[scheikunde] Titratie berekening
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 5
[scheikunde] Titratie berekening
Aan 25,0 ml zwavelzuuroplossing worden enige druppels thymolblauw toegevoegd. Vervolgens titreert men deze oplossing met 0,0985 M natronloog, hiervan is 35,45 ml nodig.
Bereken de molariteit van de zwavelzuur oplossing.
Ik snap het niet. En morgen moet ik dit soort berekeningen kunnen maken...
Wie wil me helpen =)?
Oja. Wij werken niet met sterke of zwakke zuren. Dus daar hoeft geen rekening mee gehouden te worden
Bereken de molariteit van de zwavelzuur oplossing.
Ik snap het niet. En morgen moet ik dit soort berekeningen kunnen maken...
Wie wil me helpen =)?
Oja. Wij werken niet met sterke of zwakke zuren. Dus daar hoeft geen rekening mee gehouden te worden
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Titratie berekening
Doe je toch anders wel, aangezien zwavelzuur toch echt een sterk zuur is.
Ik zie niets van een reactievgl ofzo. Stel die maar eens op . We gaan niet je huiswerk voor je maken, alleen ermee helpen.
Ik zie niets van een reactievgl ofzo. Stel die maar eens op . We gaan niet je huiswerk voor je maken, alleen ermee helpen.
-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] Titratie berekening
Niks huiswerk. Ik heb morgen tentamen. En daar moet ik dit soort berekeningen kunnen maken. En wij hoeven niet erop te letten of zuren/basen sterk of zwak zijn...
Anyway..
Natronloog: NaOH --> Na+ + OH-
Zwavelzuuroplossing: H2SO4 --> 2H+ + SO42-
Dus de reactie word dan: 2H+ + OH- --> H2O + H+
Toch?
Anyway..
Natronloog: NaOH --> Na+ + OH-
Zwavelzuuroplossing: H2SO4 --> 2H+ + SO42-
Dus de reactie word dan: 2H+ + OH- --> H2O + H+
Toch?
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Titratie berekening
Thymolblauw slaat om tussen pH 8,0-9,6. Zou jij het dan logisch vinden dat er nog zuur in je oplossing zou zitten bij het omslagpunt?
Trouwens: niet op ons afschuiven dat je dat tentamen morgen al hebt. Eerder beginnen heet dat
Trouwens: niet op ons afschuiven dat je dat tentamen morgen al hebt. Eerder beginnen heet dat