Springen naar inhoud

[scheikunde] Ethanol reageert met kaliumdichromaat in zuur.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

toonoverbeeke

    toonoverbeeke


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 maart 2008 - 20:06

Beste lezers.
Dit was mijn opdracht:
Ethanol reageert met kaliumdichromaat in zuur milieu; er ontstaat daarbij ethanal. Deze reactie kan gebruikt worden voor de bepaling van alcoholgehaltes. We brengen de alcoholoplossing in contact met overmaat dichromaat. Daarna wordt het restantdichromaat colorimetrisch bepaald. M.b.v. dit gegeven kan het alcoholgehalte worden bepaald.

Volgens mij vindt deze reactie plaats:
De twee half reacties die plaatsvinden zijn:
C2H5OH + O --> CH3CHO + H2O (3x)
K2(Cr2O7) + 4 H2SO4 --> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4 H2O + 3 O

K2(Cr2O7) + 4 H2SO4 + 3 C2H5OH --> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 3 CH3CHO(kleurloos) + (kleurloos) + (oranje) -->leurloos) + … + (kleurloos) + (kleurloos)

Maar welke stof bepaal je colorimetrisch?
We verdunde 1 ml wijn tot 100 ml. 5,0 ml hiervan was gelijk aan 4,258 ml ethanoloplossing (inhoud 5,0 ml waarvan dus 4,258 ml 0,300 volume % ethanol was)
dus volgens mijn berekeningen moet er in de wijn 4,258 x 0,00300 = 0,012774 ml ethanol bevatten. dat is dus 0,012774 / 5 x 100 = 25,548 %
Dit is dus een factor 2 teveel.

Klopt het wel wat ik doe? welke stof meet ik nou uiteindelijk en klopt de reactie?


Verder heb ik nog deze tabel:
dichromaat
labda E T
400 0,22 60
450 0,54 29
500 0,55 28
550 0,09 81
600 0,003 99
650 0,004 99
700 0,01 98
750 0,006 99
800 0,03 94
Meet ik bij 633 nm inderdaad C2O7 ?
en in hoeverre stoort het aanwezige ethanal?

Bedankt

Veranderd door toonoverbeeke, 25 maart 2008 - 12:56


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 maart 2008 - 22:55

Ik denk dat ethanal lekker dooroxideert tot azijnzuur hoor :)

#3

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 maart 2008 - 23:31

Gedeeltelijk. Door de vrijgekomen warmte zal een deel van het acetaldehyde verdampen (SmPunt: 20C). Heb ik meegemaakt. Tjongejonge , wat een stank...!!

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 maart 2008 - 12:50

Meet ik bij 633 nm inderdaat C2O7 ?


Meer gebruikelijk bij dit soort proeven is om het gehalte aan gevormde Cr3+ te meten, bij 585 nm. Dit chroomion is niet kleurloos, zoals je in je post stelt, maar lichtgroen.
Ik vind de extinctie die je neemt voor de absorptie bij 633 nm nou ook niet echt vertrouwenswekkend. 0,003 (T=99 %) is meer 'in de ruis' dan een echt absorptiesignaal.


Eerlijk gezegd begrijp ik ook niet wat je hier nu precies hebt gedaan:

We verdunde 1 ml wijn tot 100 ml. 5,0 ml hiervan was gelijk aan 4,258 ml ethanoloplossing (inhoud 5,0 ml waarvan dus 4,258 ml 0,300 volume % ethanol was)
dus volgens mijn berekeningen moet er in de wijn 4,258 x 0,00300 = 0,012774 ml ethanol bevatten. dat is dus 0,012774 / 5 x 100 = 25,548 %
Dit is dus een factor 2 teveel.

Kun je dat eens uitgebreider beschrijven?

Overigens denk ik ook dat ethanol lekker door oxideert, zelfs nog verder dan azijnzuur naar koolzuur en water.

#5

toonoverbeeke

    toonoverbeeke


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2008 - 13:09

Ik heb dus 5 oplossingen gemaakt:
alcoholoplossing water Cr2O7
0 5 5
1 4 5
2 3 5
3 2 5
4 1 5
5 0 5
(getallen in ml) (ik kan de kolommen niet goed onder elkaar zetten)
Hiervan heb ik dus de extinctie en de transmissie gemeten.
onze buis (met wijn) kwam dus overeen met 4,257 ethanoloplossing en 0,743 ml water. (de ethanoloplossing bevatte 0,300 volume % ethanol)

we hebben deze buizen dus verwarmd, en daarna de exxtinctie en transmissie gemeten.

(wat gebeurd er trouwens als ik de buis niet verwarm, de reactie verloopt niet (of heel langzaam) maar dat gaat dus om bovenstaadne reactie?

bedankt

Veranderd door toonoverbeeke, 25 maart 2008 - 13:30


#6

toonoverbeeke

    toonoverbeeke


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2008 - 13:10

Meer gebruikelijk bij dit soort proeven is om het gehalte aan gevormde Cr3+ te meten, bij 585 nm. Dit chroomion is niet kleurloos, zoals je in je post stelt, maar lichtgroen.
Ik vind de extinctie die je neemt voor de absorptie bij 633 nm nou ook niet echt vertrouwenswekkend. 0,003 (T=99 %) is meer 'in de ruis' dan een echt absorptiesignaal.

wat bedoel je hiermee?

#7

toonoverbeeke

    toonoverbeeke


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2008 - 13:35

Meer gebruikelijk bij dit soort proeven is om het gehalte aan gevormde Cr3+ te meten, bij 585 nm. Dit chroomion is niet kleurloos, zoals je in je post stelt, maar lichtgroen.

Dus krijg ik dan deze reactie:
K2(Cr2O7) + 20 H+ + 3CH3COOH --> 2 K+ + 2 Cr 3+ + 10H2O + 3 CH3CHO
?
en klopt het dan dat ik chroom colrimetrisch bepaal? (of het restand van de dichromaat? zoals in de inleiding wordt gezegd)

Veranderd door toonoverbeeke, 25 maart 2008 - 14:06


#8

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2008 - 14:15

Je kunt azijnzuur niet oxideren tot acetaldehyde/ethanal ! Dan moet je het reduceren en dat lijkt me wat lastig met dichromaat. Je oxideert ethanol tot acetaldehyde.

Cr2O72- + 3 C2H5OH + 8 H+ >>> 2 Cr3+ + 3 CH3CHO + 7 H2O

Veranderd door Jor, 25 maart 2008 - 14:17


#9

toonoverbeeke

    toonoverbeeke


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2008 - 16:04

Cr2O72- + 3 C2H5OH + 8 H+ >>> 2 Cr3+ + 3 CH3CHO + 7 H2O
Bedankt!
Stomme fout! ja natuurlijk, ethanol is inderdaad C2H5OH, dus als dit de reactie is die verloopt, meet ik dan de overmaat dichromaat of de chroom-ionen? (scheelt namelijk een factor 2 op de berekening, als ik inderdaad de chroomionen meet, kom ik beter uit)

Veranderd door toonoverbeeke, 25 maart 2008 - 16:50


#10

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2008 - 15:00

Deze ethanolbepaling heeft wat haken en ogen. In principe moet je uitgaan van de reactie tot azijnzuur. De concentratie zuur die je gebruikt komt hierbij echter tamelijk nauw. Dooroxidatie tot CO2 of juist het blijven hangen bij acetaldehyde zijn het gevolg van een incorrecte zuurconcentratie.

Verder overlappen de absorptiespectra van Cr3+ en Cr2O72- zodanig, dat je eigenlijk bij meerdere golflengtes moet gaan zitten meten om de individuele concentraties te kunnen berekenen. Daarom wordt de overmaat dichromaat meestal getitreerd (bijv. met ijzerammoniumsulfaat in aanwezigheid van een redoxindicator).





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures