redoxreactie

Moderator: ArcherBarry

Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Reageer

Bericht 13-03-'08, 19:32

gerpo123

Berichten: 8

redoxreactie

wat is de redoxreactie en halfreactie van "TIn en een oplossing van Zinkchloride"

ik heb het als volgt gedaan.

Sn = reductor E=-0.14

Zn (2+)= oxidator E=-0.76

Cl (1-) = reductor E=1.36

H20 = Reductor/oxidator E=-0.83

E(zn)>E(H20)

DUS Zn is de OXidator

E(sn)> E(h2o), E(cl)

Dus Sn is de reductor

De redoxreactie verloopt pas als geld

V0(oxi)-V0(red)=0.3

V0(zn)-V0(sn)=V0(-0.76)-V0(-0.14)=-0.62

dan zou dus in feite de reactie dus niet verlopen.

klopt dit? ik denk van niet
Omhoog

Bericht 13-03-'08, 22:09

Marjanne

Gebruikersavatar
Berichten: 4.771

Re: redoxreactie

Wat bedoel je met tin?

Als dit het metaal Sn is, dan kan dat nooit de oxidator zijn.
Omhoog

Bericht 13-03-'08, 22:47

gerpo123

Berichten: 8

Re: redoxreactie

Marjanne schreef: Wat bedoel je met tin?

Als dit het metaal Sn is, dan kan dat nooit de oxidator zijn.
dat was een typ fout het is inderdaad een reductor
Omhoog

Bericht 13-03-'08, 23:00

hzeil

Berichten: 1.379

Re: redoxreactie

Kijk eens in je scheikundeboek naar de elektrochemische spanningsreeks, ook wel verdringingsreeks genoemd. En kijk hoe zink en tin daarin staan. Als je dit van te voren bestudeerd hebt kun je hieruit direkt zien of het metaal tin het metaal zink uit de oplossing kan verdringen volgens de reaktie:

tin + zinkchloride -----)-- tinchloride + zink.

Je kunt je conclusie ook direkt trekken uit de beide standaardpotentialen van de metalen Zn en Sn. Ik zie dat je daarvoor al de juiste waarden gevonden hebt.

Maak er geen lange redenering bij. Korte beschouwingen zijn veel begrijpelijker voor anderen.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
Omhoog
Reageer

Terug naar “Scheikunde”