Springen naar inhoud

ijzergehalte scheermesje


  • Log in om te kunnen reageren

#1

clementine

    clementine


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2008 - 16:26

heee!!

ik moet voor school een po doen: titratie: waarschijnlijk moeten we het ijzergehalte in een scheermesje gaan bepalen.

ik weet al een aantal ding:
door het ijzer op te lossen in zwavelzuur krijg je Fe2+ ionen
deze vormen samen met de permanganaat een redoxreactie.

nu is mijn vraag hoe de reactie is van het oplossen van ijzer in zwavelzuur.

de reactie van Zwavelzuur is volgens mij namelijk:
H2SO4 + 2 H2O --> 2H3O+ + SO42-

hopelijk reageert er iemand heeeeel snel! heb morgen al mijn PO... :S

alvast bedankt!


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 17 maart 2008 - 16:56


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 17 maart 2008 - 17:02

Tja... vragen om snelle reacties werkt meestal averechts. Op tijd beginnen is meestal een beter idee!

Maar we zullen je op weg helpen.

Je geeft zelf al aan dat je denkt dat er een redoxreactie plaatsvindt.

nu is mijn vraag hoe de reactie is van het oplossen van ijzer in zwavelzuur.


Je zegt zelf al, je krijgt Fe2+-ionen. Wat zou er gebeuren?

En om meteen verder te kijken: je hebt een redoxreactie met permanganaat. Welke halfreacties verwacht je?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 maart 2008 - 18:43

Nog 1 hint:

Het oplossen van een metaal in een zuur is een redoxreactie, waar in dit geval waterstof zal ontstaan, H2 dus.

#4

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2008 - 18:50

Volgens mij kan je een redox opstellen waarbij ijzer wordt omgezet in ijzer (II); maar ik denk dat er eigenlijk ijzer (III) gevormd wordt, de oxidatietrap die ijzer ook draagt wanneer het in natuurlijke mineralen voorkomt. (Behalve enkele uitzonderingen)

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 maart 2008 - 18:55

Dat zal niet zo gauw gebeuren, aangezien zwavelzuur niet "houdt" van halve oxidaties.

Bron kan ik helaas niet vermelden aangezien ik het dan te makkelijk maak voor de topic starter :P

#6

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2008 - 19:09

Ik denk dat het niet echt een nauwkeurige manier is om het gehalte ijzer te bepalen in een scheermes, omdat ijzer(II)-ionen erg snel door de lucht worden geoxideerd. Je zal dus snel moeten titreren , om zo nauwkeurig mogelijk te zijn.

EDIT: Oops, foutje. Ijzer(II) is vrij stabiel in zuur millieu, volgens mij.

Veranderd door Jor, 17 maart 2008 - 19:10


#7

clementine

    clementine


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2008 - 10:55

bedankt! ik ben er helemaal uit!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures