Springen naar inhoud

[scheikunde] Hulp bij verzepingsgetal?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

chanttal

    chanttal


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 15:06

Hallo allemaal,

Ik moet voor een opdracht op school het verzepingsgetal (verzepingsnorm, estergetal) van vet bepalen. Mijn gegevens zijn

- 2 gram vet met 25 ml Kaliumhydroxide (KOH) 0,5 M
- Omslagpunt met titreren met zoutzuur (HCL): 14,5 ml

Zou iemand mij een beetje op weg kunnen helpen?
Alvast bedankt,

Chanttal

Veranderd door chanttal, 27 maart 2008 - 15:07


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

linolium

    linolium


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 15:12

Het verzepingsgetal is het aantal milligram kaliumhydroxide dat nodig is om 1 gram van het vet te verzepen

als je dit weet zou je toch al op weg moeten raken ;)

#3

chanttal

    chanttal


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 15:26

25 mL x 0,500 mmol/ml = 12,5 mmol KOH

12,5/2g = 6,25 mmol

*verhoudingstabel*
mmol 1 ____ 6,25
mg 56,11 ____ 350,70

Dus 350,70 is het verzepingsgetal?

Veranderd door chanttal, 27 maart 2008 - 15:26


#4

linolium

    linolium


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 15:30

je doet in je verhoudingstabel mmol * mol .

bereken je massa gewoon via deze formule m = M * n
waarbij : m = massa, n = mol, M = molmassa

vergeet niet dat je omslagpunt er ook voor iets tussen zit ;), je hebt dus niet al je KOH nodig als je begrijpt wat ik bedoel

Veranderd door linolium, 27 maart 2008 - 15:39


#5

chanttal

    chanttal


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 15:39

molaire massa = 56,11

56,11 x 12,5 = 701 gram

701 gram = 701x10^-3 mg

#6

linolium

    linolium


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 15:40

zoals ik zei moet je rekening houden met je omslagpunt, weet je wat er hier gebeurt? het is dus geen 12,5mmol

en nu doe je g/mol * mmol zulke fouten kun je vermijden door je eenheden te noteren!!!! je hebt trouwens toch geen 701 gram KOH toegevoegd om 2g vet te verzepen hoop ik :D

edit : 701 gram = 701x10^-3 mg is overigens ook niet juist

Veranderd door linolium, 27 maart 2008 - 15:46


#7

chanttal

    chanttal


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 15:46

Boter = 2,0 g

25 mL x o,500 mmol/ml = 12,5 mmol KOH
14,5 x 0,500 mol/ml = 7,25 mmol
12,5-7,25 = 5,25 mmol
vet = 5,25 mmol/3 = 1,75 mmol vet

kloppen deze berekeningen (hebben we eerder gemaakt)

#8

linolium

    linolium


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 15:48

0,5M is niet hetzelfde als 0,5mmol/L
0,5M is 0,5 mol/L

en nee 12,5-7,25 = 5,25 mmol zo doe je het niet
wat gebeurt er bij je omslagpunt? denk daar eens over

Veranderd door linolium, 27 maart 2008 - 15:48


#9

chanttal

    chanttal


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 15:51

Bij het omslag punt kom je volgens mij te weten hoeveel OH- aanwezig is

#10

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3327 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 maart 2008 - 16:01

bij een pH van 8 zijn er 10x meer OH- ionen dan H+ ionen, bij een pH 9 zijn er 100x meer OH- ionen dan H+ ionen.

je indicator heeft een bepaalde hoeveelheid OH- of H+ ionen waarbij hij omslaat van kleur. op dit punt weet je ook de hoeveelheid van wat er nog niet getitreert is.

dus bij het omslagpunt weet je wat de pH moet zijn (als je geen bufferstoffen zou hebben) en kan je dus berekenen hoeveel OH- je over heb en aan de hand van je titer stand hoeveel je had.

tel die 2 bij elkaar op en je weet hoeveel OH- ionen je meer had dan je H+ ionen.

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#11

chanttal

    chanttal


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 16:03

Het probleem is dat dit stof is die we nog helemaal niet hebben behandeld... Ik snap dus niet goed hoe alles in elkaar zit...:( EN bovendien weet ik ook niet goed hoe ik er mee moet rekenen

Veranderd door chanttal, 27 maart 2008 - 16:04


#12

chanttal

    chanttal


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 16:14

Zou iemand me nog even verder kunnnen helpen?? Het is mij nog steeds een raadsel hoe ik het verzepingsgetal moet berekenen

#13

linolium

    linolium


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 16:24

Het verzepingsgetal is het aantal milligram kaliumhydroxide dat nodig is om 1 gram van het vet te verzepen


wat is dan je omslagpunt? het punt waar "alles" verzeept is. Er wordt namelijk zuur gevormd zoals je uit de reactievergelijking kan afleiden waardoor de pH veranndert en je indicator van kleur verandert

wanneer de pH omslaat heb je 14,5mL KOH gebruikt je hebt dus helemaal geen 25mL nodig.

reken die 14,5mL om naar gram KOH

dan heb je het aantal gram KOH voor 2g vet .....

ik denk inderdaad ook dat deze opdracht een beetje te hoog gegrepen is

Veranderd door linolium, 27 maart 2008 - 16:28


#14

chanttal

    chanttal


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 16:28

Saponification Value
The saponification value is the number of mg of potassium hydroxide (KOH) to
saponify the esters in 1 g of the sample and neutralize the free acids in 1 g of a
sample.
Procedure Unless otherwise specified, proceed as follows: Weigh accurately
about 1 g of the sample, transfer into an Erlenmeyer flask, add 40 ml of ethanol, and
dissolve while warming if necessary. Add 20 ml of ethanolic potassium hydroxide TS,
accrately measured, equip the flask with a reflux condenser, and heat in a water bath
for 30 minutes while shaking the flask occasionally. Cool, add a few drops of
phenolphthalein TS, and immediately titrate excess potassium hydroxide with 0.5
mol/l hydrochloric acid. Perform a blank test, and calculate the saponification value
by the formula
Weight (g) of the sample
Saponifica tion value ((a − b) √ó 28.05)/Weight (g) of the sample =


where a = volume (ml) of 0.5 mol/l hydrochloric acid consumed in the blank
test,
b = volume (ml) of 0.5 mol/l hydrochloric acid consumed in the test.



Dit is interessant:

((24,4-14,5)x28,05)/2 = 139

Veranderd door chanttal, 27 maart 2008 - 16:29


#15

chanttal

    chanttal


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 16:34

zou dit kunnen kloppen?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures