Springen naar inhoud

[scheikunde] Oxidatiegetallen?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jeroen_K

    Jeroen_K


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2008 - 13:55

Ik ben bezig met huiswerk en nu stuit ik op hetvolgende;

'Leg uit welke soort deeltjes (nikkelionen of zuurstofionen of koolstofmonooxidemoleculen) in reactie 2 als oxidator optreedt. Verwerk in de uitleg de ladingsverandering van die soort deeltjes.'

Reactie 2: NiO(s) + 5CO(g) -> CO2(g) + Ni(CO)4(g)

Voor zover ik weet moet je dit met oxidatiegetallen zien uit te vogelen. Alleen ik snap oxidatiegetallen niet helemaal.

Ik heb hetvolgende erover gevonden: http://members.lycos...____=1077897843
Hetvolgende begrijp ik hier niet van:

2.3 De som van de oxidatiegetallen van de atomen in een molecule = 0
vb. H2SO4:

H = +I
S = +VI
O = -II

à (+I x 2) + (+VI) + (-II x 4) = 0

Hoezo heeft S een oxidatiegetal +6 ? Of moet dit gewoon 4 zijn en is het een fout?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2008 - 14:19

Wat je voor het bepalen van een oxidatiegetal doet is elektronenparen geheel toekennen aan het meest elektronegatieve atoom.

Het sulfaation heeft een lading van 2-. O is elektronegatiever dan S. Twee O-atomen zijn dubbelgebonden, twee enkelgebonden aan S. Als we de 6 gedeelde elektronenparen geheel toekennen aan O, houdt S een oxidatiegetal van +6 over.

Ieder zuurstofatoom heeft een oxidatiegetal van -2.
Ieder waterstofatoom heeft een oxidatiegetal van +1.

Voorbeeld: in ammoniumnitraat heeft N in het ammoniumion een oxidatiegetal van -3; in het nitraation een oxidatiegetal van +5.

#3

Jeroen_K

    Jeroen_K


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2008 - 14:29

Oke,

En als je bijvoorbeeld 5CO hebt?

NiO(s) + 5CO(g ) -> CO2(g ) + Ni(CO)4(g )
2+,2- ?? 2+,2-, 2+,2-

Klopt dit trouwens?

Veranderd door Jeroenqw, 26 maart 2008 - 14:46


#4

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2008 - 15:06

Nikkelcarbonyl is dan weer wat lastig, omdat het elektronenpaar tussen Ni en C sowieso al een datief paar afkomstig van de C is. Oftewel, er gebeurt helemaal niks als we dit paar toekennen aan C. In nikkelcarbonyl heeft Ni daarom een oxidatiegetal van 0.

Voor de pijl: NiO; zuurstof is 2-, dus nikkel is 2+
CO: zuurstof is 2-, dus koolstof is 2+
CO2: zuurstof is 2-, dus koolstof is hier 4+

#5

Jeroen_K

    Jeroen_K


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2008 - 16:02

Ik blijf het vaag vinden;
O = -2
O2 = 2* -2
toch?

#6

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2008 - 16:09

Nee. Als beide atomen een gelijke elektronegativiteit hebben, kun je het elektronenpaar natuurlijk niet aan één van beide toewijzen. Beide hebben hier een oxidatiegetal van 0. Wel goed dat je het opmerkt.

Veranderd door RubenM, 26 maart 2008 - 16:11


#7

Jeroen_K

    Jeroen_K


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2008 - 16:35

Ik bedoel het in de verbinding gezien..

CO => C = 2+ en O= 2-
CO2 => O=-2 * 2 en C is dus 4+ ?

#8

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2008 - 21:53

Dan klopt het ja. CO2 is daarmee in feite de hoogste oxidatietoestand voor koolstof: al zijn valentie-elektronen worden aan andere atomen toegekend.

#9

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 maart 2008 - 21:54

Ik bedoel het in de verbinding gezien..

CO => C = 2+ en O= 2-
CO2 => O=-2 * 2 en C is dus 4+ ?

Dit klopt.

Wanneer je koolstofmonoxide oxideert tot koolstofdioxide verander je het oxidatiegetal van koolstof van +2 naar +4. Het koolstofatoom staat twee electronen af. Met de zuurstofatomen gebeurd niets die hebben allemaal zowel voor als na de pijl oxidatietoestand -2.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures