Springen naar inhoud

[scheikunde] Bepaling kristalwatergehalte van soda


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nede

    Nede


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2008 - 21:28

Hallo allemaal,

Ik heb geprobeerd het kristalwatergehalte te bepalen van soda dmv een titratie.
Na2CO3.nH2O
1.5 gram soda in 100 mL water, hier 10mL uitgehaald met een zuigpipet
De reactie bij deze titratie is de volgende:
CO3 2- (aq) + 2 H3O+ --> CO2 (g) + 3 H2O

We hebben gemiddeld 12.58 ml 0.1 M H3O+ gebruikt
Hier zat in 12.58 * 0.1 = 1.258 mmol H3O+
We hebben de indicator broomthymolblauw gebruikt.

Volgens bovenstaande reactie hebben we 0.5 * 1.258 mmol CO3 2-
Omgerekend is dit 0.067 gram

We hebben 1.50 - 0.067 = 1.43 gram water
Omgerekend is dit 0.079 mol water
Omdat we met een verdunning hebben gewerkt van 10x moet deze waarde dus nog maal 10 worden gedaan. Dus we krijgen voor n 0.79 dus n = 1.
Volgens wikipedia heb je alleen bij temperaturen lager dan 32.5 graden alleen de heptahydraat variant, waar ik dus niet op uit kom?
Ziet iemand misschien wat ik dan verkeerd doe?
Ik zat zelf aan een verkeerde indicator te denken, maar een rekenfout is natuurlijk ook goed mogelijk!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 maart 2008 - 21:53

Hallo allemaal,

Ik heb geprobeerd het kristalwatergehalte te bepalen van soda dmv een titratie.
Na2CO3.nH2O
1.5 gram soda in 100 mL water, hier 10mL uitgehaald met een zuigpipet
De reactie bij deze titratie is de volgende:
CO3 2- (aq) + 2 H3O+ --> CO2 (g) + 3 H2O

We hebben gemiddeld 12.58 ml 0.1 M H3O+ gebruikt
Hier zat in 12.58 * 0.1 = 1.258 mmol H3O+
We hebben de indicator broomthymolblauw gebruikt.

Volgens bovenstaande reactie hebben we 0.5 * 1.258 mmol CO3 2-
Omgerekend is dit 0.067 gram

We hebben 1.50 - 0.067 = 1.43 gram water
Omgerekend is dit 0.079 mol water
Omdat we met een verdunning hebben gewerkt van 10x moet deze waarde dus nog maal 10 worden gedaan. Dus we krijgen voor n 0.79 dus n = 1.
Volgens wikipedia heb je alleen bij temperaturen lager dan 32.5 graden alleen de heptahydraat variant, waar ik dus niet op uit kom?
Ziet iemand misschien wat ik dan verkeerd doe?
Ik zat zelf aan een verkeerde indicator te denken, maar een rekenfout is natuurlijk ook goed mogelijk!

Rekenfout spotted: na de verdunning heb je nog maar 0,15 gram soda. Je houdt dus 0,083 gram water over. Dat is 0,0046 mol water. Daarbij had je 0,0013 mol carbonaat.

n wordt dan 0,0046/0,0013 = 3 mol kristalwater.

#3

Nede

    Nede


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 maart 2008 - 12:26

Oke heel erg bedankt, maar de stap van het aantal mol water gedeeld door het aantal mol carbonaat snap ik even niet, sorry! ik dacht dat als je het aanta lmol water had berekend, dat dat dan je n-waarde was

Veranderd door Nede, 24 maart 2008 - 12:27


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 maart 2008 - 14:05

Je moet het aantal mol water per mol soda hebben. Omdat je geen mol soda hebt, dien je te delen door het aantal mol soda dat je wel hebt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures