[scheikunde] Ph berekeningen

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 15-03-'08, 12:59

Marie Curie_CF

Berichten: 6

[scheikunde] Ph berekeningen

hallo,

nieuw vraagje...

bij de ph berekeningen van 0.1M HCl gebruikt men het cijfer '0.1' in de berekening...; nl

-log 0.1=1

Bij de vraag naar de ph van azijnzuur uit 8V% huishoud-azijn vraag ik me af... moet ik nu het aantal mol in mijn berekening gebruiken per 8ml of per 1000ml? (dus in molair)

De dichtheid van CH3COOH = 1.05g/ml

Per 8ml kom ik 0.14mol uit. dat geeft: x= √(1,78.10-5. 0.14)= -log (x)= 1,75

Per 1000 ml kom ik 17,5 M uit. Dat geeft: x= √(1.78.10-5 . 17.5)= -log (x)= 2,8

beiden kunne kloppen, maar wat ik nu het juiste, en wanneer moet ik nu precies molair gebruiken en wanneer het aantal mol per gegeven volume?

groetjes... Afbeelding
Omhoog

Bericht 15-03-'08, 14:29

Fuzzwood

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] Ph berekeningen

Je hebt geen 1000 ml puur azijn, maar 8% v/v azijn. 8 volumeprocent is trouwens 80 ml, niet 8
Omhoog

Bericht 16-03-'08, 15:09

Marie Curie_CF

Berichten: 6

Re: [scheikunde] Ph berekeningen

hallo, ik zit momenteel met nog een, tochwel belangrijke, vraag...

Ik ga het proberen te vragen a.d.h.v. een voorbeeldoefening.

Stel... ik wil de PH berekenen van een oplossing die 5ml 0,1M HCl en 5ml 0,1M CH3COOH bevat.

De totale oplossing is dus 10ml.

Dan moet ik het aantal H+ ionen bepalen in de oplossing.

Er werd me verteld dat het volume dat je gebruikt niets verandert t.o.v. de ph van de oplssing. dat maakt dus...

HCl= 0,1

CH3COOH=1,78.10-5

0,1+1,78.10-5=0,10000178

-log0,10000178=0,99

ph= 1

maar als je nu 100ml 0,1M CH3COOH neemt en maar 1ml 0,1M HCl neemt,... is dan de ph niet anders? Hoe wordt dit dan berekend? Moet je dan het aantal mol per gevraagde ml nemen?

vriendelijke groetjes,

M.C.
Omhoog

Bericht 16-03-'08, 15:34

Fuzzwood

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] Ph berekeningen

HCl = 0,1 wat?

CH3COOH=1,78.10 wat?

0,1+1,78.10-5=0,10000178 wat?

-log0,10000178=0,99 wat?

Leer je even aan overal eenheden bij te zetten zodat de rest het ook snapt :)

Wat je nu namelijk doet is appelen en peren bij elkaar optellen, je telt een molariteit op bij een Ka.
Omhoog

Bericht 16-03-'08, 15:50

Marie Curie_CF

Berichten: 6

Re: [scheikunde] Ph berekeningen

Excuses... :oops:

Ben inderdaad nogal slordig...

Zal het eventjes opnieuw noteren, in een duidelijkere vorm ...

Ik wil de ph berekenen van een oplossing die 5ml 0,1M HCl en 5ml 0,1M CH3COOH bevat.

Klopt deze oplossing?

HCL:

0,1mol /1000ml geeft 5.10-4 mol/5ml

CH3COOH:

0,1mol/1000ml geeft 5.10-4mol/5ml

Pka CH3COOH= 4,75

Ka= 10-4,75= 1,78.10-5

1,78.10-5=x2/5.10-4

x=9,43.10-5

H3O+ionen van HCL en CH3COOH opgeteld

= 5,94.10-4mol/10ml

5,94.10-4mol/10ml geeft 0,0594mol/1000ml aan H3O+ ionen

PH= -log[H3O+]

= -log 0,0594mol

= 1,2

Alvast bedankt voor je reactie :)

Marie C.
Omhoog

Bericht 16-03-'08, 17:50

Fuzzwood

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] Ph berekeningen

Dat klinkt al een stuk beter, ware het niet dat je een klein beetje vergeet:

Code: Selecteer alles

   CH3COOH + H2O --> H3O+ + CH3COO-

B 0,1       -       0,1    0

E 0,1-x     -      0,1+x   x
En aangezien je niet met liters werkt, dien je elk getal op het eind te delen door het totale volume.
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”