scheikunde] Redoxreacties onedele metalen
Leg maar eens wat aluminium in natronloog of zoutzuur. Wacht totdat bubbelen vrij hevig wordt. Haal het aluminium er nu uit en gooi het onmiddelijk in water. Het zal nu door reageren, alhoewel verreweg zo hevig als in zoutzuur of natronloog. Je hebt mbv het zoutzuur/natronloog het oxide-laagje er af gereageerd.