Springen naar inhoud

redoxreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

gerpo123

    gerpo123


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 maart 2008 - 19:32

wat is de redoxreactie en halfreactie van "TIn en een oplossing van Zinkchloride"

ik heb het als volgt gedaan.

Sn = reductor E=-0.14
Zn (2+)= oxidator E=-0.76
Cl (1-) = reductor E=1.36
H20 = Reductor/oxidator E=-0.83

E(zn)>E(H20)
DUS Zn is de OXidator

E(sn)> E(h2o), E(cl)
Dus Sn is de reductor

De redoxreactie verloopt pas als geld
V0(oxi)-V0(red)=0.3

V0(zn)-V0(sn)=V0(-0.76)-V0(-0.14)=-0.62

dan zou dus in feite de reactie dus niet verlopen.

klopt dit? ik denk van niet

Veranderd door gerpo123, 13 maart 2008 - 22:46


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 maart 2008 - 22:09

Wat bedoel je met tin?

Als dit het metaal Sn is, dan kan dat nooit de oxidator zijn.

#3

gerpo123

    gerpo123


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 maart 2008 - 22:47

Wat bedoel je met tin?

Als dit het metaal Sn is, dan kan dat nooit de oxidator zijn.

dat was een typ fout het is inderdaad een reductor

#4

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 maart 2008 - 23:00

Kijk eens in je scheikundeboek naar de elektrochemische spanningsreeks, ook wel verdringingsreeks genoemd. En kijk hoe zink en tin daarin staan. Als je dit van te voren bestudeerd hebt kun je hieruit direkt zien of het metaal tin het metaal zink uit de oplossing kan verdringen volgens de reaktie:
tin + zinkchloride -----)-- tinchloride + zink.
Je kunt je conclusie ook direkt trekken uit de beide standaardpotentialen van de metalen Zn en Sn. Ik zie dat je daarvoor al de juiste waarden gevonden hebt.
Maak er geen lange redenering bij. Korte beschouwingen zijn veel begrijpelijker voor anderen.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures