Springen naar inhoud

Snelheid moleculen CO in heelal


  • Log in om te kunnen reageren

#1

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 maart 2008 - 22:22

Hallo ik had vandaag een toets en daar was de vraag hoe snel moleculen gemiddeld in het heelal gaan bij 30 kelvin dit is -243 graden celsius .

Ik had een heel laag antwoordt berekend met behulp van onder andere de boltzman constante . Klopt het dat moleculen in het heelal heel traag gaan want in het heelal is de temperatuur bijna het absolute nulpunt -273 en dan staat alles toch stil ook moleculen ik had een antwoordt tot een snelheid van exponenten tot de 10-20 ongeveer .

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2008 - 00:09

Ik weet niet of je antwoord goed is, maar de redenatie klopt in ieder geval. Je moet wel even netjes je eenheid vermelden he :twisted:

#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 maart 2008 - 10:37

De kinetische energie voor translatie van een deeltje in drie dimensies is 3/2 kT, als ik het me goed herinner. Dat betekent dat de energie bij 30K ongeveer een tiende is van die bij kamertemperatuur. En daaruit volgt weer dat de snelheid ruwweg een derde is van de snelheid bij kamertemperatuur. 10-20 lijkt me erg weinig, zelfs als de eenheid "de snelheid van het licht" is.

#4

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2008 - 13:22

Ik weet niet of je antwoord goed is, maar de redenatie klopt in ieder geval. Je moet wel even netjes je eenheid vermelden he :twisted:

ik had het in m/s ingevuld

#5

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2008 - 13:36

dit kun je best gewoon via de Maxwell distributie berekene? die geeft toch de relatieve snelheidsverdeling van een gas bij een bepaalde T, MM

daaruit kun je oa de gemiddelde snelheid berekene : c= (8RT/pi*MM)^(0.5)
met MM in kg/mol ipv g/mol

voor CO bij 30K kom ik dus een gemiddelde snelheid van 150m/s uit,
uiteraard is dit een hele snelheidsdistributie wat wil zegen dat er ook veel aan 120m/s zulle gaan, alsook er gaan zijn die zelf aan300m/s voorbij knallen.

Veranderd door Robin85, 21 maart 2008 - 13:41


#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 maart 2008 - 11:01

Erik, doe je berekening eens voor, dan kunnen we er eens naar kijken of je ergens iets verkeerd doet.

#7

kazaa

    kazaa


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2008 - 12:02

Erik, doe je berekening eens voor, dan kunnen we er eens naar kijken of je ergens iets verkeerd doet.

al die symbolen kan ik hier niet vinden, maar het ging er meer om of ik het goed beredeneerde dat als bij -273 graden alles stil staat , je dan bij -243 graden de moleculen tog al veel trager gaan

#8

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2008 - 09:38

Dan plak copy/paste je de boel vanuit WORD/EXCEL.
Als dat gaat dan...

#9

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 maart 2008 - 22:05

al die symbolen kan ik hier niet vinden, maar het ging er meer om of ik het goed beredeneerde dat als bij -273 graden alles stil staat , je dan bij -243 graden de moleculen tog al veel trager gaan

Jammer, dan kan ik je niet verder helpen dan wat ik al schreef: de snelheid moet ongeveer 1/3 zijn van die bij kamertemperatuur.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures