: Aan de kathode gebeurd een reductie van water, water zal elektronen opnemen en H2 vormen.
2H2O + 2e --> 2OH- + H2
Aan de anode gebeurd een oxidatie van water, water zal elektronen afgeven en O2 vormen.
2H2O - 4e --> 4H+ + O2
Maar ik snap de reacties niet zo goed en het verloop ook niet.
Als H2O 2 elektronen krijgt, hoe kan dit molecule dan zomaar splitsen en H2 vormen? Of doet water dit effectief? Splitst het eerst in H+ en OH- moleculen om vervolgens elektronen te ontvangen of af te geven?
Ook staat er dat er aan de kathode OH- gevormd wordt, wat gebeurd er met deze moleculen? Migreren die naar de anode dan?
En water heeft toch ook een reactie-evenwicht? H2O + H2O <=> H3O+ + OH-
Komt deze reactie hierbij te pas of heeft dit evenwicht niets met elektrolyse te maken? Want vanuit H3O+ kan je toch geen H2 vormen (als deze reactie dus al dan niet een rol speelt).
Het zijn een paar vragen, maar ik kom er niet echt aan uit khoop dat jullie me wat uitleg kunnen geven.
In mijn cursus stond de simpele uitleg dat er een oxidatie en reductie gebeurd en dat de nettoreactie 2H2O --> 2H2 + O2 is. Voor de rest geen uitleg, omdat het niet echt belangrijk was, maar toch wil ik het graag voor mezelf weten
.Dank alvast!
Liekeu
.