Springen naar inhoud

[scheikunde] calcium gehalte van water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Anne33

    Anne33


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2008 - 21:56

Hoi allemaal, ik heb wat vragen over mijn proef "ca-gehalte van water bepalen"
Ik moest het volgende uitvoeren:
- 100ml water in een erlenmeyer geschonken
- 2ml NH3 bufferoplossing met PH=10 toegevoegd
- 5 druppels Eriochroom black indicator toegvoegd aan me oplossing
- mijn oplossing werd licht paars door het aanwezig zijn van calcium
- 0,01M EDTA getriteerd totdat mijn oplossing blauw werd

Mijn verbruik van EDTA was dan 4,3ml

Ik weet alleen niet wat die reactie vergelijking moeten zijn,, wie kan mij helpen? aub.

Alvast heel hartelijk bedankt!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 maart 2008 - 22:02

Wat je in feite doet met deze reactie is eerst aan elk calcium ion een molecuul erio-T plakken. Met EDTA ga je nu van elke Ca-erio-T weer de calcium jatten, totdat alle calcium aan EDTA gebonden is. Gebeurt dit, dan krijgt erio-T zijn originele kleur terug. Dat is dan meteen je omslagpunt:

Ca2+ + erio-T --> Ca-erio-T

Ca-erio-T + EDTA --> Ca-EDTA + erio-T

Je kunt dus zeggen dat de nettoreactie 1:1 Ca:EDTA zal zijn.

Veranderd door FsWd, 23 maart 2008 - 22:02


#3

Anne33

    Anne33


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 maart 2008 - 16:00

bedankt FsWd!!!

#4

amstellovic

    amstellovic


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2008 - 15:24

hallo!

Ik moet een PO maken voor scheikunde maar stuit op 2 problemen. Ik ben overigens niet de enige van mijn leerjaar:P.

De vraag is: De gebruikte standaard Ca2+ oplossing is gemaakt door Ca(NO3)2.4H2O op te lossen in een maatkolf van 2.5 liter. hoeveel gram van deze stof is daarvoor nodig?

Ik weet dat de standaard oplossing 200 mg. Ca2+ per liter had, maar ik kom op kilo's Ca(NO3)2.4H2O uit en dat lijkt mij toch niet de bedoeling?




Een andere vraag heb ik zelf al geprobeerd te beantwoorden, maar heeft iemand er nog aanmerkingen op? Ik moet namelijk met een kaliumstearaatoplossing laten reageren met Ca2+. Daarbij moet een slecht oplosbare neerslag ontstaan(hoofdstuk hardwater) De neerslag die ik hieronder geef is een slecht oplosbare neerslag die in het boek zelf gegeven staat.

(C18H35KO2)(aq)+ Ca2+(aq) ---> Ca(C17H35COO)2 (s) + 2K (aq)
Kaliumstearaat



Zo dat is een hele lap maar ik hoop dat iemand mij kan helpen of in ieder geval mij een stukje de goede richting in kan sturen want ik loop telkens vast.

Alvast bedankt!

Amstellovic

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 maart 2008 - 17:21

Je eerste vraag: kun je jouw berekening hier eens neerzetten? Dan kunnen we zien waar de fout zit.

Je tweede vraag: het neerslag is corect, maar je reactievergelijking klopt niet.
De aantallen stearine en de ladingen zijn links en rechts niet gelijk.
En ook nog: links is stearaat anders geschreven dan rechts.

Veranderd door Marjanne, 25 maart 2008 - 17:23


#6

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3322 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 maart 2008 - 17:31

het is trouwens (C17H35COO)K

anders zal er een KOO afspringen wanneer het opgelost wordt

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#7

amstellovic

    amstellovic


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2008 - 17:47

Allereerst heeeeeeel erg bedankt dat jullie me proberen te helpen!



Dit is het antwoord op de eerste vraag die ik kreeg.
Ik heb de hele middag verder geklooit en ben tot de volgende (ietwat realistischere) uitkomst gekomen:


Als ik 200 mg. Ca2+ in een liter heb is dat 0.005 mol Ca. Ik heb 2.5 liter dus dat wordt 0.005x2.5=0.0125 mol Ca.

Ik heb deze Ca2+ waarde in 2.5 liter water verkregen door Ca(NO3)2.4H2O toe te voegen. Nu wil ik weten hoeveel hiervan nodig is om het goede aantal Ca2+ te krijgen. 1 Ca(NO3)2.4H2O molecuul is 236,16 gram.
Ik heb maar 0.0125 mol nodig, dat is dus 2.95 gram Ca(NO3)2.4H2O.

Ik ga nu eerst even een hapje eten en ga straks proberen met jullie aanwijzingen de tweede vraag te beantwoorden.

Nog maals bedankt!! en eet smakelijk?:P

#8

amstellovic

    amstellovic


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2008 - 18:14

Poging 2 opdracht 2:


(C17H35COO)K (aq) + Ca2+ (aq) ------> Ca(C17H35COO) (s) + 2K- (s)


Ben benieuwd wat jullie er zo van vinden. Links is de stearaat nu hetzelfde als aan de rechterkant en tevens zijn de ladingen gelijk (volgens mij).

Tot zo,

Amstellovic

#9

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 maart 2008 - 12:36

Nee Amstellovic, niet correct...

Links heb je 1 K en rechts ineens 2.
Links is de lading +2 van de Ca2+ en rechts -2 van de 2K-.

Ik heb trouwens nog nooit van K- gehoord. Wel van K+

En deze verbinding klopt ook niet: Ca(C17H35COO) (s)
Ca is 2+. Stearaat is 1-. Je hebt dus 2 stearaten nodig voor 1 Ca2+.

#10

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3322 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 maart 2008 - 12:42

bovendien lossen kalium zouten "goed" op en zal het in ieder geval 2K+(aq) zijn.

calciumstearaat is wel slecht oplosbaar en wordt in vakjargon vaak kalkzeep genoemd.

Veranderd door ArcherBarry, 26 maart 2008 - 12:46

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#11

amstellovic

    amstellovic


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2008 - 20:26

aha ik denk dat ik hem nu snap!

de stearaat reageert met ca2+ maar omdat stearaat maar 1- is moet ik er daar 2 van nemen. Ca2+(C17H35COO-)2 (s). Eerst zat er nog een 1 kalium aan maar die is weg gereageert door de Ca2+ waardoor de K oplost omdat hij goed oplosbaar is. Heel hartelijk bedankt, dit forum is echt geweldig en jullie leggen het zeer goed uit!


(wat vonden jullie trouwens van mijn andere post:


Dit is het antwoord op de eerste vraag die ik kreeg.
Ik heb de hele middag verder geklooit en ben tot de volgende (ietwat realistischere) uitkomst gekomen:
Als ik 200 mg. Ca2+ in een liter heb is dat 0.005 mol Ca. Ik heb 2.5 liter dus dat wordt 0.005x2.5=0.0125 mol Ca.
Ik heb deze Ca2+ waarde in 2.5 liter water verkregen door Ca(NO3)2.4H2O toe te voegen. Nu wil ik weten hoeveel hiervan nodig is om het goede aantal Ca2+ te krijgen. 1 Ca(NO3)2.4H2O molecuul is 236,16 gram.
Ik heb maar 0.0125 mol nodig, dat is dus 2.95 gram Ca(NO3)2.4H2O. )

Nogmaals bedankt,

Amstellovic

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 maart 2008 - 20:37

Je berekening zit er zeer netjes uit. Ik zou alleen de 2+ nog even uit je kalkzeep halen. Calcium heeft namelijk geen lading als er 2 niet-metaal delen aan hangen (een niet-metaal deel heet met een mooi woord overigens een anion. Een metaal-ion valt onder kation).

#13

amstellovic

    amstellovic


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2008 - 20:44

Jahoe! bij deze heb ik de antwoorden op mijn vragen oa. door een bijzonder snelle reactie van FsWD:D. Heeeel hartelijk bedankt allemaal, jullie uitleg heeft me echt super geholpen. Ik ga het nu even netjes uitwerken en dan hoop ik dat ik een goed cijfer krijg.
You're all the best:P!!

thnx

Amstellovic





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures