Springen naar inhoud

[scheikunde] Ph berekeningen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Marie Curie_CF

    Marie Curie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 maart 2008 - 12:59

hallo,

nieuw vraagje...

bij de ph berekeningen van 0.1M HCl gebruikt men het cijfer '0.1' in de berekening...; nl
-log 0.1=1

Bij de vraag naar de ph van azijnzuur uit 8V% huishoud-azijn vraag ik me af... moet ik nu het aantal mol in mijn berekening gebruiken per 8ml of per 1000ml? (dus in molair)
De dichtheid van CH3COOH = 1.05g/ml

Per 8ml kom ik 0.14mol uit. dat geeft: x= √(1,78.10-5 . 0.14)= -log (x)= 1,75

Per 1000 ml kom ik 17,5 M uit. Dat geeft: x= √(1.78.10-5 . 17.5)= -log (x)= 2,8

beiden kunne kloppen, maar wat ik nu het juiste, en wanneer moet ik nu precies molair gebruiken en wanneer het aantal mol per gegeven volume?

groetjes... [|:-)]

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 maart 2008 - 14:29

Je hebt geen 1000 ml puur azijn, maar 8% v/v azijn. 8 volumeprocent is trouwens 80 ml, niet 8

Veranderd door FsWd, 15 maart 2008 - 14:30


#3

Marie Curie_CF

    Marie Curie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2008 - 15:09

hallo, ik zit momenteel met nog een, tochwel belangrijke, vraag...
Ik ga het proberen te vragen a.d.h.v. een voorbeeldoefening.

Stel... ik wil de PH berekenen van een oplossing die 5ml 0,1M HCl en 5ml 0,1M CH3COOH bevat.
De totale oplossing is dus 10ml.
Dan moet ik het aantal H+ ionen bepalen in de oplossing.

Er werd me verteld dat het volume dat je gebruikt niets verandert t.o.v. de ph van de oplssing. dat maakt dus...

HCl= 0,1
CH3COOH=1,78.10-5


0,1+1,78.10-5=0,10000178
-log0,10000178=0,99

ph= 1


maar als je nu 100ml 0,1M CH3COOH neemt en maar 1ml 0,1M HCl neemt,... is dan de ph niet anders? Hoe wordt dit dan berekend? Moet je dan het aantal mol per gevraagde ml nemen?

vriendelijke groetjes,

M.C.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 maart 2008 - 15:34

HCl = 0,1 wat?
CH3COOH=1,78.10 wat?

0,1+1,78.10-5=0,10000178 wat?
-log0,10000178=0,99 wat?

Leer je even aan overal eenheden bij te zetten zodat de rest het ook snapt :)

Wat je nu namelijk doet is appelen en peren bij elkaar optellen, je telt een molariteit op bij een Ka.

Veranderd door FsWd, 16 maart 2008 - 15:35


#5

Marie Curie_CF

    Marie Curie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2008 - 15:50

Excuses... :oops:
Ben inderdaad nogal slordig...

Zal het eventjes opnieuw noteren, in een duidelijkere vorm ...

Ik wil de ph berekenen van een oplossing die 5ml 0,1M HCl en 5ml 0,1M CH3COOH bevat.

Klopt deze oplossing?

HCL:
0,1mol /1000ml geeft 5.10-4 mol/5ml

CH3COOH:
0,1mol/1000ml geeft 5.10-4mol/5ml

Pka CH3COOH= 4,75
Ka= 10-4,75= 1,78.10-5

1,78.10-5=x2/5.10-4
x=9,43.10-5

H3O+ ionen van HCL en CH3COOH opgeteld
= 5,94.10-4mol/10ml

5,94.10-4mol/10ml geeft 0,0594mol/1000ml aan H[sub]3
O+ ionen

PH= -log[H[sub]3
O+]
= -log 0,0594mol
= 1,2

Alvast bedankt voor je reactie :)

Marie C.

Veranderd door Marie Curie, 16 maart 2008 - 15:53


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 maart 2008 - 17:50

Dat klinkt al een stuk beter, ware het niet dat je een klein beetje vergeet:

  CH3COOH + H2O --> H3O+ + CH3COO-
B 0,1       -       0,1    0
E 0,1-x     -      0,1+x   x

En aangezien je niet met liters werkt, dien je elk getal op het eind te delen door het totale volume.

Veranderd door FsWd, 16 maart 2008 - 17:51






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures