[scheikunde] Zouten en oplosbaarheid
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6
[scheikunde] Zouten en oplosbaarheid
hallo,
ik heb een oefening in mijn cursus staan (+ oplossing) maar ben niet echt mee met de redenering... iemand een idee?
CaF2 met een Ks= 3,6 .10-8
Ks= S.S
Ks= [ca2+].[F-]2
S= [Ca2+]
2.S= [F-]
Ks= 3,6.10-8 ----> S.(2.S)2= 3,6.10-8
----> 4.S3= 3,6.10-8
----> 3√(3,6.10-8/4)
----> 2,1.10-3
Waarom die 2.S? Er werd me verteld dat men alles op noemer 1 moet brengen maar moet je dan niet S½ nemen?
Bedankt, groetjes
Marie Curie die het licht niet meer ziet
ik heb een oefening in mijn cursus staan (+ oplossing) maar ben niet echt mee met de redenering... iemand een idee?
CaF2 met een Ks= 3,6 .10-8
Ks= S.S
Ks= [ca2+].[F-]2
S= [Ca2+]
2.S= [F-]
Ks= 3,6.10-8 ----> S.(2.S)2= 3,6.10-8
----> 4.S3= 3,6.10-8
----> 3√(3,6.10-8/4)
----> 2,1.10-3
Waarom die 2.S? Er werd me verteld dat men alles op noemer 1 moet brengen maar moet je dan niet S½ nemen?
Bedankt, groetjes
Marie Curie die het licht niet meer ziet
- Berichten: 336
Re: [scheikunde] Zouten en oplosbaarheid
Als calciumfluoride oplost, wordt de fluorideconcentratie toch twee keer zo groot als de calciumconcentratie? Gewoon de molverhouding van de bijbehorende oplossingsvergelijking:
CaF2 <-> Ca2+ + 2F-
x mol CaF2 dissocieert tot x mol Ca2+ en 2x mol F- (molverhouding toepassen).
Als je die 2x dan invult in de evenwichtsvoorwaarde, moet je die natuurlijk ook nog kwadrateren. Zo kom je aan
Ks = [Ca2+][F-]2 = x * (2x)2 = 4x3
CaF2 <-> Ca2+ + 2F-
x mol CaF2 dissocieert tot x mol Ca2+ en 2x mol F- (molverhouding toepassen).
Als je die 2x dan invult in de evenwichtsvoorwaarde, moet je die natuurlijk ook nog kwadrateren. Zo kom je aan
Ks = [Ca2+][F-]2 = x * (2x)2 = 4x3