Beste lezers.
Dit was mijn opdracht:
Ethanol reageert met kaliumdichromaat in zuur milieu; er ontstaat daarbij ethanal. Deze reactie kan gebruikt worden voor de bepaling van alcoholgehaltes. We brengen de alcoholoplossing in contact met overmaat dichromaat. Daarna wordt het restantdichromaat colorimetrisch bepaald. M.b.v. dit gegeven kan het alcoholgehalte worden bepaald.
Volgens mij vindt deze reactie plaats:
De twee half reacties die plaatsvinden zijn:
C2H5OH + O --> CH3CHO + H2O (3x)
K2(Cr2O7) + 4 H2SO4 --> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4 H2O + 3 O
K2(Cr2O7) + 4 H2SO4 + 3 C2H5OH --> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 3 CH3CHO(kleurloos) + (kleurloos) + (oranje) -->leurloos) + ⦠+ (kleurloos) + (kleurloos)
Maar welke stof bepaal je colorimetrisch?
We verdunde 1 ml wijn tot 100 ml. 5,0 ml hiervan was gelijk aan 4,258 ml ethanoloplossing (inhoud 5,0 ml waarvan dus 4,258 ml 0,300 volume % ethanol was)
dus volgens mijn berekeningen moet er in de wijn 4,258 x 0,00300 = 0,012774 ml ethanol bevatten. dat is dus 0,012774 / 5 x 100 = 25,548 %
Dit is dus een factor 2 teveel.
Klopt het wel wat ik doe? welke stof meet ik nou uiteindelijk en klopt de reactie?
Verder heb ik nog deze tabel:
dichromaat
labda E T
400 0,22 60
450 0,54 29
500 0,55 28
550 0,09 81
600 0,003 99
650 0,004 99
700 0,01 98
750 0,006 99
800 0,03 94
Meet ik bij 633 nm inderdaad C2O7 ?
en in hoeverre stoort het aanwezige ethanal?
Bedankt
Laatste berichten
-
10:34
Herleiden afmetingen vanaf een foto 13
-
08:37
Ervaringen met "herontdekkingen" 13
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Ethanol reageert met kaliumdichromaat in zuur.
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Ethanol reageert met kaliumdichromaat in zuur.
Ik denk dat ethanal lekker dooroxideert tot azijnzuur hoor 
-
- Berichten: 840
Re: [scheikunde] Ethanol reageert met kaliumdichromaat in zuur.
Gedeeltelijk. Door de vrijgekomen warmte zal een deel van het acetaldehyde verdampen (SmPunt: 20C). Heb ik meegemaakt. Tjongejonge , wat een stank...!!
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Ethanol reageert met kaliumdichromaat in zuur.
Meer gebruikelijk bij dit soort proeven is om het gehalte aan gevormde Cr3+ te meten, bij 585 nm. Dit chroomion is niet kleurloos, zoals je in je post stelt, maar lichtgroen.Meet ik bij 633 nm inderdaat C2O7 ?
Ik vind de extinctie die je neemt voor de absorptie bij 633 nm nou ook niet echt vertrouwenswekkend. 0,003 (T=99 %) is meer 'in de ruis' dan een echt absorptiesignaal.
Eerlijk gezegd begrijp ik ook niet wat je hier nu precies hebt gedaan:
Kun je dat eens uitgebreider beschrijven?We verdunde 1 ml wijn tot 100 ml. 5,0 ml hiervan was gelijk aan 4,258 ml ethanoloplossing (inhoud 5,0 ml waarvan dus 4,258 ml 0,300 volume % ethanol was)
dus volgens mijn berekeningen moet er in de wijn 4,258 x 0,00300 = 0,012774 ml ethanol bevatten. dat is dus 0,012774 / 5 x 100 = 25,548 %
Dit is dus een factor 2 teveel.
Overigens denk ik ook dat ethanol lekker door oxideert, zelfs nog verder dan azijnzuur naar koolzuur en water.
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] Ethanol reageert met kaliumdichromaat in zuur.
Ik heb dus 5 oplossingen gemaakt:
alcoholoplossing water Cr2O7
0 5 5
1 4 5
2 3 5
3 2 5
4 1 5
5 0 5
(getallen in ml) (ik kan de kolommen niet goed onder elkaar zetten)
Hiervan heb ik dus de extinctie en de transmissie gemeten.
onze buis (met wijn) kwam dus overeen met 4,257 ethanoloplossing en 0,743 ml water. (de ethanoloplossing bevatte 0,300 volume % ethanol)
we hebben deze buizen dus verwarmd, en daarna de exxtinctie en transmissie gemeten.
(wat gebeurd er trouwens als ik de buis niet verwarm, de reactie verloopt niet (of heel langzaam) maar dat gaat dus om bovenstaadne reactie?
bedankt
alcoholoplossing water Cr2O7
0 5 5
1 4 5
2 3 5
3 2 5
4 1 5
5 0 5
(getallen in ml) (ik kan de kolommen niet goed onder elkaar zetten)
Hiervan heb ik dus de extinctie en de transmissie gemeten.
onze buis (met wijn) kwam dus overeen met 4,257 ethanoloplossing en 0,743 ml water. (de ethanoloplossing bevatte 0,300 volume % ethanol)
we hebben deze buizen dus verwarmd, en daarna de exxtinctie en transmissie gemeten.
(wat gebeurd er trouwens als ik de buis niet verwarm, de reactie verloopt niet (of heel langzaam) maar dat gaat dus om bovenstaadne reactie?
bedankt
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] Ethanol reageert met kaliumdichromaat in zuur.
wat bedoel je hiermee?Marjanne schreef:
Meer gebruikelijk bij dit soort proeven is om het gehalte aan gevormde Cr3+ te meten, bij 585 nm. Dit chroomion is niet kleurloos, zoals je in je post stelt, maar lichtgroen.
Ik vind de extinctie die je neemt voor de absorptie bij 633 nm nou ook niet echt vertrouwenswekkend. 0,003 (T=99 %) is meer 'in de ruis' dan een echt absorptiesignaal.
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] Ethanol reageert met kaliumdichromaat in zuur.
Dus krijg ik dan deze reactie:Marjanne schreef: Meer gebruikelijk bij dit soort proeven is om het gehalte aan gevormde Cr3+ te meten, bij 585 nm. Dit chroomion is niet kleurloos, zoals je in je post stelt, maar lichtgroen.
K2(Cr2O7) + 20 H+ + 3CH3COOH --> 2 K+ + 2 Cr 3+ + 10H2O + 3 CH3CHO
?
en klopt het dan dat ik chroom colrimetrisch bepaal? (of het restand van de dichromaat? zoals in de inleiding wordt gezegd)
-
- Berichten: 840
Re: [scheikunde] Ethanol reageert met kaliumdichromaat in zuur.
Je kunt azijnzuur niet oxideren tot acetaldehyde/ethanal ! Dan moet je het reduceren en dat lijkt me wat lastig met dichromaat. Je oxideert ethanol tot acetaldehyde.
Cr2O72- + 3 C2H5OH + 8 H+ >>> 2 Cr3+ + 3 CH3CHO + 7 H2O
Cr2O72- + 3 C2H5OH + 8 H+ >>> 2 Cr3+ + 3 CH3CHO + 7 H2O
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] Ethanol reageert met kaliumdichromaat in zuur.
Cr2O72- + 3 C2H5OH + 8 H+ >>> 2 Cr3+ + 3 CH3CHO + 7 H2O
Bedankt!
Stomme fout! ja natuurlijk, ethanol is inderdaad C2H5OH, dus als dit de reactie is die verloopt, meet ik dan de overmaat dichromaat of de chroom-ionen? (scheelt namelijk een factor 2 op de berekening, als ik inderdaad de chroomionen meet, kom ik beter uit)
Bedankt!
Stomme fout! ja natuurlijk, ethanol is inderdaad C2H5OH, dus als dit de reactie is die verloopt, meet ik dan de overmaat dichromaat of de chroom-ionen? (scheelt namelijk een factor 2 op de berekening, als ik inderdaad de chroomionen meet, kom ik beter uit)
-
- Berichten: 336
Re: [scheikunde] Ethanol reageert met kaliumdichromaat in zuur.
Deze ethanolbepaling heeft wat haken en ogen. In principe moet je uitgaan van de reactie tot azijnzuur. De concentratie zuur die je gebruikt komt hierbij echter tamelijk nauw. Dooroxidatie tot CO2 of juist het blijven hangen bij acetaldehyde zijn het gevolg van een incorrecte zuurconcentratie.
Verder overlappen de absorptiespectra van Cr3+ en Cr2O72- zodanig, dat je eigenlijk bij meerdere golflengtes moet gaan zitten meten om de individuele concentraties te kunnen berekenen. Daarom wordt de overmaat dichromaat meestal getitreerd (bijv. met ijzerammoniumsulfaat in aanwezigheid van een redoxindicator).
Verder overlappen de absorptiespectra van Cr3+ en Cr2O72- zodanig, dat je eigenlijk bij meerdere golflengtes moet gaan zitten meten om de individuele concentraties te kunnen berekenen. Daarom wordt de overmaat dichromaat meestal getitreerd (bijv. met ijzerammoniumsulfaat in aanwezigheid van een redoxindicator).
